重庆市语文高二上学期化学期末考试试卷B卷（测试）

1、重庆市语文高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上汕头期中) 下列物质加入水中，不能形成电解质溶液的是（ ） A . NH3B . C2H5OH（乙醇）C . NaClD . HCl2. （2分） (2016北京) 在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示下列分析不正确的是（ ）A . 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B . b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHC . c点，两溶液中含有相同量的OHD . a、d两

2、点对应的溶液均显中性3. （2分） (2016江西模拟) 下列图示且与对应的叙述不相符的是（ ）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液C . 图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D . 图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态4. （2分） (2018高二上温州期中) 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下

3、列说法正确的是（ ） A . pH相等的两溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)B . 中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小C . 同pH值时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大D . 与铁粉反应，产生气体的速率盐酸快5. （2分） (2018大庆模拟) 25时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如下图所示。下列叙述错误的是（ ） A . pH= 5.75 的溶液中:c(K+)c(A- )c(HA)q(H+)c(OH- )B . 欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L

4、且c(KA)C . pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/LD . 若A-的水解常数为Kb 则lgKb=-9.256. （2分） (2018高二下杭州期中) 下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（ ） A . Na2CO3B . NaHSO4C . HClD . KAl (SO4) 27. （2分） (2017大庆模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1molL1氨水中加入少量水，溶液中 减少B . 将NH4Cl溶液从20升温至30，溶液中 增大C . 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1D . 向含有BaSO4

5、、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba（NO3）2 ， 溶液中的 减小8. （2分） (2017高二上佛山期中) MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示下列叙述中不正确的是（ ）A . ROH是一种强碱B . 在x点，MOH并没有完全电离C . 在x点，c（M+）=c（R+）D . 稀释前，c（ROH）=10c（MOH）9. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列溶液中离子一定能够大量共存的是（ ） A . 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B . 由水电离的c(H+) 1012molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC . 在pH1的溶液中

6、：Fe2、K、NO3、ClD . 有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br10. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ba（OH）2反应热H=2（57.3）kJmol1B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C . CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1 ， 则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0 kJmol1D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应11. （2分） (2017高二上濉溪期中) 三种难溶金属

7、硫化物的溶度积常数（25）：化学式FeSCuSMnS溶度积6.310181.310362.51013下列有关说法中正确的是（ ）A . 25时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B . 25时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.31036 molL1C . 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4不能发生D . 除去某溶液中的Cu2+ ， 可以选用FeS作沉淀剂12. （2分） (2018高三上长沙月考) I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)I(aq)I3(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡

8、状态）。下列说法正确的是（ ） I2(aq)+I(aq)=I3(ag)H0若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2若反应进行到状态D时，一定有v正v逆状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大保持温度不变，向该混合溶液中加水， 将变大A . 只有B . 只有C . D . 13. （2分） (2017湖北模拟) 短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W，X，Z的单质已知： I一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：X2W2m起始浓度/molL10.40.40

9、平衡浓度/molL10.30.10.2II它们可发生如下反应：2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g） 2p（l）+2Z2（g）下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：WXYB . a：b：c=3：1：2C . X的氧化物一定是无色气体D . m、n、p三种物质均为共价化合物14. （2分） (2016高二上南昌期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1H2（g）+S（g）=H2S（g）H=20.1kJmol1 下列判断正确的是（ ）A . 1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJB . l mol H2O（g）和1 mol

10、 H2S（g）的能量相差221.7 kJC . 由知，水的热稳定性小于硫化氢D . 若反应中改用固态硫，1 mol S（s）完全反应，放出的热量小于20.1 kJ15. （2分） 合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是A . 增大压强B . 减小压强C . 升高温度D . 使用催化剂16. （2分） (2018高二下腾冲期末) 如下图甲、乙两个容器中，分别加入0.1 molL1的NaCl溶液与0.1 molL1的AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A,B,C,D各电极上生成物的物质的量之比为（ ） A .

11、2241B . 2341C . 1422D . 1111二、 解答题 (共5题；共30分)17. （7分） (2018高二下腾冲期末) （1） 、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题： 磷酸镉（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp_。（2） 一定温度下，CdCO3的Ksp4.0 10-12，Cd（OH）2的Ksp3.2 10-14，那么它们在水中的溶解量_较大。 （3） 在某含镉废水中加人Na2S，当S2-浓度达到7.9 10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为_mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 1

12、0-27，Ar(Cd)=112）；此时是否符合水源标准？_（填“是”或“否”）。 （4） 、炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。金属离子Fe3+Zn2+Fe2+开始沉淀的pH1. 15. 25. 8沉淀完全的pH3. 26. 48. 8加入H2O2溶液的作用是_。（5） 流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是_（填序号） A、ZnOB、NaOHC、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4pH应调整到_。18. （9分） (

13、2018高三上郑州开学考) 消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。 （1） 用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/molCH4(g)+4NO2(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJ/mol若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为_kJ。（假设水全部以气态形式存在）（2） 用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当沮度分别在T1和T2时测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表；请

14、结合上表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式_。T1 时，上述反应的平衡常数的值为_。如果已知T2T1，则该反应正反应的H_（填“”“”或“=”）0 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是_。a降低温度b.增大压强c.增大c(NO)d.移去部分F（3） 汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO 2CO2+N2。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=_。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0

15、.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正反应方向进行，a的取值范围为_。 （4） 某课题组利用下图所示装置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。物质Y的名称为_，该电池的正极反应式应为_。19. （4分） (2016高一下惠安期末) 图为电解氯化铜溶液的装置 （1） 与电源正极相连的电极称为_极；与电源负极相连的电极称为_极 （2） 阳极发生的电极反应为_；阴极发生的电极反应为_ 20. （7分） (2018高二下烟台开学考) 已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2蓝色Fe(OH)3红褐CuCl白色CuI白色Ksp

16、2.210-202.610-391.0210-61.310-12（1） 某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。 （2） 在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。 （3） 某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。21. （3分） (2016高一上岐山期中) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题： （1）