陕西省高三上学期化学期末考试试卷（测试）

1、陕西省高三上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 有机物在生产、生活中处处可见，下列关于有机物的说法错误的是（ ） A . 很多鲜花和水果有香味可能是由于含有酯类混合物B . 淀粉和纤维素均为多糖，在人体内淀粉能水解成葡萄糖而纤维素不能C . 苯甲酸钠是一种食品防腐剂，应尽可能提高苯甲酸钠的用量以延长食品保质期D . 早期以动物油和草木灰为主要原料生产肥皂，其中利用了盐类水解和酯的水解2. （2分） (2018高一上巴彦淖尔期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有

2、碳酸盐B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl- ， 先加稀硝酸除去OH- ， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-3. （2分） (2018高一上盐山月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液说法正确的是（ ） A . 1L溶液中K+浓度是0.4mol/LB . 500mL溶液中含有0.1NA个K+C . 1L溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NAD . 2L溶液中SO42-浓度是0.4mol/L4. （2分） (2018

3、高二下广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（ ） A . 合成洗涤剂B . 合成纤维C . 合成橡胶D . 塑料5. （2分） (2018高一上汪清月考) 下列离子方程式错误的是（ ） A . Na与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OHH2B . Na2O与盐酸反应：Na2O+2H+=2Na+H2OC . Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na+CuD . Na2CO3与足量的稀H2SO4溶液反应：CO32+2H+=CO2+H2O6. （2分） (2018高一上平遥月考) 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ） A . 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg+2

4、H+2Cl-=MgCl2+H2B . 氯化钡溶液与稀硫酸反应： 有白色沉淀生成 Ba2+SO42-=BaSO4C . 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO32-+2H+=CO2+H2OD . NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-7. （2分） (2019高一下盐城期末) 室温时，向试管中通入气体X（如图），下列实验中预测的现象与实际不相符的是（ ） 选项气体X试管中的物质Y预测现象A乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上下两层BSO2品红溶液溶液红色逐渐褪去C甲烷酸性KMnO4溶液无明显

5、现象，溶液紫色不褪D氯气FeCl2溶液（浅绿色）溶液由浅绿色逐渐变为黄色A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高三上蚌埠期中) 下表中对陈述、的符合题意性及其有无因果关系的判断都正确的是（ ） 选项陈述陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿对、对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对、错；无C银的导电性比铜的好，但导线一般用铜制而不用银制铜比银的熔点高、密度小对、对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂对、对；无A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高三

6、上淄博开学考) 下列说法错误的是（ ） FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 K+、Fe3+、NO3-、SCN在水溶液中能大量共存因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质A . 仅B . 仅C . 仅D . 全部10. （2分） (2018高三上济南月考) 前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元

7、或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是（ ） A . 简单离子半径：ZYB . 反应为吸热反应C . 反应属于氧化还原反应，A即是氧化剂又是还原剂D . X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同11. （2分） (2018高一上海南月考) 下列物质间的反应能用离子方程式HOH= H2O表示的是（ ） A . 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液B . 澄清石灰水和稀HNO3C . 稀HNO3和Cu(OH)2D . 醋酸和KOH溶液12. （2分） (2018高一下诸暨期中) 在N2+3H2 2NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（ ） A . 正反应速率增大B .

8、 平衡向逆反应方向移动C . 正反应速率等于逆反应速率D . 氢气的转化率变大13. （2分） (2018高三上衡阳月考) 反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： 2NaIMnO23H2SO4 = 2NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO3 = 2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列说法正确的是（ ）A . 反应、中生成等量的 I2 时转移电子数比为 1：5B . 两个反应中 NaHSO4 均为氧化产物C . 碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化D . 氧化性：MnO42- SO42-IO3 - I214. （2分） (2018高二上成都月考) 已知： 2

9、CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566 kJ/mol； Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+ O2(g) H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A . CO的燃烧热为 283 kJB . 反应正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/molC . 反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD . CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02102315. （2分） (2018高二上湖南月考) 在25时，某NH4Cl溶液的pH为4，下

