陕西省高二上学期化学第三次月考试卷（模拟）

1、陕西省高二上学期化学第三次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一上嘉峪关期中) 下列关于物质的分类组合正确的是（ ） 分类组合酸碱盐非金属氧化物金属氧化物A.C2H5OHCa(OH)2K2CO3CO2CaOB.HNO3NaHCO3Na2SO4CuOMgOC.NH3Ba(OH)2MgCl2P2O5CaOD.CH3COOHNaOHCaCO3SO2Mn2O7A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019崇明模拟) 常温下，下列各溶液中水的电离度最大的是（ ） A . pH=1的硫酸溶液B . c(H+)=1010mo

2、l/L纯碱溶液C . 0.01mol/L的烧碱溶液D . c(H+ )=105mol/L的硫铵溶液3. （2分） (2019高一上大庆期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 丁达尔效应可以区别溶液和胶体B . 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度C . 向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大4. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) T时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）A . 平衡时X、Y的转化率相同B . 达到平衡后，将容器体积压缩

3、为1L，平衡向正反应方向移动C . T时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常数K=40D . T时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%5. （2分） (2018高二上北京期中) 图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（ ） A . 该反应为吸热反应B . a与b相比，a的反应速率更快C . a与b相比，反应的平衡常数一定不同D . 降低温度有利于该反应向正反应方向进行6. （2分） (2019高二上扶余月考) 一定条件下，体积为5L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2

4、X(g)+Y(g) Z(g)，经20s达到平衡，生成0.1molZ。下列说法正确的是（ ） A . 020s内，X的反应速率为0.01molL-1s-1B . 将容器体积变为10L，Y的平衡浓度大于原来的 C . 其他条件不变，若增大压强，则该反应的平衡常数增大D . 若该反应的H0，升高温度，的体积分数增大7. （2分） (2018高三上海淀期中) 将5 mL 0.005 molL1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 molL1 KSCN溶液混合。达到平衡后溶液呈红色。再将混合液等分为5份，分别进行如下实验： 实验：滴加4滴水，振荡实验：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡实验：滴加4滴1

5、molL1 KCl溶液，振荡实验：滴加4滴1 molL1 KSCN溶液，振荡实验：滴加4滴6 molL1 NaOH溶液，振荡下列说法错误的是（ ）A . 对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动B . 对比实验和，为了证明增加生成物浓度，平衡发生逆向移动C . 对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D . 对比实验和，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动8. （2分） (2017高二上延安期中) 如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2018高一上广州期中) 下

6、列化学实验基本操作中正确的是（ ） A . 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B . 蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C . 蒸发结晶时应将溶液蒸干D . 称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘10. （2分） (2019高二上杭州期中) 下列是有关实验的叙述中，合理的是（ ） 用pH试纸测得氯水的pH为2不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再

7、配制到所需要的浓度A . B . C . D . 11. （2分） (2018高二上广安期末) 如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是（ ）A . 若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2B . 水果电池的化学能转化为电能C . 此水果发电的原理是电磁感应D . 金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片12. （2分） (2019台州模拟) 常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20mL溶液，用0.1molL1NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 滴至pH7时，四种溶液中均存在c（Na+）c（Cl）B .

8、原盐酸的浓度是0.1molL1C . V（NaOH）10mL，溶液中Na+浓度abD . 当V（NaOH）20mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NH4+浓度近似相等13. （2分） (2018高二上镇原期中) 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的是（ ） A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质A的转化率增大了C . 物质B的质量分数增加了D . ab14. （2分） (2018高二上北京期中) 已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3Fe(CN)6）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体

9、。将0.2molL-1的KI溶液和0.05molL-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+2I- 2Fe2+I2”的是（ ） 实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A . 和B . 和C . 和D . 和二、 实验题 (共1题；共3分)15. （3分） (2018高一下广安期末) 为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。 请回答：（1） 仪器B的名称为_。 （2） 为快速制备氨气，A中应加入的试剂为_，B中应放入的试

10、剂为_。 （3） 若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为_。经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_。 （4） 在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是_。(并简述其理由) 三、 填空题 (共1题；共4分)16. （4分） (2018高二下北京期中) 已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。 （1） 甲同学首先进行了

11、实验1。 实验1实验步骤实验现象. 取2 mL 1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。. 溶液呈棕黄色。. 向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。. 溶液不显红色。 写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式_。 加入KSCN溶液的目的是_。 甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，改进实验方案，进行实验2。实验2实验步骤实验现象. 取2 mL 0.1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴。. 溶液呈棕黄色。. 向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶

12、液。. 溶液显红色。. 继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。. 液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。本实验改用0.1 molL-1 KI溶液的目的是_。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因_。（2） 甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2I I3。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3。 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。实验3实验步骤实验现象. 取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4， 振荡、静

13、置。. 液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。 . 取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4， 振荡、静置。. 液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。实验3的结论是_。 甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2I I3的存在。请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中_。两支试管中的现象分别为_。四、 综合题 (共2题；共13分)17. （7分） (2019高二下蛟河期中) 按要求回答下列各题： （1） 中非含氧官能团的名称是_；含氧官能团

14、的电子式为_。 （2） 的系统命名为_。 （3） 写出CH3CH2CHO的银镜反应方程式：_。 （4） 2，6二甲基4乙基辛烷的结构简式为_，1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气_mol。 18. （6分） (2017高二上广东期中) 某同学欲用物质的量浓度为0.100 0molL1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂请填写下列空白： （1） 用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到因加入一滴盐酸，溶液_，立即停止滴定 （2） 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号） A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B . 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E . 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出（3） 若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为_;mL若仰视，会使读数偏_（填“大”或“小”）（4） 再结合表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_;molL1滴定次数待测溶液体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.001.3419.39第二次10.004.1021.10第