长沙市高二下学期化学期末考试试卷C卷（模拟）

1、长沙市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高二下荆门期末) 如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（ ） A . CO2是形成酸雨的主要物质B . CO2导致温室效应，是一种大气污染物C . CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0，高温有利于该反应自发进行D . 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳2. （2分） (2016高二下平安期末) 一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液

2、中，含H+离子浓度最小的是（ ） A . CH3COOHB . H2SO4C . HNO3D . HCl3. （2分） 图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略下列说法不正确的是（ ）A . 含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热B . 途径增大O2浓度可提高SO2转化率C . 途径中SO2和SO3均属于酸性氧化物D . 若HlH2+H3 ， 则2H2O2（aq）=2H2O（1）+O2 （g）为放热反应4. （2分） (2016高二上西湖期中) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 物质发

3、生化学变化不一定伴随着能量变化C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算5. （2分） (2016高二上公安期中) 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol（Lmin）1 下列说法中正确的是（ ） A . A的平均反应速率为0.15mol（Lmin）1B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成

4、速率相等C . 降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动D . B的转化率为25%6. （2分） (2017高二上漳州期末) 下列实验现象预测正确的是（ ） A . 实验：电流表A指针偏转，碳棒上有气泡冒出B . 实验：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C . 实验：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D . 实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出7. （2分） (2017高二下荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka

5、=10-4.7）。下列说法正确的是（ ） A . 水电离出的c(H+)：A点小于B点B . 在B点，离子浓度大小为c（OH-）c(H+)c (Na+)c(N3-)C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLD . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)8. （2分） (2018西宁模拟) 常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2 ， 发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（ ）

6、A . 相同条件下，对于c(R-)/c(HR)c(OH-)的值(R代表A或B)，一定存在HAHBB . 常温下pH:NaA溶液NaB溶液C . X是HA，M是HBD . 若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的溶液等体积混合，则c(A-)+c(HA)=0.2mol/L9. （2分） (2018郑州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是（ ） A . Y与X可以分别形成原子个数比为1：1、1：2、1：3、1：4的化

7、合物B . 最高价氧化物对应的水化物酸性：YZWC . 原子半径：XYZZ10. （2分） (2018高二上成都期末) 利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。下列有关转化反应2NO+O2 2NO2的说法错误的是（ ） A . 若增加反应体系的压强，c(NO)将减小B . v正(NO)=2v正(O2)C . 该反应的进行是有一定限度的D . 可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理11. （2分） (2017高二下南阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 难溶电解质作比较时，KSP小的，溶解度一定小B . KSP大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡

8、会发生移动C . 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D . 温度一定，当溶液中Ag+和Cl浓度的乘积等KSP时，溶液为AgCl的饱和溶液12. （2分） (2019高一下深圳期中) 下列关于元素周期律的应用正确的是（ ） A . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7B . 原子半径NaMgF，离子半径FNa+Mg2+C . 非金属性ClBrI，热稳定性HClHBrHID . RbOH的碱性弱于Ca(OH)213. （2分） 化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）A . 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2H

9、Cl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =183kJmol-1B . 图6表示室温时用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液14. （2分） (2018高二下六安开学考) 五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿

10、色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ） A . 元素C，D，E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减B . 元素D，E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2DAEC . D，E简单离子的还原性顺序为：DED . 元素B，D，E的简单离子半径大小为：BDE15. （2分） (2016高二下沙市月考) 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是（ ） A . 10个

11、B . 14个C . 18个D . 21个16. （2分） (2016高一上重庆期末) 下列有关除杂方法正确的是（ ） A . 除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤B . 除去FeCl3 中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤C . 除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤D . 除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤17. （2分） 是某有机物与H2发生加成反应后的产物。该有机物不可能是（ ）A . B . C . 乙醛的同系物D . 丁醛的同分异构体二、 综合题 (共8题；共32分)18. （3分） (2018高二下仙桃期末) 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品

