重庆市语文高一上学期期中化学试卷（I）卷

1、重庆市语文高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一上桂林开学考) 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是（ ）A . 参加反应的物质均为化合物B . 该反应属于复分解反应C . 该反应不符合质量守恒定律D . 图示中共有4种分子2. （2分） 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 氯原子的结构示意图 B . 溴化钠的电子式： C . 氯化镁的电子式： D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 3. （2分） (2017高三上洛阳期中) 下列

2、说法正确的是（ ） A . SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C . Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液D . 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气4. （2分） (2018青浦模拟) 标准状况下的1mol N2和1mol13C2H2 ， 下列叙述错误的是（ ） A . 质量相等B . 体积相等C . 质子数相等D . 共用电子对数目相等5. （2分） (2016高一下莆田期中) 在下列各组物质中，只有还原性的是（ ） A . Na、Cl、S2B . Cl、

3、CO、Na+C . Fe3+、SO42、NO3D . Fe2+、O2、H2S6. （2分） (2018高一上南阳期中) 标准状况下，体积为1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子，则阿伏加德罗常数的值可近似表示为（ ） A . 22.4(mn)B . 22.46.021023(mn)C . mnD . 22.4(mn)/(6.021023)7. （2分） (2018高一上长沙期中) 我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上其清如水，球极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ） A . 萃取B . 过滤C . 蒸馏

4、D . 干馏8. （2分） (2016高一下乐清月考) 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（ ） 离子Na+Al3+ClX个数2aaabA . NO3、2aB . SO42、2aC . OH、2aD . SO42、4a9. （2分） 关于胶体下列说法正确的是（ ） A . 胶体就是直径为109m107m的微粒B . 实验室制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液并加热C . 电解Fe（OH）3胶体，阴极附近红褐色加深，是因为胶体带正电，向阴极移动D . 可以用丁达尔效应来区别胶体和溶液10. （2分） (2017高二下遂

5、宁期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A . 烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应B . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型相同C . 等质量的乙烯和丁烯完全燃烧，丁烯耗氧多D . 相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键11. （2分） (2019深圳模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论A向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C向溴水中加入苯，充分振荡、静置水层

6、几乎无色苯与溴发生了反应D向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+ ， 白色沉淀为BaSO3 A . AB . BC . CD . D12. （2分） 下列实验能达到预期目的是（ ）选项实验内容实验目的A测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其

7、中加入新制的银氨溶液，并水浴加热检验蔗糖水解产物具有还原性A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高二上汕头期中) 下列做法符合“绿色化学”思想的是（ ） A . 回收利用废旧电池B . 用燃气热水器代替太阳能热水器C . 将实验室的有机废液直接倒入下水道D . 在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气14. （2分） (2015高三上衡阳期中) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2B . 三氟化氮的电子式： C . 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na+HSO4D . 羟基乙酸（

8、HOCH2COOH）的缩聚物： 15. （2分） (2018高一上吉林期中) 下列反应是氧化还原反应的是（ ） A . CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B . CaOH2O=Ca(OH)2C . 2KMnO4=K2MnO4MnO2O2D . CaCO3=CaOCO216. （2分） (2016高一上林芝期中) 某KNO3溶液中含杂质KCl和Ca（NO3）2 ， 现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ） A . AgNO3、K2CO3B . AgNO3、K2CO3、HNO3C . K2CO3、AgNO3D . K2CO3、AgNO3、HNO317. （2分）

9、在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（ ）A . NaClB . 酒精C . H2SO4D . Fe18. （2分） 下列物质中，不具有漂白作用的是（ ） A . 活性炭B . 氯气C . 次氯酸溶液D . 二氧化碳19. （2分） (2015高三上辽宁期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NAB . 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAC . 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAD . 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA20. （2分） (2018高一上北京期

10、末) 下列化合物不可通过单质直接化合生成的为（ ） A . FeCl2B . Na2O2C . CuCl2D . HCl21. （2分） 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A . 自来水中通入少量氯气进行消毒杀菌B . 用二氧化硫漂白食品C . 用水玻璃制备木材防火剂D . 用氢氧化铝作胃酸中和剂22. （2分） (2016高一上湖州期中) 如图装置应用于实验室制氯气和有关氯气性质的实验，能达到实验目的是（ ） A . 用装置甲制取氯气B . 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C . 装置丙：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性D . 装置丁：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性23.

11、（2分） 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）A . 体积相等时密度相等B . 原子数相等时具有的中子数相等C . 体积相等时具有的电子数相等D . 质量相等时具有的质子数相等二、 非选择题 (共3题；共18分)24. （5分） (2016高一上长春期中) 现有m g某气体，由双原子分子构成，摩尔质量为M gmol1 若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1） 该气体的物质的量为_mol （2） 该气体所含原子总数为_个 （3） 该气体在标准状况下的体积为_L （4） 该气体在标准状况下的密度为_g/L （5） 该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为

12、_mol/L 25. （5分） (2016高一上上高月考) 实验室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液 （1） 在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是：_玻璃捧等 （2） 计算需称量的NaOH固体质量为_g （3） 配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是 A . 溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容B . 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容C . 定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面D . 定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容26. （8分） (2020高一上荆州期末) 氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的

13、合成都有着重要的应用。 （1） . NaClO中Cl的化合价为_，有较强的_（填氧化、还原）性。 （2） 黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。 KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2 ，SO2被氧化为SO42-，此反应的离子方程式为_。ClO2可将废水中的Mn2转化为MnO2而除去，本身还原为Cl，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3） 某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题： 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式_；（4） C装置的作用是_。 （5） 此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。 另一个副反应是2HClCa（OH）2CaCl22H2O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进_。第 12 页 共 12 页