长沙市高二下学期期中化学试卷（II）卷（测试）

1、长沙市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（ ）A . NaB . MgC . PD . Fe2. （2分） (2016高一下眉山期中) 下列各物质中，所有原子或离子都满足最外层8电子结构的是（ ） A . PCl5B . BF3C . BeCl2D . NaClO3. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ） A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B . 原子核

2、外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C . 最外层都只有一个电子的X、Y原子D . 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子4. （2分） (2016高一下淮南期中) 中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体下列有关的说法不正确的是（ ） A . 甲烷与丙烷互为同系物B . 甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C . 乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应D . 甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键5. （2分） (2018高二下南阳月考) 下列有机

3、物命名正确的是:（ ） A . 1，3，4-三甲苯B . 2-甲基-2-氯丙烷C . 2-甲基-1-丙醇D . 2-甲基-3-丁炔6. （2分） 下列变化需要吸收能量的是（ ）A . 1s22s22p63s11s22s22p6B . 3s23p53s23p6C . 2px22py12pz12px12py12pz2D . 2HHH7. （2分） (2017高二上小金期末) CH2=CH2这个分子中有（ ）个键 A . 3B . 4C . 5D . 68. （2分） 根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（ ）A . 白磷（P4）易溶于CS2 ， 但难溶于水B . NaCl易溶于水，难溶于

4、CCl4C . 碘易溶于苯，微溶于水D . 卤化氢易溶于水，也易溶于CCl49. （2分） (2016高二下沙市月考) 下列描述中正确的是（ ） CS2为V形的极性分子ClO3的空间构型为平面三角形SF6中有6对完全相同的成键电子对SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化A . B . C . D . 10. （2分） 下图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是 （ ） A . 一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B . 一个CaF2晶胞中含有8个F-C . 在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D . 在CaF2晶胞中F-的配位数为811. （2分） (2016高三上莆田期中) 设NA为阿伏伽

5、德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A . 1 molL1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个B . 标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为NA个C . 0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA个D . 氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子12. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 钾（K）原子基态的原子结构示意图为 B . Ca2+电子排布式为1s22s22p63s23p64s2C . 原子核内有10个中子的氧原子可表示为 OD . H2O分子的电子式为 13. （2分） (2016高二下正定期末) 下列说法正确的是（

6、 ） 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A . B . C . D . 14. （2分） 下列晶体熔化时，化学键没有破坏的是（ ）A . NaClB . 干冰C . 晶体硅D . 石英15. （2分） 2001年诺贝尔化学奖授予手性碳原子的催化氢化，氧化反应研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（ ）A . CBr2F2B . CH3CH2OH

7、C . CH3CH2CH3D . CH3CH(OH)COOH。16. （2分） (2016高一上南昌期中) 在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A . 同温同压下A，B两气体的密度之比为a：bB . 同质量气体A与B的分子数之比为b：aC . 两种气体A与B的相对分子质量之比为b：aD . 相同状况下同体积A，B质量之比为a：b17. （2分） (2016高二下右玉期中) 1溴丙烷与2溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液加热，则（ ） A . 产物相同B . 产物不同C . 碳氢键断裂的位置相同D . 碳溴键断裂的位置相同18. （2分） (2016高二下宁夏

8、月考) 如图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl所围成的空间几何构型为（ ） A . 十二面体B . 正八面体C . 正六面体D . 正四面体19. （2分） (2016高二下正定期中) 组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63占据的位置相当于NaCl晶胞中C1占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（ ） A . 2：1B . 3：2C . 5：2D . 5：120. （2分） (2015恩施模拟

9、) 下列说法正确的是（ ） A . 按系统命名法， 的名称是2，3二乙基丁烷B . 某烃的衍生物A的分子式为C6H12O2 ， 已知 ，又知D不与NaHCO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有4种C . 完全燃烧相同碳原子、且相同质量的烷烃、烯烃、炔烃，耗氧量最大的是烷烃D . 已知烃A的分子式为C5Hm ， 烃B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数），则烃A和烃B不可能互为同系物二、 非选择题 (共7题；共43分)21. （10分） (2018高三上吉林月考) A，B，C，D，E，F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所

10、含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强； 基态 F 原子核外最外层只有一个电子， 其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。 （1） 元素 A，B，C 的第一电离能由小到大的是_（用元素符号表示）。 （2） E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_。 （3） F原子的外围电子排布式为_， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_（填写“甲”、 “乙”或“丙”） ，该晶体的空间利用率为_。（保留两位有效

11、数字）（4） 已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 键与 键数目之比为_。 （5） 通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是_。 （6） 已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 AA 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_个 A 原子，该晶体的密度是_gcm-

12、3（列式表示） 。22. （10分） (2018宜宾模拟) 用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物，结构如图所示。（1） 基态Fe原子价层电子排布式是_。 （2） 已知二茂铁甲酰胺熔点是176，沸点是249，难溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁甲酰胺晶体为_晶体。 （3） 二茂铁甲酰胺中碳原子的杂化方式为_，H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_。 （4） 碳、氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3，相同条件下CH4的沸点比NH3的沸点_（填“高”或“低”），主要原因是_。 （5） 氢、氮、氧三种元素按照4:2

13、:3的原子个数比形成离子化合物。该离子化合物中，阳离子空间构型是_，1 mol阴离子含有键的数目为_。 （6） 氮和铁能形成一种磁性材料，其晶胞如图所示，该磁性材料的化学式为_。已知晶胞参数为a nm，则该晶胞密度的计算式为_g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。23. （5分） （1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）形成分子内氢键的有_；形成分子间氢键有_（2）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）22HCOOH，该反应需吸收60kJmol1的能量，此能量是断开_键所需的能量，所以此键的键能为_kJmol1 （3）氢键一般用XHY表示根据氢键形成的条件，可以推

14、测还有_元素的原子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构24. （5分） (2016高一下射洪期中) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示 根据判断出的元素回答问题：（1） f在元素周期表的位置是_ （2） d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为_，0.10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为_; （3） 上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol/L R溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2： 在m段发生反应的离子方程式为_若在10mL

15、lmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生的沉淀的物质的量为_25. （2分） 我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇请回答下列问题：（1）乙醇的官能团是_；（2）使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的_（填“氧化性”或“还原性”）26. （6分） 实验测得，某有机物A相对分子质量为72 （1） 若A是烃，其分子式为_，它有_种同分异构体，沸点最高的是_（写结构简式）若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该A的结构简式为_ （2） 若该有机物3.6g完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则A的分子式为_若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注明反应条件）：_ 27. （5分） (2016高二下盘山期末) 已知：（X代表卤素原子，R代表烃基） 利用上述信息，按以下步骤从 合成 （部分试剂和反应条件已略去）请回答下列问题：（1） 分别写出B、D的结构简式：B_、D_ （2） 反应中属于消去反应的是_（填数字代号） （3） 如果不考虑、反应，对于反应，得到的E可能的结构简式为：_ （4） 试写出CD反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）：_ 第 14 页 共