长春市高二下学期化学开学考试试卷（II）卷

1、长春市高二下学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） 下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（ ）A . 通人适量的空气B . 固体燃料燃烧前要粉碎C . 液体燃料燃烧时可以以雾状喷出D . 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧2. （2分） 2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走运载火箭的原料用肼（N2H4）作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气已知： 下列判断正确的是（ ）A . 所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应B . N2H4的燃烧热为534kJ/molC . 肼与NO2反应的

2、热化学方程 2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=1135.7kJ/molD . 3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol3. （2分） (2017高一上宿迁期末) 下列化学用语的表达正确的是（ ） A . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO42B . 光导纤维主要成分的化学式：SiC . 质子数为53，中子数为78的碘原子： ID . 钠离子的结构示意图： 4. （2分） (2017高二下金华期末) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 下列过程一定吸收热量的是（ ） A . 化学反应过程中形成新的化学键B .

3、 干冰升华C . 加热才能发生的化学反应D . 氧化钙与水反应6. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB . 能使KSCN试液变红的溶液中：H+、Zn2+、SO32、SO42C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D . 显强碱性的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO327. （2分） (2018高二上邯郸期中) 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后

4、达到平衡反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）tmin2479n（Y）mol0.120.110.100.10A . 反应前4min的平均反应速率（Z）=0.0125molL-1min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前（逆）（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大8. （2分） (2016高二上淄博期中) 下列能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B . H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深C . SO2催化氧化生成SO3的反应，往往需要

5、使用催化剂D . 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅9. （2分） (2016高二上公安期中) 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol（Lmin）1 下列说法中正确的是（ ） A . A的平均反应速率为0.15mol（Lmin）1B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C . 降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动D . B的转化率为25%10. （2分） (2018高二上佛山期末) 常温下，下列离子浓度关系正

6、确的是（ ） A . pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3molL-1B . pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)c(NH4+)C . 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D . 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)11. （2分） (2018高二上罗湖期末) 25时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A . 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B . 0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(

7、NH4 )c(Cl)C . pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32) c（H2CO3）D . pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)c(NH4+)c(OH) =c（H+）12. （2分） 某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是（ ）A . Cl2 FeCl3 FeCl3溶液B . Cl2 HCl 盐酸 FeCl2溶液 FeCl3溶液C . Cl2 HCl 盐酸 FeCl2溶液 FeCl3溶液D . FeCl3溶液13. （2分） (2018内江模拟) 某化学兴趣小组进行两组电解实验。实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。

8、按照下图装置研究-AgI固体电解质导体是Ag导电还是I-导电；实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。关于以上实验，下列说法正确的是（ ）A . 实验一：若-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀B . 实验一：若-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀C . 实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能1D . 实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能114. （2分） (2019高一上城中期末) 下列有关各装置图的叙述，正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B .

9、装置的总反应式:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C . 装置中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D . 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法15. （2分） (2018高二上天津期末) 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ） A . 升高温度B . 加入一种反应物C . 对平衡体系增加压强D . 使用催化剂16. （2分） (2015高二上宁城期末) 常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH7，则下列有关此溶液叙述正确的是（ ） A .

10、溶液中由水电离产生的H+浓度为1107mol/LB . c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na+）=0.05mol/LC . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）17. （2分） (2016高三下信阳月考) 常温时，向pH=2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ） A . pH=12的Ba（OH）2B . pH=12的NH3H2OC . 0.05 mol/L的NaOHD . 0.05 mol/L的BaCl218. （2分） (2016

11、高二下营口期中) 下列说法中不正确的是（ ） 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A . B . C . D . 19. （2分） 下列说法正确的有（ ）项 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物分子组成为CH2F2或C2H6O的有机物都不存在同分异构体现象牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法pH=2的醋酸溶液中加入0.01molL1的盐酸，溶液的pH会变小实验测定酸碱滴定曲线时，要

12、保证整个过程测试和记录pH的间隔相同常温下pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的NaHCO3溶液水的电离程度相同向0.1molL1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体产生AlCl3溶液，Na2SO3溶液、Fe2（SO4）3溶液加热蒸干后均不能得到溶质固体钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡后白色固体逐渐溶解，NH4+水解出的H+与Mg（OH）2电离出的OH结合导致Mg（OH）2溶解A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项20. （2分） (2018高二下齐齐哈尔期末) 25时，下列溶液中微粒的物质

13、的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1mol/L的KHA溶液pH=10：c(HA-)c(OH-)c(H+)c(A2-)B . 0.1mol/LNaHS溶液：c(S2-)=c(H+)+c(H2S)C . 100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后：c(NO3-)=2.0 mol/LD . 0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合pHc(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)21. （2分） (2018高二下临汾期末) 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . c(

14、FeCl3)1.0 molL1的溶液中：HCO 、Cl、H、NaB . 常温下，由水电离出的c(H)1014molL1溶液中：NH 、K、CO 、SO C . 在c(HCO )0.1 molL1的溶液中：NH 、AlO 、Cl、NO D . 常温下， 0.1 molL1的溶液中：K、NH3H2O、SO 、NO 22. （2分） 已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1109mol2L2 ， Ksp（BaSO4）=1.11010 mol2L2 ， 则下列说法中正确的是（ ）A . BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）Ksp（Ba

15、CO3）B . 在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42为1.0103 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42完全沉淀C . 在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D . 用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理23. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列事实可证明氨水是弱碱的是（室温下）（ ） A . 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B . 铵盐受热易分解C . 0.1molL-1氨水可以使酚酞试液变红D . 0.1molL-1氯化铵溶液的pH为524. （2分） (2018高二

16、上佛山期末) 下列实验能达到预期目的的是（ ） 序号实验内容实验目的A将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度配制氯化铁溶液B 常温下，将干电池的温度升高到40，其输出电流增大证明干电池可将环境热能转化为电能C向CuCl2溶液中加入NaOH调节pH4除去CuCl2的Fe3+杂质D向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成证明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共2题；共11分)25. （6分） (2018高二下邯郸开学考) 某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为

17、见反应物A的浓度（mol/L)随反应时间（min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1） 在实验1，反应存10至20分钟时间内平均速率为_mol/(Lmin)。 （2） 在实验2，A的初始浓度c2=_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。 （3） 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、=）。 （4） 比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_。 26. （5分） (2017高二上天水期末) 已知水在25和95时，电离平衡曲线如图所示： （1） 则25时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B”）

18、，请说明理由_; （2） 25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_; （3） 95时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_; （4） 曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5请分析其原因：_ 三、 综合题 (共1题；共7分)27. （7分） (2015高二上南昌期末) 按要求完成下列问题： （1） 甲基的电子式_; （2） 乙炔的结构式_; （

19、3） 相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_; （4） 甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景 工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=90.8kJ/mol已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）H=571.6kJ/molH2（g）+ O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/molH2的燃烧热为_kJ/molCH3OH（g）+O2（g）CO（g）+2H2O（g）的反应热H=_若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_（填字母）ACO

20、百分含量保持不变B容器中H2浓度与CO浓度相等C容器中混合气体的密度保持不变DCO的生成速率与CH3OH的生成速率相等（5） 将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1能使化学反应速率加快的措施有_（填序号）增加C的物质的量升高反应温度随时吸收CO、H2转化为CH3OH密闭定容容器中充入CO（g）四、 实验题 (共1题；共7分)28. （7分） (2018甘肃模拟) 黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ， 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2（实验一）测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（1） 鼓入空气的作用是_。 （2）