陕西省高考化学二轮专题 06 化学反应中的能量变化（II）卷

1、陕西省高考化学二轮专题 06 化学反应中的能量变化（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） 化学与科学、技术、社会和环境密切相关下列有关说法正确的是（ ）A . 煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化B . 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C . 氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D . 合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率2. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . 氯化氢与氢氧化钠反应的中和热H=57.3kJ/m

2、ol，则硫酸和氢氧化钡反应的H=2（57.3）kJ/molB . CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=283.0kJ/molC . 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D . 已知：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=a kJ/mol：且a、b、c均大于零，则断开1摩尔HCl键所需的能量为（abc） kJ/mol3. （2分） (2016高一下株洲期中) 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应是吸热反应B . 2

3、 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量C . 断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ能量D . 断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量4. （2分） (2015高二下乐山期中) 下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（ ） 明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生

4、成氢气草木灰与铵态氮肥不能混合施用加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体A . B . C . D . 全部5. （2分） (2019高一下蛟河期中) 下列对于化学反应过程的理解，不正确的是（ ） A . 化学过程中同时存在物质和能量的变化B . 凡是能量变化一定发生在化学变化中C . 化学反应中同时存在质量守恒和能量守恒D . 能量的释放和吸收以发生变化的物质为基础6. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列有关化学反应与能量的说法，正确的是（ ） A . 化学键的形成需释放能量B . 化学反应过程中，化学能一定转化成热能C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 反应条件是

5、加热的反应都是吸热反应7. （2分） (2020高一上沈阳期末) 已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ） A . 2C2H2(g)5O2(g) =4CO2(g)2H2O(g)H-4b kJmol-1B . C2H2(g) O2(g) =2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol-1C . C2H2(g) O2(g) =2CO2(g)H2O(g)H+2b kJmol-1D . 2C2H2(g)5O2(g) =4CO2(g)2H2O(l)H+4b kJmol-18. （2分） (2016高二上广

6、州期中) 将V1mL 1.00mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL），下列叙述正确的是（ ） A . 实验操作时的环境温度为22B . 实验表明热能可转化为化学能C . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应D . NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L9. （2分） (2018高二上台州月考) 将7 g某铜银合金与足量的a molL1的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是 （ ） A . 1.6 gB . 2.4 g

7、C . 3.2 gD . 4.8 g10. （2分） (2015高二上怀化期末) 下列热化学方程式中的H可表示燃烧热的是（ ） A . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.8KJ/molB . C2H4（g）+O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H=1411.0KJ/molC . CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2O（l）H=6071.3KJ/molD . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8KJ/mol二、 填空题 (共3题；共7分)11. （1分） 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl利用反应A，可实现氯的循环利用反应A：4HCl（g）+

8、O2（g） Cl2 （g）+2H2O （g）已知：反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量H2O的电子式是_反应A的热化学方程式是_断开1mol HO 键与断开 1mol HCl 键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）_12. （5分） 已知拆开1 mol H2、1 mol O2中的化学键需要消耗的能量分别为436 kJ、496 kJ，形成1 mol HO键释放的能量为463 kJ。试说明2 mol H2（g）在适量O2中燃烧生成水蒸气的能量变化。 13. （1分） 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重

9、大回答下列问题：（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H1Fe2O3（s）+CO（g）Fe3O4（s）+CO2（g）H2Fe3O4（s）+CO（g）3Fe（s）+CO2（g）H3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H4则H4的表达式为_（用含H1、H2、H3的代数式表示）。（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：温度25060010002000主要成分Fe2O3Fe3O4FeOFe1600时固体物质的主要成分为_，该温度下若测得固体混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为F

10、e的百分率为_（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）。（3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂已知某种催化剂可用来催化反应CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）H0在T，106Pa时将l mol CO和3mol H2加入体积可变的密闭容器中实验测得CO的体积分数x（CO）如下表：t/min01020304050x（CO）0.250.230.2140.2020.1930.193能判断CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）达到平衡的是_（填序号）。a容器内压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化cv正（CO）=3v逆（H2）d混合气体的平均相对分子质量不再发生变化达到平

11、衡时CO的转化率为_；在T106Pa时该反应的压强平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）的计算式为_。图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是_，理由是_ 。三、 实验探究题 (共1题；共7分)14. （7分） (2018高二下钦州港期末) （1） I.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。 实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B

12、)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧镁带与2molL1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体铝条与2molL1的盐酸反应(E)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。实验用品：仪器：试管酒精灯胶头滴管试管夹镊子小刀玻璃片砂纸烧杯等。药品：钠、镁带、铝条、2molL1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等。实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）（用A-E表示）_写出的离子方程式_。实验结论：_。（2） II.实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回

13、答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是_。做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用次_。某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？_四、 综合题 (共2题；共12分)15. （5分） 已知在 100kPa、298.15K 时石灰石分解反应：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H=+178.3kJmol1S=160.4Jmol1K1 ， 则： （1） 该反应_（填“能”或“不能”）自发进行； （2） 据本题反应数据分析，温度_（填“能”或“否”）成为反应方向的决定因素； （3） 若温度能决定反应方向，则该反

14、应自发进行的最低温度为_ （4） 反应 CH3OH（l）+NH3（g）=CH3NH2（g）+H2O（g）在高温下自发向右进行，若反应|H|=17KJmol1，|HTS|=17KJmol1，则下列判断正确的是_;AH0HTS0BH0HTS0CH0HTS0DH0HTS016. （7分） I为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。 试回答下列问题：（1） 该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。 （2） A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。 （3） 物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。 （4） 反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 （5） 写出一个符合题中条件的化学方程式：_。 （6） 同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。 已知：P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s)H=2983.2 kJmol1 P(红磷，s)+ O2(g)= P4O10(s)H=738.5 kJmol1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况