青海省高一上学期期末化学试卷B卷（模拟）

1、青海省高一上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列物质与反应的分类正确的是（ ）A . 纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B . 酒精属于氧化物C . 氯水和氨水都属于弱电解质D . 铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应2. （2分） (2018高一下郑州期末) 硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是（ ） A . 与 互为同位索B . 与 属于同种原子C . 与 核外电子排布相同D . 与 是硒元素的两种不同核素3. （2分） (2016高一上沭阳期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . B

2、i 和 Bi都含有83个中子B . 同位素：H2、D2、T2C . H2O和NH3分子中具有相同的质子数和电子数D . 稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构，故都不能与别的物质发生反应4. （2分） 氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在4050时反应可产生它下列有关叙述中错误的是（ ）A . 这“某物质”具有还原性B . CuH与盐酸反应，可能产生H2C . CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H+NO3=Cu2+NO+2H2OD . CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl5. （2分） 下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁

3、胶体的说法中，正确的是（ ）A . 前者是混合物，后者是纯净物B . 两者都具有丁达尔效应C . 分散质的粒子直径均在1100nm之间D . 前者可用于杀菌，后者可用于净水6. （2分） (2018高三上承德期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌B . 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体C . 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D . FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂7. （2分） (2016高一下绥化期中) 固体A的化学式为NH5 ， 它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH5能跟水反应，化

4、学方程式为：NH5+H2O=NH3H2O+H2则下列说法中，不正确的是（ ） A . 1molNH5中有5NA个NH键（NA为阿伏加德罗常数的值）B . NH5中既有共价键，又有离子键，属于离子化合物C . NH5跟水的反应是氧化还原反应D . NH5跟水的反应中，H2既是氧化产物又是还原产物8. （2分） 在烧杯中加水和煤油（密度：0.88gcm3）各50mL，将一小粒金属钠（密度：0.97gcm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（提示：钠与煤油不反应）（ ）A . 钠在水层中反应，并四处游动B . 钠停留在煤油层中，不发生反应C . 钠在煤油的液面上反应并四处游动D . 钠在煤油与水的界面

5、处反应并可能上、下跳动9. （2分） 与OH具有相同质子数和电子数的粒子是（ ）A . FB . ClC . NH3D . H2O10. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . Ca（HCO3）2 溶液中滴入过量NaOH溶液：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB . 向NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2：CO2+2H2O+A1O2Al（OH）3+HCO3C . 0.01mol/L NH4Al（SO4）2 溶液与 0.02mol/L Ba（OH）2 溶液等体积混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2OD . 向C

6、a（ClO）2 溶液中通入过量的 SO2：C1O+SO2+H2OHClO+HSO311. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ） Al Al2O3 Al（OH）3 NaHCO3 A . B . C . D . 12. （2分） (2018高一下广西月考) 亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（ ） A . 还原性和氧化性B . 氧化性和还原性C . 氧化性和酸性D . 还原性和碱性13. （2

7、分） (2016高一上连云港期中) 如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品下面属于蓝色食品的是（ ） A . 食醋B . 面粉C . 海带D . 白酒14. （2分） (2018高二上成都月考) 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A . 60

8、mLB . 45mLC . 30mLD . 15mL15. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 46g四氧化二氮含有的原子总数为3NAB . 20gD2O中含有DO键的数目为NAC . 100mL、1mol/L的乙酸溶液中含有H+数为0.1NAD . 2molFeC13制成胶体，所得胶体的胶粒数为2NA16. （2分） (2017高二上辽宁期末) 要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是（ ） 蒸馏过滤静置分液加足量钠加入足量H2SO4加入足量NaOH溶液加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热加入浓溴水A . B . C . D . 17. （2分） (2015

9、高三上黑龙江期中) 用图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ） 选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D18. （2分） 通过一步反应不能直接完成的是（ ）N2NO2SSO2 NH3NONOHNO3CuSO4Cu（NO3）2SiO2H2SiO3 A . B . C . D . 19. （2分） (2017高一上宝坻期中) 对某次酸雨成分的分析数据如表，此次酸雨中c（H+）约

10、为（ ）离子NH Na+ClNO SO 浓度（mol/L）2.01051.91056.01052.31052.8105A . 1103B . 1104C . 1105D . 110620. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染B . 使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害C . 使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害D . 食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼二、 填空题 (共3题；共17分)21. （6分） 在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况： （1） 向FeCl2溶液中加

11、入氯水，氯水中起作用的主要微粒是1，反应的离子方程式是2。 （2） 向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是1，反应的离子方程式是2。 （3） 向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是1；然后又褪色，起作用的微粒是2。 22. （6分） (2015高一上石嘴山月考) 如图表示AH八种物质的相互转化关系，其中A为金属单质，其余均为化合物，C为淡黄色粉末，D为常见的无色液体，G为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 （1） 推断A为_；B为_；E为_；H为_（填化学式） （2） 反应的化学方程式_，反应的化学方程式_ 23. （5分） 实验室配制500mL 0.5mol/L的NaC

12、l溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入500mL容量瓶中；继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；将容量瓶塞紧，充分摇匀 （1） 操作步骤的正确顺序填为_ （2） 若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会_ （3） 若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应_ 三、

13、 实验题 (共1题；共4分)24. （4分） (2016六安模拟) 某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验： 已知：无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线、路线进行实验在路线中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W请按要求回答下列问题：（1） 由

14、路线的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_；（2） 由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是_；由路线可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为_g；（3） 无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为_四、 计算题 (共1题；共8分)25. （8分） (2017高一上盐城期末) 实验室某浓硫酸的试剂瓶上的标签如右图所示，根据标签上的有关数据回答下列问题： （1） 该试剂中 H2SO4的物质的量浓度为_molL1 （2） 某同学欲配制920mL物质的量浓度为0.30molL1的稀硫酸，首先选择量程为_mL的容量瓶，然后经理论计算需要量取_mL上述浓硫酸（计算结果保留小数点

15、后一位） （3） 下列各项实验操作或判断正确的是（填写字母） A . 配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需称量CuSO45H2O 1.6gB . 在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量C . 用量筒可以精确量取25.03mL某种液体D . 需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶进行配制E . 将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，浓度不受影响（4） 下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有（填序号） A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制B . 烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中C . 定容时，仰视刻度线D . 摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线E . 在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外第 12 页 共 1