长春市高二上学期第一次月考化学试卷C卷

1、长春市高二上学期第一次月考化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上湖北期中) 对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二上河东期中) NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CON2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是（ ） A . 使用催化剂能加快反应速率B . 压强增大不影响化学反应速率C . 冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小D . 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的

2、速率无影响3. （2分） (2016高二上咸阳期中) 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ） A . 混合物中各组分的浓度改变B . 正、逆反应速率改变C . 混合物中各组分的含量改变D . 混合体系的压强发生改变4. （2分） 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2OHCO3-+OH-。下列说法错误的是（ ）A . 稀释溶液，增大B . 通入CO2 ， 溶液pH减小C . 升高温度，水解平衡常数增大D . 加入NaOH固体，减小5. （2分） (2017大连会考) 对已经达到平衡的反应：2SO2+O2 2SO3减小压强时对反应产生的影响是 （ ） A .

3、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C . 正、逆速率都减小，平衡向逆反应方向移动D . 正、逆速率都增大，平衡向正反应方向移动6. （2分） 在一个4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+x D（g），经2min后达到平衡状态，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5molL1 ， 下列判断正确的是（ ） A . x=3B . A的转化率为50%C . 从反应开始到建立平衡，B的反应速率为0.5 molL1min1D . 达到平衡时，在相同温度下容

4、器内混合气体的压强是反应前的95%7. （2分） (2016高二下厦门期中) 关于下列各图的叙述正确的是（ ）A . 甲中H1=（H2+H3）B . 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD . 丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH8. （2分） (2017高三上昆明月考) 将浓度为0.1molL1HF

5、溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A . c（H+）B . C . D . 9. （2分） (2015高二上西安月考) 水是最宝贵的资源之一下列表述正确的是（ ） A . 4时，纯水的pH=7B . 温度升高，纯水中的c（H+） 增大，c（OH）减小C . 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小10. （2分） (2018湖南模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B . 图2中纯水仅升高温度

6、，就可以从a点变到c点C . 图2中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D . 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl11. （2分） (2017高二上宁城期末) 相同条件下，在pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的HCl溶液、pH=12的氨水、pH=12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是（ ） A . 水电离的c（H+）：=B . 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：C . 若将、溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：D

7、 . 将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：12. （2分） (2015高二上株洲期末) 下列说法正确的是（ ） A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C . 25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D . 0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl）=c（I）13. （2分） (2018宜昌模拟) 羟胺的电离方程式为： NH2OHH2O NH3OH+OH（ 25时， Kb9.0109）。用 0.1 molL1 盐酸滴定 20 mL 0.1molL1 羟

8、胺溶液，恒定 25时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg30.5)。下列说法正确的是（ ）A . 图中 V110B . A 点对应溶液的 pH9.5C . B， D 两点对应的溶液均为中性D . E 点对应溶液中存在：c(H+)c (OH)c (NH3OH+)c (NH2OH)14. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw变小C . 常温下，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）能够自发进行，则该反应的H0D .

9、由于Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀15. （2分） (2019高一下白城月考) 常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（ ） A . 210-12mol/LB . 1/2(10-9+10-12)mol/LC . (10-9+10-12)mol/LD . 1/2(10-5+10-2)16. （2分） (2015高二下嘉峪关期中) 将0.2molL1 HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ）A . c（HCN）c（CN）B .

10、 c（Na+）（CN）C . c（HCN）c（CN）=c（OH）D . c（HCN）+c（CN）=0.1molL1二、 填空题 (共5题；共32分)17. （6分） (2018高二上汕头月考) 一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1） 处于平衡状态的时间段是_ （2） t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？_、_、_（3） 下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_ A . t0t1B . t2t3C . t3t4D . t5t618. （8分） (2015高三上广州期中) 化学反应原理在科研和生

11、产中有广泛应用： （1） 利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应： TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）H0（ I）该反应的平衡常数表达式K=_；若K=1，向某恒容密闭容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），则I2（g）的平衡转化率为_（2） 如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1_T2（填“”“”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是_ （3） 利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量做法是将钢样中的硫转化为 H2S

12、O3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为_，滴定反应的离子方程式为_ （4） 25C时，将a molL1的氨水与b molL1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c（NH4+）_c（Cl）；a_b（填“”、“”或“=”） 19. （6分） (2016高二上襄阳期中) 运用化学反应原理研究氮、磷等单质及其化合物的反应有重要意义 （1） 试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自发进行_（填“能”或“否”）已知：在298K、100kPa下该反应的H=113.0kJmol1，S=145.3Jmol1K1 （2）

13、25下，将a molL1的氨水与0.005molL1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=2c（SO42），用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_ （3） 25时，Ksp（BaSO4）=1.11010，Ksp（BaCO3）=2.6109，现将BaCl2溶液滴入浓度均为0.01molL1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c （CO32）：c（SO42）=_（不考虑CO32的水解） （4） 次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品 写出次磷酸的电离方程式：_已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液

14、与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c（OH）c（H3PO2）=_该温度下将pH=a的盐酸Vaml与pH=b的氢氧化钠Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则Va：Vb=_20. （7分） (2016高二上屯溪期中) 25时，已知溶液中pH=lg c（H+），KW=C（H+）C（OH）=1014 ， KW是只与温度有关的常数，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=1010 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12请回答下列问题： （1） HA是_（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是_ （2） HA的电离方程式是_ （3） 在加水稀释HA的过程中，

15、随着水量的增加而增大的是 （填字母） A . B . C . c（H+）与c（OH）的乘积D . c（OH）（4） 常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO4，使溶液的pH为11（混合溶液体积变化忽略不计），应加_mL该浓度的 NaHSO4溶液 21. （5分） (2019高二上杭锦后旗期末) 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： （1） 正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下： C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g)H1已知：C4H10(g) + O2(g)= C4H8(g) + H2O(g)H

16、2=119 kJmol-1H2(g) + O2(g)= H2O(g)H3=242kJmol-1.反应的H1为_;kJmol-1。图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_(填标号)。A升高温度B降低温度C增大压强D降低压强（2） 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。 （3） 图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高