长沙市高三上学期化学期中考试试卷C卷

1、长沙市高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二上宿州期末) 下列过程属于物理变化的是（ ） A . 煤的高温干馏B . 汽车排气管上安装的催化转化器解决汽车尾气C . 用金刚钻修补破损的瓷器D . 自制“烤蓝”小刀2. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B . 氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C . 石油裂解、煤的气化、橡

2、胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等：过程中都包含化学变化D . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“，PM2.5在空气中只形成气溶胶3. （2分） 下列说法中正确的一组是（ ） A . H2和D2互为同位素B . 和 互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷是互为同分异构体D . 四氯化碳的电子式 4. （2分） (2016高一上万全期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ） A . 是否有丁达尔现象B . 是否能通过滤纸C . 分散质粒子的大小D . 是否均一、透明、稳定5. （2分） (2018高三上潮南开学考) 下列离子方程式书写正

3、确的是 （ ） A . 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClOCO2H2O2HClOCO32-B . 向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br+8H+2NO3-3Br2+2NO+4H2OC . 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OD . 双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O22Mn2+5O2+6OH+2H2O6. （2分） 对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0下列结论中正确的是（ ） A . 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为

4、原来的0.5倍B . 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1C . 若从平衡体系中分离出SO3 ， 则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率D . 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：27. （2分） (2016高一下淮阴期中) 元素周期表是化学学习的工具如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是（ ） A . 原子序数是12B . 它是金属元素C . 原子结构示意图为 D . 镁元素在地壳中的含量为24.305%8. （2分） (2018高二下雅安期末) 已知25 时，Ka(HF)3.6104 ， Ksp(CaF2

5、)1.461010 ， 现向1 L 0.2 molL1HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ） A . 25 时，0.1 molL1 HF溶液中pH1B . Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C . 该体系中没有沉淀产生D . 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀9. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 如图图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1T2 ， K1K2B . 图乙表示压强对可

6、逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变D . 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H010. （2分） (2016高一下南阳期中) 下列关于铜的说法正确的是（ ） A . 铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B . 相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同C . 相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D . 相同质量的铜分别与足量

7、的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同11. （2分） 下列有关性质的比较，不正确的是（ ）A . 酸性强弱：HIHBrHClB . 非金属性：OSSeC . 还原性强弱：FClID . 碱性强弱：KOHNaOHLiOH12. （2分） 在高炉中，氧化铁被还原成铁，还原剂是（ ）A . 焦炭B . 铁矿石C . 石灰石D . 一氧化碳13. （2分） (2018高二上芮城期中) 在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）A

8、 . M点时，Y的转化率最大B . 升高温度，平衡常数减小C . W、M两点Y的正反应速率W大D . W、M两点Y的正反应速率相同14. （2分） 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：。 400、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（ ）A . 点a的正反应速率比b点的大B . 点c处反应还未达到平衡C . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样D . 其他条件不变，500下反应至t1时刻， n(H2)比图中d点的值大二、 填空题 (共2题；共8分)15. （4分） (2016高二上琼海期中) 在一定温度下将2m

9、ol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白： （1） 用B表示的平均反应速率为_，A的转化率为_ （2） 如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度_，混合气体平均相对分子质量_（填“增大”、“减少”或“不变”） （3） 若开始时只加C和D各 mol，要使平衡时各物质的物质的量原平衡相等，则还应加入_mol B物质 （4） 若向原平衡体系再投入1mol A和1mol B，平衡_（填“右移、左移或不移”） 16. （4分） (2017高二上芜湖期末)

10、汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等为汽车尾气的治理，环境工作者面临着巨大的挑战试回答以下问题： （1） 用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染已知： CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是_（2） NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数K=9.7104，NO

11、2的水解常数K=8.01010，则该温度下水的离子积常数=_（用含Ka、Kb的代数式表示），此时溶液的温度_25（填“”“”或“=”） （3） 化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=90.8kJmol1不同温度下，CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示，图中T1、T2、T3的高低顺序是_，理由是_ （4） 化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 容器换号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH2（g）H2O

12、（g）3870.200.0800.0802070.200.0900.090该反应的正反应_为反应（填“放热”或“吸热”）若起始时向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向_方向进行（填“正”或“逆”）（5） CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用已知电池工作时的总反应方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图2所示质子穿过交换膜移向_电极区（填“M”或“N”），负极的电极反应式为_ 三、 实验题 (共3题；共15分)17. （4分） 汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油

13、、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。（1） 汽车尾气中NO的来源是_。a汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物b是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物c是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物d是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应（2） 写出CO与NO反应的化学方程式：_;。（3） “催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因 是_。（4） 控制

14、或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有_。（多选）a开发氢能源b使用电动车c限制车辆行驶d使用乙醇汽油18. （5分） (2016铜鼓模拟) 某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）（1） MgCO3的分解产物为_ （2） 装置C的作用是_，处理尾气的方法为_ （3） 将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3Fe（CN）6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加K

15、SCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是_甲组步骤1中反应的离子方程式为_乙组步骤4中，溶液变红的原因为_；溶液褪色可能的原因及其验证方法为_19. （6分） 氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸： Cl2+H2OHCl+HClOK=4.5104次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代请回答：（1） 氯碱工业生产氯气的化学方程式为_ （2） 84消毒液（主要成分

16、为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为_ （3） 二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_ （4） 一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图） 下列溶液能吸收Cl2的是_（填字母序号）A饱和食盐水B饱和Na2SO3溶液C饱和NaOH溶液D浓硫酸能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_四、 综合题 (共1题；共4分)20. （4分） (2016高二上蕲春期中) 25，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为： A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）H1=250kJmol1 K1=0.2E（s）+B（g）C（g）H2=310kJmol1K2=2F（g）+ B（g）D（l）H3=200kJmol1K3=0.8（1） 写出反应 的平衡常数表达式K1=_，升高反应的温度，反应的平衡常数_，增大压强，反应的平衡常数_（填“增大”或“减小”或“不变”） （2） 反应2F（g）+B（g）2D（l）H=_，反应的逆反应的平衡常数K4=_; （3） 反应2E（s）+2F（g）+B（g）A（g）的H=_，K=_ 第 13 页 共