长沙市高三上学期期末化学模拟试卷11D卷

1、长沙市高三上学期期末化学模拟试卷11D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 用括号内的试剂和方法除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（ ） A . 溴苯中的溴（氢氧化钠溶液，蒸馏）B . 乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸（氢氧化钠溶液，分液）C . 乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气）D . 乙醇中的水（CaO，蒸馏）2. （2分） (2019高一下湖州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（ ） A . 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB . 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA

2、C . 1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.4NAD . 常温下1 LpH=2的稀硫酸中H+的数目为0.02NA3. （2分） (2016高一上吉安期中) 下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2H2SO4+BaCl2BaSO4+2HClZn+2HClZnCl2+H2Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2+H2OA . B . C . D . 4. （2分） 海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程 下列有关说法正确的是（ ）A . 过程中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2

3、CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁C . 过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D . 在步骤中，溴元素均被氧化5. （2分） (2018南昌模拟) 环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意。根据其转化关系，判断下列说法正确的是（ ） A . b的一氯取代物只有2种B . b易发生加成、氧化、缩聚反应C . p的所有原子都在一个平面内D . m的属于芳香族化合物的同分异构体有5种6. （2分） (2015高一上石柱期末) 水热法制备纳米颗粒Y的反应是3Fe2+2S2

4、O32+O2+XOHY+S4O62+2H2O，下列说法中，正确的是（ ） A . Y的化学式为Fe2O3B . x=6C . 1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为 molD . 每生成1mol Y，反应转移的电子总数为4mol7. （2分） 已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 34 g H2O2中含有的阴离子数为NAB . 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAC . 1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NAD . 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA二、 非选择题 (共4题；共26分)8. （4分）

5、 (2018高三上安徽开学考) A,B,C,D,E,F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1） 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为_，反应的化学方程式为_ （2） 若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_ （3） 若ADF都是短周期非金属元素单质，且AD所含元素同主族，AF所含元素同周期，则反应的化学方程式为_ 9. （8分） (2016高一上邢台期末) 过氧化钙（CaO2）是一种白色

6、、无毒、难溶于水的固体，在350时会迅速分解生成CaO和O2 ， 杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面，其工业生产流程如下：（1） 步骤制取CaO28H2O的反应_（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应 （2） 该流程中可循环使用的物质是_ （3） 检验CaO28H2O是否洗净的方法是_ （4） 在CaO28H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是抑制CaO2分解和_ （5） 实验室用如图所示装置测定产品中CaO2的含量（加热、夹持、连接管等仪器省略）装置连接的顺序为_（填字母）；A中药品为_写出实验开始前检验装置的气密性的方法：_若所取产品的质量是m g，

7、测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为_（用含m、V的代数式表示）10. （8分） (2018高二下湖南开学考) （1） I.已知：Na2S2O3 + H2 SO4=Na2SO4 + SO2+S+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL2010.00.1010.00.50040V10.10V20.50V320V40.104.00.50V5该实验、可探究温度对反应速率的影响，因此V1=_，V2 =_，V3=_；（

8、2） 若V4=10.0，V5=6.0，则实验、可探究_;对反应速率的影响。 （3） .利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250 mL的溶液，取2500 mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：滴定应选择的指示剂是_，滴定终点的现象为_。对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是_。A滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶B滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大C滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小D滴定前仰

9、视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为_。11. （6分） (2018南通模拟) 氧化锂(Li2O)是锂电池工业的重要原料。以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下： 注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。（1） 反应中通入CO2需加压的原因是_。 （2） 反应生成LiOH的化学方程式为_。 石灰乳的固液比Ca(OH)2的质量与H2O的体积之比对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的影响如右图所示。实际生产中选择固液比25 gL-1，若固液比过低对后续操作的不利影响是_。（3） 浓缩、结晶所得LiOHH2O通过灼烧得到Li2O。 LiOHH2O中常含有少量的Li2CO3，但该物质对所制Li2O得纯度无影响，其原因是_。将LiOHH2O置于不同坩埚内，在空气中充分灼烧，反应后固体产物的XRD图谱如右图所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是_。铁坩埚中发生反应