长春市高二上学期理综-化学期中考试试卷（II）卷

1、长春市高二上学期理综-化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分。 (共16题；共48分)1. （3分） (2018高二上吉林期中) 你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（ ） A . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C . 开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D . 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生2. （3分） (2016高一下襄阳月考) 如表物质的分类组合正确的是（ ） AB

2、CD纯净物纯硫酸冰醋酸水玻璃胆矾混合物水煤气福尔马林冰水混合物漂白粉弱电解质氨水氟化氢氨水非电解质干冰乙醇三氧化硫氯气A . AB . BC . CD . D3. （3分） 如图为反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（ ）A . Fe，SB . Cu，SC . Fe，OD . Fe，Cu4. （3分） (2016高二上曹妃甸期中) 对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3

3、， 则可确定反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小D . 化学反应速率的关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）5. （3分） (2015高二上西宁月考) 下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 判断产生H2的反应速率最快的是（ ） 试管盐酸浓度温度铁的状态A0.5mol/L20块状B0.5mol/L20粉末状C1mol/L35块状D2mol/L35粉末状A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2018高二下桂林开学考) 可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他

4、条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A . 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加C . 化学方程式系数acdD . 平衡时再加入A，平衡向右移动，A的转化率增大7. （3分） (2017高二下荆门期末) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3B4D 6A2CB . 反应进行到1 s时，v(A)v(D)C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D . 反应进行到6 s时，

5、各物质的反应速率相等8. （3分） (2018高二上陆川期末) 有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等(如图所示)。保持400条件下发生反应:2SO2O2 2SO3。则下列描述正确的是（ ） A . 达到平衡所需要的时间:A容器更短B . 达到平衡时:B容器中SO3的转化率更大C . 达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多D . 达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大9. （3分） 在一定温度下，可逆反应2A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡的

6、标志是（ ） A . A的生成速率与C的分解速率相等B . 单位时间生成2n mol A，同时生成3n mol BC . A，B，C的浓度不再变化D . A，B，C的分子数之比为23210. （3分） (2018高二上菏泽期中) 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g） pC（g），达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时1.6倍，则下列说法正确的是（ ） A . m+npB . m+npC . 平衡向正反应方向移动D . C的质量分数增加11. （3分） (2018高二上大庆期中) Na2CO3水溶液中存在平衡CO3

7、2-H2O HCO3OH。下列说法错误的是（ ） A . 稀释溶液， 增大B . 加入NaOH固体， 减小C . 升高温度，平衡常数增大D . 通入HCl，溶液pH减小12. （3分） (2018高三上浙江月考) pH=1的两种酸溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . 同浓度、同体积的HA，HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大B . 物质的量浓度HAHBC . 若1aC(H2A)c(A2-)C . 常温下，反应HA-+OH- A2-+H2O的pK=9.51D . 常温下，图中x点处：1g =0.7

8、2二、 非选择题：包括第题17-20题四个大题，共52分。 (共4题；共52分)17. （14.0分） 在一个恒容反应器中发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如表： 温度/400500830平衡常数K1091（1） 该反应的正反应为_反应（填“吸热”或“放热”） （2） 830时，向反应器中投入1mol CO（g）、2mol H2O（g）、xmol H2（g）和0.5mol CO2（g）发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行，x的取值范围是_ （3） 若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是_（填序号） 体系的压强不再发生变化混合气

9、体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变各组分的物质的量浓度不再改变消耗1mol H2O（g）的同时，生成1mol CO2（g）（4） 如图表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件可能是_（写出两种） 18. （12分） (2015天津模拟) CO和NO是汽车尾气的主要污染物消除汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）请回答下列问题：（1） 一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N2）=bm

10、ol，且N2占平衡混合气体总体积的 该反应的平衡常数K=_（用只含a、V的式子表示）判断该反应达到平衡的标志是_（填序号）Av（CO2）生成=v（CO）消耗B混合气体的平均相对分子质量不再改变C混合气体的密度不再改变DNO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化（2） 在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：有害气体NO的转化率是_，015minCO2的平均反应速率v（CO2）=_（保留小数点后三位）20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是_（填序号）A增加CO的量B加入催化剂C减小CO

11、2的量D扩大容器体积19. （12分） 根据要求回答问题： （1） 一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H（298K）=+49.4kJ/mol实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ则 达平衡时混合气体的压强是反应前的_倍该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）_Av正（CH3OH）=v正（CO2） B混合气体的密度不变Cc（CH3OH）=c（H2O）D混合气体的总物质的量不变（2） 在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ则表示甲醇燃烧热的热

12、化学方程式为_ （3） 对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验请回答相关问题： 定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略检查该装置气密性的方法是_，实验中需要测量的数据是_20. （14.0分） (2015高二下桂林期中) H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA ， HAH+A2 （1） NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_ （2） 常温时，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_ Ac（Na+ ）c（K+ ）Bc（H +）c（OH ）=11014Cc（Na+ ）=c（K+ ）Dc（Na+ ）+c（K+ ）=c（HA ）+c（A2）第 11 页 共 11 页参考答案一