青海省语文高一上学期化学期末考试试卷B卷

1、青海省语文高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上桂林开学考) 下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（ ） A . 收集氧气B . 浓硫酸稀释C . 制备并检验H2的可燃性D . 过滤2. （2分） (2017高二上漳州期末) 下列物质是电解质的是（ ） A . 铜B . 酒精C . 硫酸溶液D . 硫酸钡3. （2分） (2019高一上温州期末) 下列属于碱性氧化物的是（ ） A . Na2CO3B . NaOHC . CaOD . CO24. （2分） (2016高二上淄川开学考) 合金在生产及生活中

2、具有广泛的应用，下列物质属于合金的是（ ） A . 石墨B . 水晶C . 不锈钢D . 陶瓷5. （2分） 现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和SO2的饱和水溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）：观察颜色石蕊试剂品红溶液，能用于鉴别它们的是（ ）A . B . 只有C . 只有D . 只有6. （2分） (2018高二下定远期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数B . 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3molC . 100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4molD . 20gNaOH溶于1L水，所得溶液

3、中c(Na+)=0.5molL-17. （2分） (2017高一上徐州期末) 常温下，下列物质中能使铝发生钝化的是（ ） A . 浓硫酸B . 浓烧碱溶液C . 浓盐酸D . 浓氯化铁溶液8. （2分） (2016高一上青阳期中) 现有硫酸镁 硝酸钡 氢氧化钠 氯化铜 氯化钾 五种溶液，不用任何其他试剂也可鉴别，且鉴别出来的先后顺序正确的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2018高一下烟台开学考) 向BaCl2溶液中通入SO2气体，没有产生沉淀，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体不可能是（ ）A . CO2B . NO2C . Cl2D . NH310. （2

4、分） (2015高一上宁波月考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 萃取操作可在普通漏斗中完成B . 浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C . 用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位D . 用托盘天平称出25.20g氯化钠11. （2分） (2018高二上北京期末) 有关下列化学实验的叙述中，错误的是（ ） A . 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去可溶性杂质，应该趁热过滤B . 制备乙酸乙酯时，适当加热及时蒸出产物，可提高乙酸乙酯的产率C . 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出D . 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生

5、成，该物质一定属于醛类12. （2分） 某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质：pH=8Na2S2O3溶液白色沉淀B下列说法正确的是（ ）A . 实验说明Na2S2O3溶液中水电离的c（OH）=l08 molLlB . Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O32+2H2ONa2S2O3+2OHC . 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4 ， 要进一步确认还需再加入稀硝酸验证D . 实验说明Na2S2O3具有还原性13. （2分） (2016高一上腾冲期末) 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO 、HCO 等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO

6、3 BaCl2 NaOH HCl，加入试剂合理的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2017高一上六合期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（ ） A . 18 g H2O含有的氢原子数目为NAB . 标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC . 1molL1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD . 1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA15. （2分） 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确是（ ） A . 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

7、B . 该溶液由等物质的量浓度、等体积NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D . 加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和16. （2分） (2016高一上济南期中) 下列各组中两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（ ） A . H2SO4与K2CO3；HNO3与Na2CO3B . CH3COOH与KOH；HCl与NaOHC . BaCl2与Na2SO4；Ba（OH）2与（NH4）2SO4D . HCl与Na2CO3；HCl与NaHCO317. （2

8、分） 下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有（ ）品红溶液氯化钙酸性高锰酸钾溴水氢硫酸澄清石灰水A . B . C . D . 18. （2分） (2017高一下湖南期中) 有一未完成的离子方程式：（ ）+RO32+6H+=3R+3H2O，据此判断，R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（ ） A . H2RO3B . H2RO4C . HRO3D . HRO419. （2分） 有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）A . 取样溶于水，有白色沉淀产生，说明原白色固体中一定有Na2SO4和BaCl2B

9、. 取样溶于水，静置后测得上层清液的pH7，说明原白色固体中一定有NaOHC . 取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图1所示，则原白色固体中无Na2SO4D . 取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图2所示，则该白色固体中无NaOH20. （2分） (2017高三上威远期中) 化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ） A . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂C . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体D . SO2溶于水能导电，SO2属

10、于电解质21. （2分） (2018高一上北京期末) 下列事实与解释不相符的为（ ） ABCD事实工业上将CaO与煤混合，除去煤燃烧释放的SO2常温下，浓硫酸可以用铁制品盛放汽车尾气中含有环境污染物NO漂白粉在空气中生效解释SO2可与CaO反应生成CaSO4常温下，浓硫酸使铁发生钝化高温条件下，空气中N2与O2反应生成NOCa（ClO）2与CO2和H2O反应生成HClOA . AB . BC . CD . D22. （2分） (2018高一上太原期末) 将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3，则生成沉淀的物质的量与

11、通入CO2的体积的关系可表示为（ ） A . B . C . D . 二、 推断题 (共1题；共8分)23. （8分） (2018高三上桂林月考) 合成氨工业生产中所用的 Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。 （1） 某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。 （2） 当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为_(保留两位小数)。 （3） 写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：_。 （4） 为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g

12、Fe2O3粉末加入炭粉的质量是多少？，生成该实验条件下CO2的体积是多少？(请写出计算过程。假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 Lmol1)。 三、 实验题 (共1题；共6分)24. （6分） (2019高一下浙江期中) 某化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。 （1） 图中盛放NaOH溶液的玻璃仪器名称是_。 （2） 实验前，应先检查装置的_；实验开始后，A装置中试管内发生反应的化学方程式为_。实验中产生尾气可通入_(填写化学试剂)进行吸收处理。 （3） B试管中装有5mL1molL-1FeCl3溶液，往其中通入足量的SO2气体，B试管中的实验现

13、象为_，写出该反应的离子方程式_。 四、 综合题 (共2题；共16分)25. （7分） (2018高三上桂林月考) 某强酸性溶液X中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Ba2、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。 根据以上信息，回答下列问题：（1） 由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有_。 （2） 溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是_(填编号，下同)。 a一定含有b.一定不含有c.可能含有（3） 气体F的电子式为_，化合物I中含有的化学键类型有_。 （4） 转化的离子方程式为

14、_。 转化的离子方程式为_。（5） 对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_。 NaOH溶液KSCN溶液氯水和KSCN的混合溶液pH试纸KMnO4溶液26. （9分） (2018高三上成都开学考) I.回答下列问题：（1） 欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液，应选用的仪器是_。 （2） 中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_、_。 （3） 在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行_次。 （4） II.氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。新制氢氧化铜悬浊液的配制。实验室制

15、取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL，滴入2%的硫酸铜溶液46滴，振荡即成。这样操作的目的是_。（5） 下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究，提出猜想：_。查阅资料：氧化亚铜属于碱性氧化物；+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应，生成+2价的铜离子和单质铜；在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。方案2：取该

16、红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。方案4：取该红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是_。（6） 研究性学习小组乙针对甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号)：_。通入氢气体积；反应前，红色沉淀 + 硬质玻璃管的总质量；完全反应后红色固体 + 硬质玻璃管的总质量；实验前，干燥管质量；硬质玻璃管质量；锌粒质量；稀硫酸中含溶质的量；实验后，干燥管质量。（7） 研究性学习小组丙上网查阅新闻得知：“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂：蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、