10、列说法中正确的是（ ） 溶液中c(H+) c(OH) 且 c(H+)c(OH)=11014 ； 由水电离出的 c(H+)约为11010 mol/L； 溶液中c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH)A . B . C . D . 16. （2分） (2018高三上长安期中) 下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用Li-CO2电池，组成为：钌电极/CO2饱和的LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法错误的是 （ ） A . Li-CO2电池的电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B . CO2的固定中，每转移8 mol e

11、- ， 生成6 mol气体C . 过程中化学能转化为电能D . 过程的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-4Li+3CO2二、 实验题 (共1题；共6分)17. （6分） (2018高一下吉林期末) 查阅资料知：Br2的沸点为58.78，密度为3.119gcm3 ， 微溶于水，有毒。 （1） 常温下，单质溴通常呈_态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量_液封。 （2） 工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示： 浓缩海水 低浓度溴水 含Br的溶液 溴的浓溶液液溴某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：关闭活塞b、

12、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。当观察到A中液面上方出现_（实验现象）即可判断步骤中反应已经结束。（3） X试剂可以是_，尾气处理选用_（填序号，试剂不重复使用）。 aH2Ob饱和食盐水cNaOH溶液d饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为_。（4） 蒸馏时应该选择下列仪器_（填序号），实验过程中应控制温度为_时收集液溴。 三、 综合题 (共3题；共12分)18. （3分） (2018高二上玉溪期中) （1） I三种弱酸HA、H2B

13、、HC，电离平衡常数的数值为1.810-5、5.610-11、4.910-10、4.310-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应： HA + HB (少量)A+ H2B， H2B(少量) + CHB+ HC， HA(少量) + CA+ HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请在下面填空）：HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4数值_（2） 常温下0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是_。 A . c(H+)B . n(H+)C . c(CH3COO-)/ c(H+)D . c(CH3COOH)/c(H+)（3） II工业废水

14、中常含有一定量的Cr2O72 和CrO42，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。 转化过程中存在平衡2CrO42 + 2H+ Cr2O72 + H2O能说明反应到达平衡状态的是_。A . CrO42和Cr2O72的浓度相同B . 正(Cr2O72)2 逆(CrO42)C . 溶液的pH值保持不变D . 溶液颜色保持不变（4） 若1 L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6 g，CrO42 有10/11转化为Cr2O72（已知铬元素相对原子质量为52）。 转化后所得溶液中c(Cr2O72)=_。 已知：常温下该反应的平衡常数K1014，上述溶液转化后H

15、+的物质的量浓度为_。19. （4分） (2018高三上海口月考) 化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题： （1） K2FeO4 是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O在该反应中，还原剂是_，当反应中有 1mol K2FeO4 生成时，转移电子的数目为_。 （2） 将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应，当加入少量硝酸钾晶体后，铜片溶解。试用离子方程式表示其中的原因_。 （3） 新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是_。 （4） 生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。如果氯气

16、管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象。若知此反应为有氮气生成的置换反应，则化学方程式为_。 20. （5分） (2016高二上商州期中) 现有反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： （1） 该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p （填“”、“=”或“”） （2） 减压时，A的质量分数_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同） （3） 若容积不变加入B，则B的转化率_ （4） 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_ （5） 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ （6） 若B是有色物质，A

17、、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_（填“变深”、“变浅”或“不变”） 四、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） (2019福州模拟) 二甲醚(CH3OCH3)是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。 （1） .二甲醚的生产： 二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下：反应i2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H1已知：甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为761.5kJmol1、1455.2kJmol1，且H2O(g)=H2O(1)H=44.0kJmol1。反应i的H1=_;kJmol1。（2）

18、 反应i中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如图1所示，生产时，选择的最佳催化剂是_。 （3） 选定催化剂后，测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图2所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为： 反应ii2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) H2=29.1kJmol1工业上生产二甲醚的温度通常在270300，高于330之后，甲醇转化率下降，根据化学平衡移动原理分析原因是_；根据化学反应速率变化分析原因是_。某温度下，以CH3OH(g)为原料，平衡时各物质的分压数据如下表：则反应i中，CH3OH(g)的平衡转化率=_，反应i的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算；结果保留两位有效数字)（4） .二甲醚的应用： 图3为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图：该电池的负极反应式为：_；若串联该燃料电池电解硫酸钠溶液，消耗4.6g二甲醚后总共可在电解池两极收集到13.44L(标况)气