长沙市高一上学期开学化学试卷C卷（模拟）

1、长沙市高一上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 引起日本水俣病的重金属是镉B . 引起日本痛痛病的重金属是汞C . 水体富营养化是因为大量含Na+的肥皂水任意排放造成的D . 改善水质最主要的是控制工业废水和生活污水的排放2. （2分） “类比法”是化学学习中的一种常用方法下列说法正确的是（ ） A . 二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，二氧化硫也有同样现象B . 加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂C . 常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化D

2、. 铁可置换出硫酸铜溶液中的铜，钠也可置换出硫酸铜溶液中的铜3. （2分） (2018新乡模拟) 下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀KspFe(OH)3KspMg(OH)2B向NH3H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3H2O和AgNO3不反应C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中可能含有S

3、O42-A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高二上芗城期末) 生产、生活中材料的应用非常广泛，下列属于金属材料的是（ ） A . 合成树脂B . 铝合金C . 玻璃钢D . 陶瓷5. （2分） (2018高二上林州开学考) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4 ， 振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+ ， 无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4A

4、 . AB . BC . CD . D6. （2分） 有6种物质按下列顺序排列：X Cl2HClO KClO3KClO4 根据它们这种排列规律，X应该是下列中的（ ） A . HClO3B . CaCl2C . Cl2O7D . Cl2O37. （2分） 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A . H2O2是一种绿色氧化剂，有杀菌消毒能力，可以用于食物、冰箱的消毒B . 目前，计入空气污染指数的项目包括PM2.5、PM10、SO2、CO2、NO2和O3等，指数值越小，表明空气质量越好C . 在高原作业的工人需要按时吸氧，可见空气中氧气的浓度越大，对人体健康越有利D . 血液透析

5、运用了胶体聚沉的原理8. （2分） (2017高二上乐山期末) 在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（s） 正反应速率增大的措施是（ ） A . 减小C或D的浓度B . 再加入一定量DC . 减小B的浓度D . 增大A或B的浓度9. （2分） (2016高一下建湖期中) 在密闭容器中充入一定量的N2 和H2 ， 在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3 下列说法错误的是（ ） A . 使用合适催化剂可以加快反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100%转化为NH3

6、10. （2分） (2018高一上白城月考) 根据溶解度曲线，在80 时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是（ ）A . 氯化钾B . 硝酸钠C . 氯化钠D . 硝酸钾11. （2分） 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（ ）A . 溶液中一定含有SO42B . 溶液中一定含有Ag+C . 溶液中一定含有SO32D . 溶液中可能含有SO42、SO32、Ag+中的某一种、两种或三种12. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 10gT2O含有的电子数为5NAB

7、 . 常温下，0.2L 0.5molL1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NAC . 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NAD . 常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA13. （2分） (2018高一上三明期中) 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ） A . 33 gB . 32 gC . 33 gmol1 D . 32 gmol114. （2分） (2020高一上常德期末) 有BaCl2和NaCl的混

8、合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L15. （2分） (2017高二上广东期末) 下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2+CuB . 氢氧化钠与盐酸反应：OH+H+=H2OC . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D . 氯化钡与硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO416. （2分） (2016高三上集

9、宁期中) 高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠（Na2FeO4）制备方法有： 湿法制备的主要反应为：2Fe（OH）3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2下列有关说法不正确的是（ ）A . 高铁酸钠中铁显+6价B . 湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C . 干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D . Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质17. （2分

10、） (2018高一下钦州期末) 下列各组离子中能大量共存的是（ ） A . K + 、SiO32、OH - 、Na + B . Na + 、H + 、CO32、SO42C . K + 、H + 、SiO32、Cl -D . OH - 、Na + 、HCO3、Cl 二、 填空题 (共6题；共55分)18. （14分） 金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1） 人类最早使用的合金是_，目前使用量最大的金属是_ （2） 铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是 A . 纯铁的硬度比生铁高B . 纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C . 不锈钢是铁合金，只含金属元素D . 铁在

11、一定条件下，可与水蒸气反应E . 铁在冷的浓硫酸中会钝化（3） 向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_ （4） 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式_ （5） 电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板请写出FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：_，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是_，可能含有的离子是_如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获

12、得FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水需要用到的一组试剂是_ ABCD（6） 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式_ （7） 有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是_ 19. （8分） (2016宜丰模拟) 某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律（1） 甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近

13、的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性_；反应最剧烈的烧杯里金属是_（填字母）A、钠B、镁C、铝D、钾；写出a烧杯里发生反应的离子方程式_实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法_A把镁、铝的金属块换成金属粉末B把烧杯中的冷水换成热水C把烧杯中的冷水换成盐酸D把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液（2） 乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱乙同

14、学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成写出所选用物质的化学式：A、_； C、_写出烧瓶中发生反应的化学方程式：_碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为_20. （9分） 过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；不断搅拌的同时加入30% H2O2 ， 反应生成CaO28H2O沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到Ca

15、O2。完成下列填空（1） 第步反应的化学方程式为_。第步反应的化学方程式为_。（2） 可循环使用的物质是_。工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为_。（3） 检验CaO28H2O是否洗净的方法是_。（4） CaO28H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是_、_。（5） 已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为_ （用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有_。2

16、1. （6分） (2016高一下衡水月考) 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验 （1） 将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molL1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式_ 将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_（2） 利用如图装置可以验证非金属性的变化规律 实验室中提供药品Na2S，MnO2、浓盐酸、KMnO4，若要证明非金属性ClS；装置A，B，C中所装药品分别为_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为

17、_若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成离子方程式为_（假设所通气体是过量的）22. （6分） (2016高一上宁德期中) 某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（已知硅与稀硫酸不反应），测定通常状况（20，101kPa）下的气体摩尔体积拟选用下列实验装置完成实验： （1） 该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、_ （2） 实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中， 一段时间后稀硫酸不能顺利滴人锥形瓶中，其原因是_（3） 金属铝与稀硫酸反应的离子方程

18、式为_; （4） 实验结束时，测量实验中生成H2体积的操作方法是_; （5） 实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验后量筒中液面读数为V mL则通常状况下气体摩尔体积Vm= _L/mol若合金中含少量铜，则所测得的Vm将_（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 23. （12分） (2016高三上厦门期中) 已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O（1） 浓盐酸在反应中体现出来的性质是 A . 只有还原性B . 还原性和酸性C . 只有氧化性D . 氧化性和酸性（2） 反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为_（3） 完成并配平

19、白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：_P4+_HClO3+_HCl+_H3PO4（4） 白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是_，若有1.1mol P4反应，则有_mol电子转移；（5） 磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），H3PO3中磷元素的化合价为_已知：a.0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；bH3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；cH3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成关于H3PO3的说法：强酸；弱酸

20、；二元酸；三元酸；氧化性酸；还原性酸，其中正确的是_ABCD三、 计算题 (共1题；共2分)24. （2分） (2015高二上宁波开学考) 天津港爆炸致大量氰化钠（NaCN）泄露，NaCN是剧毒物质专家们使用双氧水（H2O2）来处理氰化钠，反应方程式如下：H2O2+NaCN+H2ONaHCO3+NH3（1） 若有0.49吨 NaCN泄露至少需要质量分数为34%的H2O2溶液_吨进行处理 （假设H2O2的处理效果是100%，且不考虑H2O2自身分解）（2） 相比于双氧水，漂白粉（主要成分Ca（ClO）2）的价格要便宜的多，若处理相同质量的NaCN（生成物相同）需要消耗Ca（ClO）2_mol（假设Ca（ClO）2的处理效果是100%） 四、 实验题 (共1题；