青海省高三上学期开学化学试卷（8月份）B卷

1、青海省高三上学期开学化学试卷（8月份）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共41分)1. （2分） (2016高二上徐州期末) 下列物质属于酸的是（ ） A . NaHCO3B . P2O5C . HClO4D . KOH2. （2分） (2020高二上安庆期末) 下列表示有机物结构的化学用语或模型不正确的是（ ） A . 醛基的结构简式：CHOB . CH4分子的球棍模型： C . 乙炔的最简式（实验式）：CHD . 1，3-丁二烯的键线式： 3. （2分） (2018高二下九江开学考) NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 0.1 mol C2

2、H6O分子中含有C-H键数为0.5NAB . 2.24L乙烯通入足量溴水中充分反应，需反应Br2分子数为0.1NaC . 0.1moL乙醇与过量的乙酸在浓硫酸催化下充分反应后，生成乙酸乙酯分子数0.1NAD . 3.0 g甲醛(HCHO和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA4. （2分） 工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2019高三上白城期中) 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解

3、释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一上清远期中) 下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（ ） A . Ba2+、Na+、NO3、MnO4B . Mg2+、Cl、Al3+、SO42C . K+、OH、HCO3、NO3D . Ca2+、N

4、a+、Fe3+、SO327. （2分） (2016高一下杭锦后旗期末) 短周期中三元素a，b，c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（ ） abcA . a是一种活泼的非金属元素B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C . b的氢化物很稳定D . b元素的最高化合物为+7价8. （2分） 以下转化不能通过一步反应实现的是（ ） A . N2NH3B . Al2O3Al（OH）3C . FeFeCl2D . SiO2CaSiO39. （2分） (2016高三上河北期中) 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染已知： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+C

5、O2 （g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJmol1下列选项正确的是（ ）A . CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJmol1B . CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反应热为H3 ， 则H3H1C . 若用0.2molCH4还原NO2至N2 ， 则反应中放出的热量一定为173.4kJD . 若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2 ， 整个过程中转移的电子为1.6mol10. （2分） 甲醇低压羰基合成法

6、（CH3OH+COCH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量99.8%为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是（ ）A . 观察放入金属Na是否产生气泡B . 观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红C . 观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色D . 观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红11. （2分） (2017新课标卷) 下列由实验得出的结论正确的是（ ）实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的

7、酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高三上通榆月考) 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法错误的是（ ） A . M点时生成的CO2为0molB . 原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1：2C . V1：V2=1：4D . a曲线表示的离子方程式为：AlO2+H+ + H2OAl(OH)313. （7分） (2

8、016高二上蒙阴期中) 有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验： 原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：（1） 试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_； （2） 有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确_（填“是”或“否”），理由是_； （3） 若溶液中确定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl）=0.3mol/L，则c（Na+）=_ （4） 进行操作后，过滤所得溶

9、液中一定有的溶质是_ 14. （2分） (2016高二上吉林期中) 25时，水的电离可达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变15. （2分） (2016高三上江西期末) 某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）其中正确的是（ ） pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位1L 0.50molL1NH4Cl 溶液与2L

10、0.25molL1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl、I、AlO2、CO32、NO3、SiO32中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32pH=4、浓度均为0.1molL1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）=2（1041010） mol/LA . B . C . D . 16. （2分） (2016高二上孟津期末) 一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 发生反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）经过

11、一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0t1t2t3t4n（SO3）/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是（ ）A . 反应在前t1 s 的平均速率v（O2）= molL1s1B . 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C . 相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3 ， 达到平衡时，SO3的转化率大于10%D . 保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ， 反应达到新平衡时 增大17. （2分） (2016高二下包头期中) 向5.8g某饱和一元醛中加入足量的银氨溶液，在一定条件下充分反应后析出21.6g银，该醛是（

12、） A . CH3CHOB . CH3CH2CHOC . CH3COCH3D . CH3CH2CH2CHO18. （2分） (2016高二下大连开学考) 蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2 ， 下列有关爱迪生电池的各种推断中错误的是（ ） A . 放电时铁做负极，NiO2做正极B . 充电时阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2eFe+2OHC . 放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动D . 蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中二、 填空题 (共6题；共35分)19.

