陕西省高二上学期化学期末考试试卷C卷新版

1、陕西省高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共40题；共40分)1. （1分） (2019高二下扬州期末) 8235Br标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。该原子的中子数是（ ） A . 47B . 35C . 117D . 822. （1分） (2018高一下成都期末) 据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡（ ），从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为（ ） A . 86B . 136C . 50D . 2223. （1分） (2016高二上浦东期中) 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要有于制作窗框、卷

2、帘门、防护栏等下列与这些用途无关的性质是（ ） A . 导电性好B . 不易生锈C . 光泽度好D . 强度高4. （1分） (2018高一上雅安期末) 在我国使用最早的合金是（ ） A . 青铜器B . 不锈钢制品C . 铁制品D . 铝合金5. （1分） (2019高一上长春期末) 下列物质不属于合金的是（ ） A . 黄铜B . 青铜C . 不锈钢D . 水银6. （1分） (2015高二下福州期中) 金属的下列性质中，与自由电子无关的是（ ） A . 密度大小B . 容易导电C . 延展性好D . 易导热7. （1分） (2017高二上广东期末) 下列含氮物质中，氮元素化合价最高的是（

3、 ） A . N2B . HNO3C . N2O4D . NaNO28. （1分） (2017南通模拟) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ） A . 0.1 molL1 HC1 C12 Ca（ClO）2（aq）B . Al3+ A1O2 Al（OH）3C . A1 NaA1O2（aq） NaAlO2（s）D . MgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s）9. （1分） 下列说法中正确的有几项（ ）钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g盐酸既有氧化性又有还原性Fe（OH）3

4、、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀A . 3项B . 4项C . 5项D . 6项10. （1分） 下列气体不溶于水，且密度比空气小的是（ ）A . NOB . HClC . NH3D . N211. （1分） (2019高二上上海期末) 工业盐酸常呈现黄色，这是因为其中含有（ ） A . Cu2+B . Fe3+

5、C . Fe2+D . Cl12. （1分） (2018高一上海南月考) 下列关于合金的叙述，错误的是（ ） A . 合金的熔点一般比它的成分金属熔点低B . 合金的硬度一般比它的成分金属的大C . 合金的性质一般是各成分金属性质的总和D . 青铜是我国最早使用的合金13. （1分） (2018高二下广东期中) 常温常压下，下列物质为液态的是（ ） A . 白银B . 白磷C . 乙烯D . 水银14. （1分） 下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是（ ）实验现象或操作反应原理的解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用B向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀

6、粉在此条件下未水解C向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液形成锌铜原电池，使反应速率加快D鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析A . AB . BC . CD . D15. （1分） (2019高一上黑龙江期末) 铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是（ ） A . 铝的导热性很好B . 在高温下能燃烧C . 还原性较强且在反应中放出大量的热D . 铝在空气中能稳定存在16. （1分） 氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的A . 弱碱性B . 弱酸性C . 两性D . 氧化性17. （1分） (2017高一下莆田期中) 下列物质的颜色叙述正确的是（ ）

7、A . Fe2O3黑色B . MgO白色C . FeCl3溶液红褐色D . Fe（OH）2灰绿色18. （1分） (2018南昌模拟) 下列解释实验事实的方程式错误的是（ ） A . 用NaS处理含Hg2+的废水：Hg2+S2-=HgSB . 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC . 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2D . 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+MgCO3+2H2O19. （1分） (2017高一上佛山期中) 下列说法正确的

8、是（ ）A . 溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同B . CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 氧化还原反应的本质是化合价发生升降20. （1分） (2020高一上如东月考) 下列有关物质的制备说法正确的是（ ） A . 将SiO2加入水中，可以获得硅酸胶体B . 加热氯化铵固体，可以制取氨气C . 向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体D . 向硫酸铝溶液中，加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)3沉淀21. （1分） (2016江苏) 短周期主族元素

9、X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族下列说法正确的是（ ）A . 元素X，W的简单阴离子具有相同的电子层结构B . 由Y，Z两种元素组成的化合物是离子化合物C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D . 原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）22. （1分） (2018高一下广西月考) 已知某粒子 ，则元素R的原子序数是（ ）。 A . ZB . A-ZC . Z-nD . Z+n23. （1分） (2018高一下哈尔滨期末) 下列有关化学用语表达错误的是（ ） A . 氮气的电子式：NN

