长沙市高三上学期化学期中考试试卷B卷

1、长沙市高三上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D . 二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因2. （2分） (2017高二上上饶期中) NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是

2、（ ） A . 用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B . 用图B所示的装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体C . 用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D . 用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液3. （2分） (2017高一上赣榆期中) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（ ）A . 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4B . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C . 配制50.0mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD . 2.4gMg与足量的该硫酸反应得到H2 的体积为2.2

3、4L4. （2分） (2016高二下乐安期中) 芳香族化合物X的结构如图所示，下列叙述不正确是（ ） X分子中最多可有9个碳原子共平面X可以发生取代、加成、消去、聚合等反应1mol X与足量NaHCO3溶液反应所得物质的化学式为C9H7O4Na苯环上的取代基与X完全相同的X的同分异构体有5种与足量NaOH溶液反应最多可消耗NaOH的物质的量为3mol与溴水反应最多可消耗Br2的物质的量为1molA . B . C . D . 5. （2分） 如图所示，a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是（ ） aBcdEA . b元素除0价外，只有一种化合价B . 五种元素中，c元

4、素的性质最稳定C . b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：bdD . e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐6. （2分） (2018高二上温州期中) 关于下列装置的说法，正确的是（ ）A . 装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B . 装置将电能转变为化学能C . 若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D . 若装置用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变7. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列实验操作能达到目的是（ ） A . 用PH试纸测定次氯酸溶液的pHB . 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C . 向明矾溶液中加入一定量Na

5、OH，制备Al(OH)3胶体D . 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等二、 实验题 (共1题；共10分)8. （10分） (2018高三上大港期中) 现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验： 实验1：称取一定质量的样品，将样品溶解；向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。实验2：称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧至质

6、量不再减少，得到固体物质4 g。根据实验回答下列问题：（1） 溶解过程中所用到的玻璃仪器有_。 （2） 实验室配制FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_。 （3） “实验2”通入足量Cl2的目的是_。涉及的化学反应的离子方程式是_。 （4） 检验“实验2”的步骤中沉淀已经洗涤干净的方法是_。 （5） 加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（化学方程式与文字相结合来说明）_。 （6） FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的相关性质。以下关于胶体的说法正确的是_ A . 胶体的分散质能透过滤纸B . 实验

7、室制备胶体Fe(OH)3胶体，是将饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶液中，加热至溶液变为红褐色C . 当光束通过胶体时能产生丁达尔效应D . 胶体、溶液、浊液中，含分散质粒子直径最大的分散系是胶体（7） 通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比是_。 三、 综合题 (共2题；共11分)9. （7分） (2018高三上鄂尔多斯期中) 乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的反应装置示意图和有关信息如下： 乙酸正丁醇乙酸丁酯熔点/16.689.573.5沸点/117.9117126.0密度/gcm31.10.

8、800.88（1） 乙酸丁酯粗产品的制备 在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加34滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。写出制备乙酸丁酯的化学方程式_。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从_(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是_。（2） 乙酸丁酯的精制将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：水洗、蒸馏、用无水MgSO4干燥、用10%碳酸钠洗涤。正确的操作步骤是_(填标号)。 A.B.C.D.在乙酸丁酯的精制中，用10%碳

9、酸钠洗涤的主要目的是_。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)。a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出（3） 计算产率 测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为_。10. （4分） (2018高二上大港期中) 水煤气法制取甲醇（CH3OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下： CH4(g) +1/2O2(g) CO(g) + 2H

10、2(g)H1 =35.4kJmol1 平衡常数K1 CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)H2 =90.1 kJmol1 平衡常数K2 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g)H3平衡常数K3（1） 在25、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。 （2） 依据盖斯定律求出反应 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_kJmol1，相同温度下K3=_（用含K1、K2代数式表示）。 （3） 下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）_。 a反应中活化能的作用是使反应物活化，

11、从而启动反应或改变反应速率b化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化c在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（H）决定d氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化e200、101kPa时，1 mol H2和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下：H2(g)I2(g) = 2HI(g) H= -14.9 kJmol1f燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了四、 推断题 (共1题；共22分)11. （22分） (2018高二下山西期中) 下表为元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分别代表一种化学

12、元素，根据要求回答下列各小题： （1） 元素非金属性强弱比较有很多方法，其中f和j的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_（填序号） a.比较两种单质的颜色b.比较氢化物的稳定性c.依据两元素在周期表的位置d.比较电负性e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有_种，属于d区的元素有_种；元素n属于_区。在c、d、e三种元素中，电负性由小到大的顺序是_,第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号回答)。（2） 写出 n2的核外电子排布式：_。 写出k元素基态原子的价电子排布式：_。 写出 L元素基态原子的外围电子排布式：_。写出m元素基态原子价电子的轨道表示式：_，该元素在元素周期表中的位置为：_。j简单阴离子的结构示意图为_。（3） 元素i的氢化物分子属于_（填“极性”或“非极性”）分子，其分子的空间构型为_，该氢化物分子中i原子轨道的杂化类型是_； 由i与e形成的ie42离子，其空间构型为_(用文字描述)。 已知cd- 与 d2 结构相似，1 mol cd- 中 键数目为_，由d形成的离子d3与CO2互为等电子体，则d3的分子构型为_。f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_；化合物j2e的