青海省高一上学期期中化学试卷（II）卷

1、青海省高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”这里的“强水”是指（ ）A . 氨水B . 硝酸C . 醋D . 卤水2. （2分） 下列实验操作中，正确的是（ ） A . 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB . 称NaOH固定质量时将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C . 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D . 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗3. （2分） (2018高一上三

2、明期中) 下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ） A . CuCl2B . FeCl2C . HClD . FeCl34. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体B . 化学变化能够实现一种原子变为另一种原子C . O3是由3个氧原子构成的化合物D . CuSO45H2O是一种混合物5. （2分） (2016高一下宁远月考) 根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（ ） A . 将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出不能说明钠的金属性比铜弱B . 用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝说明氯元素的

3、非金属性比碘元素强C . 把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出说明Cl的非金属性比S强D . 将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3 ， 金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol说明这三种金属的活泼性为：AlMgNa6. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列两种物质发生反应 Na和O2 NaAlO2溶液与盐酸 水玻璃与CO2 Fe与Cl2 FeI2溶液和Cl2 ， 因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ） A . B . C . D .

4、 7. （2分） (2017高二上河北期中) 精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（ ） A . 称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B . 将称好的NaOH固体放入容置瓶中，加入少量水溶液C . 在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中D . 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中8. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的符合题意组合为（ ） 纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠A . AB

5、. BC . CD . D9. （2分） (2016高二下河北期末) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A . 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO10. （2分） (2016高一上乐山期中) 关于氧化物的叙述正确的是（ ） A . 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B . 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C . 金属氧化物都

6、是碱性氧化物D . 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应11. （2分） (2017高二上成都期末) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） 常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于NA室温下，28.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的共价键约为36.021023个7.2g CaO2中含有的阴离子数目约为6.021022标准状况时，22.4L氟化氢所含有的原子数为2NA标况下，7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA A . B . C . D . 12. （2分） (2017高一上盐城期末) 在100mL的溶液中溶有0.1m

7、ol NaCl和0.1mol MgCl2 ， 此溶液中Cl的物质的量浓度为（ ） A . 3 mol/LB . 2 mol/LC . 0.3 mol/LD . 0.2 mol/L13. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） A . 冰醋酸、酒精、氨气、苯等均是非电解质B . 石油经分馏得到的各种馏分仍然是混合物C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同D . 玻璃、水泥和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐14. （2分） 某研究小组通过实验探究Al、Fe、Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（ ） A . 将铝、铜、铁片插入浓硫酸，以证明常温下Al、Fe、Cu能否与浓硫酸

8、反应B . 加过量NaOH溶液，过滤弃去沉淀，以除去混在Al2O3中的Fe2O3C . 将铁器、铜器放入盐酸中浸泡，以除去表面的铁锈和铜绿Cu2（OH）2CO3D . 将FeCl3、CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，以制得FeCl3、CuCl2固体15. （2分） (2018高二下广州期中) 下列物质中，能够导电的是（ ） A . 二氧化碳气体B . 硫酸溶液C . 蔗糖溶液D . 固体氯化钠16. （2分） (2017高一上南充期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁和稀盐酸反应：Fe+2H+Fe3+H2B . 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4C . 食盐水中滴

9、加硝酸银溶液：Ag+ClAgClD . 石灰石与盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2O17. （2分） (2018高一上无锡期末) 某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2411,则M离子可能是（ ） A . Cl-B . SO42-C . OH-D . Na+18. （2分） (2017高一上湖南期中) C60自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域下列有关说法正确的是（ ） A . C60的摩尔质量是720 gmoL1B . 1 mol C60完全燃烧生成22.4 L CO2C . C60属于有机化合物D

10、 . C60的结构与金刚石一样19. （2分） (2015高一上衡水月考) 二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（ ） A . 29：8：13B . 22：1：14C . 13：8：13D . 26：12：1420. （2分） (2016高一上广州期末) 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ） 钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在

11、于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1gcm3与密度为1.2gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1gcm3与1.2gcm3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间A . B . C . D . 21. （2分） (2020高一上榆树期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl

12、2溶液中，含有Cl-个数为1NA22. （2分） (2018高一上抚顺期末) 下列各组物质中，因反应物用量不同而发生不同化学反应的是（ ） A . Cu与硝酸B . SO2与NaOH溶液C . Na与O2 D . Fe与Cl223. （2分） (2018高三上赣州期中) 将50 mL 1.0mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为（ ） A . 1 mol /LB . 0.55 mol /LC . 0.67 mol /LD . 2 mol /L24. （2分） (2017高一上万州期末) 下列物质

13、中含分子数最多的是（ ） A . 标准状况下134.4L N2B . 66g CO2C . 标准状况下90g H2OD . 6.021024个H225. （2分） (2016高二上绍兴期末) 下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）A . Cl2与FeI2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4ClB . 向Ba（NO3）2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+C . 向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2 MnO4+7 H2O2+6 H+=2Mn2+6O2+10 H

14、2OD . 将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2+SO +H+OH=BaSO4+H2O二、 填空题 (共4题；共26分)26. （2分） (2016高一上兴国期中) 46g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近_，氧原子数目为_ 27. （7分） (2017高一上深圳期中) 根据问题填空：（1） 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A分液B过滤C萃取D蒸馏E蒸发结晶F高温分解分离CCl4和H2O：_；除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：_；从碘水中提取碘：_；分离CCl4（沸点为76：75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混

15、合物：_（2） 现有铁片饱和食盐水液态氯化氢乙醇干冰熔融KNO3BaSO4固体石墨;其中属于非电解质的是_（填序号，下同），电解质的是_，能导电的是_ 28. （8分） (2015常德模拟) 碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关 （1） C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：a2C+SiO2 Si+2COb.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2cC+H2O CO+H2dCO2+CH4 CH3COOH上述反应中，理论原子利用率最高的是_（2） 有机物加氢反应中镍是常用的催化剂但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，

16、查得资料：则：不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是_SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）H=_（3） 汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO2）等有毒气体活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）H=akJmol1（a0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：_a增加排气管长度b增大尾气排放口c添加合适的催化剂d升高排气管温度在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO2）反应生成无毒尾气，其化学方程式是_（4） 利用CO2与H2反应可合成乙醚以KOH为电解质溶液，组成乙醚空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是_

17、（5） 电解CO制备CH4和W，工作原理如图2所示，生成物W是_，其原理用电解总离子方程式解释是_ 29. （9分） (2020高一上那曲期末) 某氯化铁（FeCl3）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行，根据流程回答以下问题： （1） 操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_。 （2） 若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是_。 （3） 写出加入氯水发生的离子反应方程式_。 （4） 写出加入过量氨水发生的离子反应方程式_。 （5） 写出灼烧发生反应的化学方程式_。 （6） 检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_。 （7） 下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_（填写序号）。 未洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视容量瓶的刻度线配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切（8） 若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、答案：略3-1、4-1、答案：略5-1、答案