陕西省高二上学期开学化学试卷B卷（模拟）

1、陕西省高二上学期开学化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上潮南期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A . 氢氧化铜与盐酸的反应 Cu（OH）2+2H+=Cu2+2 H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD . 碳酸钙溶于盐酸中 CaCO3+H+=Ca2+H2O+CO22. （2分） 我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）A . 用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B .

2、 用淀粉和水检验食盐中的碘元素C . 用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D . 用食醋除去热水壶中的水垢3. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 由于易被氧化而不宜长期存放的药品是（ ） KMnO4溶液 H2S溶液 FeSO4溶液 Cu（NO3）2溶液 Na2SO3溶液A . 和B . C . D . 4. （2分） (2018高一上南通期中) 在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3 ， 则原溶液中的Al3+离子浓度（molL-1）为 A . B . C

3、. D . 5. （2分） (2017高一下南昌期中) 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A . 元素的相对原子质量递增，量变引起质变B . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化C . 元素的原子半径呈周期性变化D . 元素的化合价呈周期性变化6. （2分） (2016高一上吉安期中) 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ） A . 上层为无色，下层为紫红色B . 整个溶液变为棕黄色C . 整个溶液变紫色D . 下层无色，上层紫红色7. （2分） (2018高一下晋江期末) 小明上次考试化学没考好，很沮丧。班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总

4、结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（ ） 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物离子化合物一定含离子键，也可能含共价键共价键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱含金属元素的化合物不一定是离子化合物任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的化学反应一定伴随着能量的变化质子数相同的微粒一定属于同种元素A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二下庄浪期中) 已知CC键可以绕键轴自由旋转，结构简式如图所示的烃，下列

5、说法中正确的是（ ） A . 分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C . 该物质的核磁共振氢谱上共有8个峰D . 该烃是苯的同系物9. （2分） (2018高二下林州月考) 某烃的结构简式为 分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定在同一平面内的碳原子数为b，一定在同一直线上的碳原子数为c，则a，b，c依次为（ ） A . 4，5，3B . 4，6，3C . 2，4，5D . 4，4，610. （2分） (2018高一上浙江期中) 对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ） A . Cl2是氧化剂，

6、NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为51C . Cl2既是氧化剂又是还原剂D . 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子11. （2分） (2016高三上河北期中) 根据下列有关图象，说法正确的是（ ） A . 由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B . 由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大C . 由图知，t3时采取降低反应温度的措施D . 在10L容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量12. （2分） (2015高二上南充期末) 实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是（ ）

7、A . 用甲装置将海带灼烧成灰B . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ， 可使用如图乙所示实验装置C . 利用丙装置进行石油分馏D . 利用丁装置检验装置的气密性13. （2分） (2017高一上西安期末) 某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色则原溶液中可能含有（ ） A . Na+ NH4+ ClB . Fe3+Fe2+SO42C . K+Fe3+NO3D . Na+Fe2+ Cl14. （2分） (2017新课标卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（ ）目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.0

8、0mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+B . 向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH=CO32+H2OC . FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+

9、Cu2+Fe2+D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBa SO4+H2O二、 解答题 (共8题；共59分)16. （5分） (2016高一下德州期中) M、A、B、D、N、E五种短周期元素的原子序数依次增大M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的A、B、D、E分别在如图（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37 试回答：（1） 写出下列元素的符号： B：_；N：_（2） D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是_（写元素符号） （3） 由D、M形成的原子个数1：1的化合物所含的化学键类型是_，写出该化合物的电子式_

10、17. （8分） (2016分宜模拟) 下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂D室温下其单质呈粉末固体，加热易熔化该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等（1） E在元素周期表中的位置是_ （2） B和D对应的气态氢化物中，稳

11、定性强的是_，熔沸点高的是_（用具体的化学式表示） （3） D的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式_ （4） C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式_ （5） 以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐，该物质中A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14则其水溶液的pH_7（填“”“=”或“”），原因是_（用离子方程式表示）溶液中离子浓度从大到小的顺序为_ 18. （11分） 我们中学阶段接触过许多盐，盐是一类

12、重要的物质按要求回答下列问题： （1） 与酸或碱反应是盐的通性有两种盐，它们均由位于元素周期表前两周期相同的四种元素组成，且它们既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，则这两种盐的化学式分别为_、_ （2） KAl（SO4）2是一种复盐，假设1molKAl（SO4）2完全转化为Al（OH）3胶体，则分散系中胶体微粒数_（填“大小”、“小于”或“等于”）NA（NA表示阿伏加德罗常数的值），胶体的微粒直径大小介于_nm之间；如果向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入1molL1的Ba（OH）2溶液，当生成沉淀的物质的量最大时，加入的体积为_L （3） KMnO4是一种常用的氧化剂，在酸性的条件下氧

13、化能力更强，酸化时一般用稀硫酸，而不用盐酸，其原因是（用离子方程式表示）_；也不用稀硝酸，其原因是_ （4） Na2CO3是一种重要的工业用碱向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化如果不考虑水的电离，在加入盐酸的过程中，离子数目一直不变的是_（填离子符号，下同），一直减少的是_，一直增大的是_，先增大后减小的是_ 19. （9分） (2016高一下湖州期末) 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究，已知FeCl3在100左右时升华 （1） 装置的连接顺序为a_bcf （2） 装置D的作用_；试剂X为_ （3） 硬质玻

14、璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是_ （4） B中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是_ （5） 将所得FeCl3固体溶于水，则该溶液呈_（填“中性”、“酸性”或“碱性”） 20. （5分） (2016高一下北仑期中) 一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O+O2 反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如表：t/min020406080c（H2O2）/molL10.800.400.200.100.05（1） H2O2的分解反应_氧化还原反应（填“是”或“不是”）要加快该反应的速率，可采取的方法有_ （2） 该分解反应020min的平均反应速率v

15、（H2O2）为_molL1 min1 （3） 如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2 g A . 0.08B . 0.16C . 1.2D . 2.421. （5分） (2018高一上伊春期中) 有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体 （1） 写出A、B、F的化学式A_B _F _。 （2） 写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。 （3） 写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_。 22. （11分） (2017高三上芗城月考)

16、如表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1） 在这些元素中，金属性最强的元素是_，最活泼的非金属元素是_； （2） 化学性质最不活泼的元素是_，其原子的原子结构示意图为_； （3） 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_； （4） 在元素中，原子半径最大的是_，原子半径最小的是_； （5） 在与的单质中，化学性质较活泼的是_，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：_ 23. （5分） (2019高三上唐山月考) 某澄清溶液中含有下表离子

17、中的一种或多种。分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下： 阳离子Fe2+、Fe3+、Al3+阴离子SO32-、CO32-、SiO32-、I、NO3-向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；继续向溶液中加入少许四氯化碳，震荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入碱液的体积关系如图所示。根据以上信息，回答下列问题：（1） 原溶液中肯定含有的离子是_； （2） 中生成的气体是_(填化学符号)，它具有的性质是_（填字母序号）； A无色无味 B能被NaOH溶液吸收C属于大气污染物D难溶于水 （3） 中发生反应的离子方程式有_。 （4） 中沉淀溶解的化学反应方程式是_。 第 14 页 共