青海省高一上学期化学期中考试试卷（II）卷(模拟)

1、青海省高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列除去杂质的方法中正确的个数是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ， 气液分离除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸钠溶液，分液除去FeCl3溶液中少量的CuCl2 ， 加入过量铁粉，过滤除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，蒸馏除去甲苯中少量的苯甲酸：加入NaOH溶液后，静置，分液除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤A . 2B . 3C . 4D . 52. （2分） (2018高一下六安开学考) 下列仪器常用于

2、物质分离的是（ ）漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵A . B . C . D . 3. （2分） 已知25时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3、OH、I中的几种，并且水 电离出的c（H+）=11013 mol/L当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色 变为黄色下列有关分析正确的是（ ）A . 溶液的pH=1或13B . 溶液中一定没有Fe3+ ， Na+C . 溶液中阴离子有I ， 不能确定HCO3D . 当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐4. （2分） (2017高一上洛阳期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 2 g 氦气所含有的原子数目是0.25 NAB . 常

3、温常压下，0.5 mol Cl2所占有的体积约为11.2 LC . 标准状况下，0.9 mL水的质量约为0.9 gD . 0.5 mol/L Na2SO4 溶液中Na+ 的物质的量是1 mol5. （2分） (2016高一上淄博期中) 浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ） A . 外观浑浊不清B . 浊液没有丁达尔现象C . 不稳定D . 分散质粒子直径大于100nm6. （2分） (2017高一上长春期末) 分散质粒子直径在1nm100nm 之间的分散系是（ ） A . 溶液B . 乳浊液C . 胶体D . 悬浊液7. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 将少量的溴水滴入FeCl2、

4、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4 ， 振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2Fe3+I2B . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量C . 常温下，0.1 molL1某一元酸HA溶液中 =11012 ， 溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH）均增大D . 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质8. （2分） (2016高一上武城期中) 下列电离方程式中不正确的是（ ） A . H2

5、SO42H+SO B . Ba（OH）2Ba2+2OHC . NaNO3Na+NO D . KClO3K+Cl+3O29. （2分） (2018安阳模拟) 抱朴子内篇中记载：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法错误的是（ ） A . “丹砂”的主要成分HgS是离子化合物B . “丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2 Hg +SO2C . 整个过程中发生的氧化还原反应有2个D . “积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生10. （2分） (2017高三上静海开学考) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ） 序号反应物产物KMnO4、H2O2 、

6、H2SO4K2SO4 、MnSO4.Cl2 、FeBr2FeCl3、Br2MnO2 .Cl2 、Mn2+ .A . 第组反应的其余产物为H2OB . 第组反应中生成1mol Cl2 ， 转移电子4molC . 氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2 Fe3+Br2D . 第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：211. （2分） 下列说法中错误的是（ ）A . 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B . 化合反应不可能是氧化还原反应C . 置换反应一定是氧化还原反应D . 分解反应可能是氧化还原反应12. （2分） (2016高一上邯郸期中) 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错

7、误的是（ ） A . 它们的分子个数比为17：16B . 它们的原子个数比为17：16C . 它们的氢原子个数比为17：12D . 它们所含氢元素的质量比为17：1213. （2分） (2016高二上邓州开学考) 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（ ） A . 碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B . 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C . 可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D . 常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水14. （2分） (2016高三上桓台期中)

8、 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ） A . 在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂B . O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价C . 在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子D . 在O2（PtF6）中不存在共价键15. （2分） (2016高一上福州期中) 在等体积的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：2：3B . 2：2：3C . 1

9、：1：1D . 3：3：216. （2分） (2016高一上红桥期中) 已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，则下列说法不正确的是（ ） A . 还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4B . 每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为2molC . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：217. （2分） 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：（ ）A . 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C . c(H+)=10-

10、12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D . 碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+18. （2分） (2018高一下江苏期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氯化亚铁溶液中通人氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2ClB . 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3C . 向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OD . 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+19. （2分） 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应20.

11、 （2分） (2019镇海模拟) 下列仪器可用来灼烧的是（ ） A . B . C . D . 二、 实验题 (共2题；共9分)21. （1分） (2016高二上株洲期末) 粗盐提纯的步骤_，_，_；粗盐中还含有一些可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、SO ），除去这些杂质依次加过量NaOH（除去Mg2+），过量BaCl2（除去SO ）过量Na2CO3（除去Ca2+、过量Ba2+），过滤操作后，再加入_，除去（过量的CO 、OH）有关离子方程式：_ 22. （8分） (2018高一上九台期中) 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答

12、下列问题： （1） 该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。（保留小数点后一位） （2） 某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_molL1。 （3） 该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。 A . 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C . 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D . 需要称量NaClO固体的质量为143.0 g（4） “84消毒液”与稀硫酸混合

13、使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2L2.3molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。三、 综合题 (共1题；共5分)23. （5分） (2016高一上腾冲期中) 现有下列十种物质：H2 铝 CuO CO2 H2SO4 Ba（OH）2 红褐色的氢氧化铁液体 氨水 稀硝酸Al2（SO4）3（1） 按物质的分类方法填写表格的空白处： 分类标准_氧化物_电解质属于该类的物质_（2） 写出 的化学反应方程式_ （3） 在水中的电离方程式为_，17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42的粒子数为_，SO42的物质的量浓度为_ （4） 少量的通入的溶液中反应的化学方程式为_ 四、 计算题 (共1题；共4分)24. （4分） (2016高一上赣州期末) 按要求填空：（1） 0.4mol氨气和0.2mol硫化氢的质量之比为_，所含分子数之比为_（2） 现有NH3、H2S、HCl三种气体，它们分别都含有1mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为_（3） 以下物质：碳酸钾 空气 二氧化碳 铜 食盐 氢氧化钠 硫酸铜溶液 酒精 蔗糖（C12H22O11）其中属于电解质的是_（填序号）第 11 页 共 11 页参考