陕西省高考理综-化学二模考试试卷D卷（模拟）

1、陕西省高考理综-化学二模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三下湖南模拟) 我国使用最早的合金是（ ） A . 青铜B . 锰钢C . 生铁D . 硬铝2. （2分） (2016高三上清远期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值下列说法中正确的是（ ） 常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA将100mL 0.1molL1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转

2、移的电子数为5NA常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA1.0L 1.0molL1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA A . B . C . D . 3. （2分） 下列化学变化中属于取代反应的有（ ） 光照甲烷与氯气的混合气体由乙烯制乙醇乙烯使溴水褪色乙烯使酸性高锰酸钾褪色乙醇与乙酸的酯化反应 苯与液溴在三溴化铁催化下反应苯的硝化反应由乙烯制备聚乙烯A . B . C . D . 4. （2分） (2019高三上唐山月考) 铟(49In)与铷(37Rb)同周期。下列说法错误

3、的是（ ） A . In原子核外有5个电子层B . In的中子数与电子数的差值为17C . 碱性：In(OH)3RbOHD . 原子半径：InRb5. （2分） (2016高二下包头期中) 依据下图判断，下列叙述正确的是（ ） A . 是原电池，是电镀装置B . 、装置中锌极上均发生氧化反应C . 、装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D . 、装置中Cu2+浓度基本不变6. （2分） (2017高二上盐城期末) 下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论正确的是（ ） A . 将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素B . 用新制Cu（OH）2悬浊液和氢氧化钠溶液可

4、鉴别乙醛、乙酸和甲酸三种无色水溶液C . 在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热后未出现砖红色沉淀，说明蔗糖没有水解D . 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有白色固体析出，加水后不固体溶解，说明蛋白质的盐析是不可逆的7. （2分） 为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg 下列叙述中正确的是（ ） A . 任何温度下，纯水的AG等于0B . 溶液的AG越小，酸性越强C . 常温下，0.1 molL1盐酸的AG=13D . 25时，某溶液的AG=10，其pH=10二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2

5、020高一上沈阳期末) 50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1） 图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替_，原因是_（2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_（3） 每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值_（4） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （5） 实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_（填“相等”“不相等”）。 三、 综合题 (共

6、4题；共33分)9. （8分） (2018高三下南宁月考) 将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn2+不与I-反应），生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：回答下列问题：（1） H2O2的电子式为_；“溶解”后铜元素的主要存在形式是_（填离子符号）。 （2） “煮沸”的目的是除去过量的H2O2。298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO2放出热量1.96kJ，该反应的热化学方程式为_。 （3） 用缓冲溶液“调PH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：S2O32-2H+=SSO2+H2O 该缓冲

7、溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。已知：25时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.810-5 若100 mL Na2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多3.2g，则v(Na2S2O3)=_mol/(Ls)（忽略溶液体积变化的影响）。（4） “沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为_。 （5） “转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN -):c(I-)_。已知：Ksp(Cu

8、I)=1.110-12；Ksp(CuSCN)=4.410-15（6） 下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是_（填标号）。A. 铜锌合金中含少量铁B. “沉淀”时，I2与I-结合生成I3- :I2+I=I3-C. “转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定D. “滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水10. （7分） (2019高二上内蒙古期末) 在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为1；若将温度升高到70后，

9、其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为2 ， 请回答下列问题， （1） 该反应在30时平衡常数K1=_;，焓变H_0(填“”、“”或“=”)。 （2） 从反应开始到达到化学平衡状态v(A)_mol/(Lmin) （3） 该反应在70时平衡常数为K2，则 K1_K2(填“”、“”或“”) （4） 可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡（_） A . 2v(B)3v(A)B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中混合气体的密度不变D . 混合气体的平均相对分子质量不再改变E . n(A)n(B)n(C)23311. （10分） (2

10、018福建模拟) 氯磺酰氰酯(结构简式为 )是一种多用途的有机合成试剂，在HClO4-NaClO4介质中， K5Co3+O4W12O36(简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。 （1） 基态钴原子的核外电子排布式为_。组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为_。 （2） 氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是_、_， 1个氯磺酰氰酯分子中含有键的数目为_，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 （3） ClO4-的空间构型为_。 （4） 一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个

11、八面体共用，则该化合物的化学式为_。（5） 电石(CaC2)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化钙(CaC2)的晶胞结构如上图2所示，其晶胞参数分别为a、b、c，且a=b，c=640pm。已知四方相碳化钙的密度为1.85gcm-3，CC2-中键长为120pm，则成键的碳原子与钙原子的距离为_pm和_pm。(设阿伏加德罗常数的数值为61023) 12. （8分） (2018咸阳模拟) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：已知：RCH2Br RHC=CHRRHC=CHR RHC=CHR （以上R、R、R代表氢、烷基或芳基等）（1） D中官能团名称为_，A的化学名称为_。 （2） F的结构简式为_，则与F具有相同官能团的同分异构体共_种（考虑顺反异构,不包含F）。 （3） 由G生成H的化学方程式为_，反应类型为_。 （4） 下列说法错误的是_（选填字母序号）。a.可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质b.由H生成M的反应是加成反应c.1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应d.1 mol M与足量NaOH溶液反应,消耗4 mol NaOH（5） 以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂,写出合成 的路线（用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单