13、（2分） (2016高一下莆田期末) 由短周期主族元素X，Y，Z组成的单质（化学式也分别为X，Y，Z），X为金属，其核外电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，晶体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是（ ） A . X为第三周期族元素，Y和Z位于同一主族B . 甲、乙、丙均能与水发生化合反应C . 晶体甲、乙、丙分别分子晶体、离子晶体和原子晶体D . X可用于制焰火烟花，丙可用于作太阳能电池的材料20. （7分） (2016高二上南涧期中) 正丁醚（CH3CH2

14、CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4，密度比水小某实验小组利用如下装置来合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为： 2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O实验过程如下：在容积为100mL 的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚回答下列问题：（1） 合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_ （2） 实验中冷凝水应从_口出去（填“a”或“b”） （3） 为保证反应温度恒定在135，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为

15、_ （4） 得到的正丁醚粗产品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗涤该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、_，该仪器使用前需要_ （5） 将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行_（填操作名称）精制得到正丁醚 （6） 本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是_ 21. （7分） (2016静安模拟) 根据所学知识完成下面问题： （1） 青蒿素结构如图 ，有关叙述正确的是_（选填序号） a化学式为C15H21O5b不能与NaOH溶液反应c易溶于水d含有过氧键，有较强氧化性（2） 由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素其中第2步为还原反应： 常温下即可反应且

16、略放热，还原剂为LiAlH4相关物质的性质：物质性质双氢青蒿酸甲酯（C16H28O2）固体，难溶于水，易溶于有机溶剂青蒿醇（C15H28O）固体，难溶于水，易溶于有机溶剂乙醚无色液体，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸点：34.6氢化铝锂固体，溶于乙醚与水反应：LiAlH4+4H2OAl（OH）3+LiOH+4H2可将一分子酯还原成二分子醇，自身生成醇铝、醇锂（醇铝、醇锂可与盐酸反应，生成铝盐、锂盐和相应的醇）某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇反应中使用过量的氢化铝锂，理由是_为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是_请设计实验室制备装置（画出草图）：_（3） 该反

17、应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：加_后分液；从乙醚层提取青蒿醇有多种方法，以下是二种方案：方案一：蒸发结晶 方案二：蒸馏析出晶体a这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是_b请对这2个方案进行比较_22. （5分） (2017高二上绍兴期末) 按照如图所示接通线路，反应一段时间后，根据现象回答下列问题（假设所提供的电能可以保证反应顺利进行） （1） 标出电极名称：Zn_；C（连Zn）_ （2） U型管中观察到的现象是_，写出有关的反应方程式：_ （3） 如果小烧杯中有0.508g碘析出，则烧杯中负极减轻_ 2

18、3. （7分） (2016四川模拟) Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大Q的基态原子最外层s轨道和p轨道电子数相等；R的一种氢化物是常见的碱性气体；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最强的碱；Y的一种氧化物能使品红溶液褪色；Z的最高价氧化物的水化物是最强的酸 请回答下列问题：（1） R位于元素周期表中第_周期，第_族 （2） Q形成的最高价氧化物分子是_（填“极性”或“非极性”）分子，中心原子的杂化轨道类型是_ （3） Y、Z的氢化物中，稳定性较强的是_（填氢化物的化学式） （4） X单质的晶体的晶胞示意图是_（填字母编号） （5） Y的最高价含氧酸根Y2O82中，Y和Y之间有一过氧键，该酸根具有极强的氧化性，在Ag+的催化下，能将酸性介质中的Mn2+氧化成MnO4，而Y的价态不变，该反