12、等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl- ， 再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。实验室用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ， 再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题： （1） TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。 （2） 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_。 （3） NH4Fe(SO4)2标准溶液盛装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象

13、是_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面使测定结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （4） 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mgmol-1）试样w g，消耗c molL-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_。 19. （3分） (2017高一上咸阳期末) 某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl、SO42等离子中的几种，现按下列步骤进行实验： 该溶液的焰色反应呈现出紫色取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未碱沉淀产生另取10mL该溶液

14、于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示：（1） 该溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_ （2） 步骤中发生反应的离子方程式为_ （3） 图中CD段发生反应的离子方程式为_ （4） 根据图中所示数据，计算实验中使用NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L，焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为_mol/L 20. （5分） (2016高二上莆田期中) 按如图装置进行实验，图中C1、C2均为石墨棒请回答下列问题 （1） 锌极为_极，电极反应式为：_； 石墨棒C1为_极，电极反应式为

15、：_；石墨棒C2附近观察到的实验现象为_；（2） 当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减小_g，A池中溶液的质量变化_（填增大、不变或减小）_g 21. （3分） (2019高三上虹口期末) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 190 kJ （1） 该反应的平衡常数表达式K =_，该反应450时的平衡常数_500时的平衡常数(填“”“”或“=”)。 （2） 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2

16、) =_mol/(Lmin) （3） 请写出提高SO2转化率的两种方法_、_。 （4） 根据反应方程式，请在图中，绘制反应方向箭头，并在合适位置标明物质与热量 _。 （5） 将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是_。 22. （3分） 卤族元素是典型的非金属元素，单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的用途 （1） 同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最大的是_ （2） 不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等卤素互化物中的化学键类型

17、是 （填标号） A . 极性键B . 非极性键C . 离子键D . 键（3） BeCl2的分子空间构型为_；BF3分子中BF键的键角为_ （4） NF3分子中的N原子的杂化方式为_ （5） HF的相对分子质量小于HC1，但其沸点却高于HC1，其原因是_; （6） 由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，该晶体的化学式为_；列式计算该晶体的密度（gcm3）_ 23. （5分） (2018高二上怀柔期末) 某学习小组共同学习乙醛的化学性质，以下是他们的学习过程，请填空： （1） 根据乙醛的结构对性质进行预测乙醛的结构特点可能的化学性质有 双键，不饱和与H2发生_

18、反应，乙醛表现_性 CHO中C-H键极性较强 CHO中CH键被氧化，变为COH（2） 写出乙醛与氢气反应的方程式_（3） 设计实验验证乙醛的还原性，请填全表格。实验现象结论取适量乙醛溶液，滴加高锰酸钾酸性溶液_乙醛能被高锰酸钾氧化向新制银氨溶液中加入几滴乙醛溶液，水浴加热试管壁上出现_乙醛将银氨溶液还原向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量乙醛溶液，加热_乙醛被氢氧化铜氧化根据上表及所学知识回答：乙醛被高锰酸钾溶液氧化为_（填结构简式）写出乙醛发生银镜反应的方程式_（4） 某有机物只含C、H、O三种元素，该有机物对氢气的相对密度为15，完全燃烧 0.1mol该有机物生成4.4gCO2和1.8gH2O,

19、该有机物的分子式为_，若红外光谱显示该分子中有醛基，则3g该物质与足量的新制氢氧化铜反应，生成沉淀的质量为_g 24. （5分） (2017高二下荆门期末) 安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题： （1） 请写出基态Cu原子的价电子排布式_。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了_而变为激发态。 （2） 新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式： 请分析1个松脂酸铜中键的个数_；加“*”碳原子的杂化方式为_。（3） 下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式(以X表示某元素符号)_；与X等距离且最近的X原子个数为_。 （4） 黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的立体构型_，比较第一电离能，S_(填“”或“”)O。 （5） 黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5gcm3，求晶胞的边长(只写计算式，不求结果)_。 25. （5分） (2018高二上宿迁期末) （1） 根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。 下列化合物中能发生消去反应的是_(填字母)