10、B . 乙烷的结构简式：CH3CH3C . Na的原子结构示意图： D . 钙离子的电子式：Ca2+24. （1分） (2018高一下北京期中) 下列物质中，与水反应最剧烈的是（ ） A . LiB . NaC . KD . Cs25. （1分） (2019高二下白山期中) 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是（ ） A . 甲与乙位于同一周期B . 甲与乙位于同一主族C . 甲与乙都位于元素周期表的p区D . 甲与乙的原子序数之和为偶数26. （1分） (2018高一上汪清月考) 地壳中含量最多的金属元素是（ ） A . 氧B . 铝C . 硅D . 铁27

11、. （1分） 由配位键形成的离子Pt（NH3）62+和PtCl42中，两个中心离子铂的化合价是（ ）A . 都是+8B . 都是+6C . 都是+4D . 都是+228. （1分） (2016高一下吉林期中) 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ） A . 酸性强弱：HClO4H3PO4H2SO4B . 原子半径大小：NaPNC . 碱性强弱：NaOHMg（OH）2Al（OH）3D . 金属性强弱：KNaLi29. （1分） (2016高二下大同期中) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） Al原子和N原子的未成对电子数 Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数NaCl

12、的晶格能与MgO的晶格能 F元素和O元素的电负性N元素和O元素的第一电离能 H原子和H+离子的半径A . B . C . D . 30. （1分） (2017高一下湖北期中) 下列关于物质性质变化的比较中，正确的是（ ） A . 酸性强弱HIO4HBrO4HClO4B . 原子半径大小SNaOC . 碱性强弱KOHNaOHLiOHD . 金属性强弱NaMgAl31. （1分） (2016高三下济南月考) 下列判断正确的是（ ）A . 元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量B . 化学键的变化一定会引起化学反应的变化C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 钢铁在海水中比在河水中

13、更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水32. （1分） (2016高一下大名月考) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A . 元素原子半径大小呈周期性变化B . 元素相对原子质量依次递增C . 元素原子最外层电子排布呈周期性变化D . 元素的最高正化合价呈周期性变化33. （1分） (2016浙江) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水

14、化物发生反应B . 原子半径大小：XY，ZWC . 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D . Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂34. （1分） (2017高二上成都期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . H、D、T表示同一种核素B . O2离子的原子结构示意图： C . HClO分子的结构式：HOClD . 四氯化碳分子比例模型： 35. （1分） (2016高一下大连月考) 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子这种元素位于周期表的（ ） A . 第4周期A族B . 第4周期A族C . 第3周期族D . 第3周期A族36. （1分） (2016高一

15、上石嘴山期末) 下列元素在自然界中只以化合态存在的（ ） A . OB . ClC . ND . Fe37. （1分） (2015高三上枣庄开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB . =11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D . 水电离的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO3238. （1分） (2018高一上太原期末) 现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量

16、的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为（ ） A . 6：4：3B . 1：1：1C . 2：3：4D . 3：7：639. （1分） 下列关于铝单质的叙述中正确的是（ ） A . 由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B . 由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C . 常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D . 由于铝的导电性比铜强，所以常用铝制造电线、电缆40. （1分） 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ， 杂质为Fe2O3和SiO2)

17、为原料冶炼铝的工艺流程之一为：下列叙述不正确的是（ ）A . 沉淀甲为SiO2B . 生成沉淀乙的反应为:Fe3+3OH-=Fe(OH)3C . 溶液乙中含有AlO2-D . 反应为:2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-二、 综合题 (共1题；共5分)41. （5分） (2016高一上福清期中) 根据所学知识，完成题目： （1） 等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_ （2） 将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为_ （3） 某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：实验次

18、数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4该合金中铁的质量分数是_%（结果精确到1%）本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为_%（结果精确到0.1%）三、 推断题 (共1题；共4分)42. （4分） (2018高一下烟台期末) A,B,C,D,E,F,G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D 组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题： （1） C在元素周期表中的位置为_。 （2） 甲与丙的浓溶液反应的化学方程式_。 （3） D与E按原子个数比1:1形成化合物的电子式为_，其与水发生反应的化学方程式是_。 （4） E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_(用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序_(用元素符号表示)。