长沙市高一上学期第三次月考化学试卷（兴国班）（I）卷

1、长沙市高一上学期第三次月考化学试卷（兴国班）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共45分)1. （2分） (2016高三上晋江期中) 下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（ ） A . 工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B . 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能C . 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D . 地沟油由于混有一些对身体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2. （2分） (2016高二上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A .

2、 NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质B . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C . H2SO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO3（aq）+2H2O（l）H114.6 kJ/molD . 由石墨比金刚石稳定可推知：C（石墨）C（金刚石）H03. （2分） (2017高一上开封期末) 从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶

3、液中含NH4+A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下汕头期中) 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO 的物质的量浓度之比为3：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A . 1：3B . 4：3C . 2：1D . 3：15. （2分） 将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中，溶液的颜色将（ ） A . 褪色B . 仍为紫色C . 变红D . 变蓝6. （2分） (2018高一上长春月考) 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是（

4、 ） A . CH4B . O2C . CO2D . SO27. （4分） (2016分宜模拟) 现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：（1） 写出B+乙甲+C的化学反应方程式_ （2） 根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是_（填写序号）ABCD（3） 依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质据此，请回答下列问题：A写出上述第

5、四种元素在周期表中的位置_B写出C+丙乙+丁的化学反应方程式_8. （2分） 在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（ ） A . 硝基苯中混有NO2 ， 加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B . 乙烷中混有乙烯，将其通入溴水中洗气C . 获得无水乙醇的方法通常采用先用浓硫酸吸水，然后再加热蒸馏的方法D . 乙酸乙酯中混有乙酸，加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液9. （9分） (2018高一上包头期末) 已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：（1） 确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_ （2） 写出、的离子方程式_10. （2分） 有关下列化合物的

6、说法正确的是（ ） A . SO2可大量用于漂白食品B . 干冰、AgI均可用于人工降雨C . 四氧化三铁常用作红色油漆和涂料D . 小苏打的主要成份是Na2CO311. （2分） (2019高三上通榆月考) 将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一上宁晋期中) 以下电离方程式错误的是（ ） A . MgCl2Mg2+2ClB . Fe2（SO4）32Fe3+3SO42C . Na

7、HCO3Na+H+CO32D . KHSO4K+H+SO4213. （2分） (2018高二上林州开学考) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ） A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B . pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O14. （2分） 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ）A . 向少量溶液X中滴加适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液后变红，说明X中

8、一定含有Fe2+B . 向1mL1%的NaOH溶液中加入21mL1%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.51mL有机物X，加热后来出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基C . 向CuSO4溶液中加入Kl溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳呈紫色，说明白色沉淀可能为CulD . 在合成氨工业中，移走NH3 ， 可增大正反应速率，提高原料转化率15. （2分） (2016高一上湖州期中) 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1（NA），下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，16g O2与16g O3所含的原子数均是NAB . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中

9、，含有Cl个数为 NAC . 标准状况下，2.24LCCl4所含原子数为0.5NAD . 标准状况下，22.4 L氦气所含有的质子数目约为46.02102316. （2分） (2016松北模拟) 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（ ）A . 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B . 高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出生铁C . 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D . 电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁17. （2分） 化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ） A . 钢铁制品的腐蚀

10、常以析氢腐蚀为主B . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污C . 明矾KAl（SO4）212H2O用于水的杀菌消毒D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料18. （2分） (2016高一上长春期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A . MnO Mn2+B . HClCl2C . FeFe3+D . KClO3O2二、 填空题 (共4题；共22分)19. （9分） (2016高一下铜陵期中) 实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验看图1回答下列问题：（1） A、B两仪器的名称：A_，B_ （2） 洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则

11、C、D中应分别放入下列溶液中的C_；D_NaOH溶液饱和食盐水AgNO3溶液 浓H2SO4（3） E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_ （4） G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成_反应的离子方程式是_，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成_ （5） P处为尾气吸收装置，可选用图2装置中的_ 20. （6分） (2017山西模拟) 研究NO2等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义用下列装置制备如图1、收集二氧化氮气体，并探究其性质 （1） 仪器M的名称是_ （2） 干燥管B中盛放的干燥剂是_; （3） E中发生反应的化学方程式为_（填

12、“无水氯化钙”或“碱石灰”） （4） 若用上述装置收集NO气体，采用的收集装置是_（城“F”“G”） （5） 利用氨水可以将SO2和NO2吸收，减少污染同时变废为宝，其原理如图2所示 NO2与NH4HSO3反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_某废气中SO2的体积分数为1.5%，某工厂用该方法处理22.4m3时该废气，生成N2体积为_（气体体积均在标准状况下测定）21. （5分） (2018高二上黄陵开学考) AH均是中学常见物质，它们之间有下图所示转化关系（部分产物已略去）。已知：A为酸式盐，常用作化肥；常温下B、D、E、F、G均为气体，C为无色液体。回答下列问题：（1） 列举工业上D的一

13、种具体用途_。 （2） 反应的离子方程式为_。 （3） 在反应中，若生成1.6gE，则转移电子的物质的量为_mol。 （4） 反应的化学方程式为_。 （5） 在反应中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。 22. （2分） (2015高一下沁县期中) 中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（ ） A . 若X是Na2SO3 ， C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应B . 若A是单质，B和D的反应是OH+HCO3H2O+CO32 则E定能还原CuOC . 若B，X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOHD . 若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐第 11 页 共 11 页参考答案