长沙市高二上学期化学开学考试试卷D卷（模拟）

1、长沙市高二上学期化学开学考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共41分)1. （2分） 下列粒子中，与NH4+的质子数和电子数都相等的是（ ） A . OHB . H3O+C . CH4D . HF2. （2分） (2016高一下厦门期中) 已知118号元素的离子aW3+、bX+、CY2、dZ都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ） A . 原子半径YZXWB . 氢化物的稳定性H2YHZC . 离子的氧化性aW3+bX+D . a+3c23. （2分） (2016高二上襄阳期中) 下列有关的方程式不正确的是（ ） A . 测0.1 mol/L氨水

2、的pH为11：NH3H2ONH4+OHB . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2OCa（HCO3）2C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4+T2ONH3T2O+H+D . 乙烷的燃烧热为1559.9 kJmol1 ， 则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=3119.8kJmol14. （2分） (2019高一下扶余月考) 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是（ ） A . 含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4B . 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大C

3、. 非金属性ZYXD . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强5. （2分） (2018高三上台州月考) H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 有MnO2 条件下的反应曲线是a曲线B . 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同C . 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小D . b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) + O2(g)H=(E1 - E2 )kJmol-16. （3分） 下列说法不正确的是（ ）A . 铜在潮湿的空气中不会被锈蚀B . 纯铁的抗蚀性很强C . 普通玻璃没有一定的熔点D .

4、 常温下，铝不被空气氧化，因而可做导线7. （2分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2CuH2O Cu2OH2。下列说法正确的是（ ） A . 石墨电极上产生氢气B . 铜电极发生还原反应C . 铜电极接直流电源的负极D . 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成8. （2分） (2018高二上慈溪期中) 某锂离子二次电池装置如图所示,其放电时的总反应为:Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 石墨为正极B . 充电时,阳极质量不变C . 充电时,阴极反应式为

5、xLi-xe-=xLi+D . 放电时,电池的正极反应式为xLi+Li1-xCoO2+xe-=LiCoO29. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1xCoO2+LixC6LiCoO2+C6（x1），下列关于该电池的说法不正确的是（ ） A . 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B . 放电时，负极的电极反应式为LixC6xexLi+C6C . 充电时，若转移1mol e ， 石墨（C6）电极将增重7x gD . 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2xeLi1xCoO2+xLi+10. （2分） (2016高二上巴彦期

6、中) 蒸馏不需用到的玻璃仪器是（ ） A . 蒸发皿B . 冷凝管C . 蒸馏烧瓶D . 酒精灯11. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . KMnO4和SO2的反应速率可通过分光光度计用比色法测出不同反应时刻的浓度来计算B . 蒸馏时可用多种方法控制温度，用水浴加热分离碘并回收苯时，实验结束后，碘留在蒸馏烧瓶中C . 金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠保存在煤油中，白磷则可保存在水中D . 工业上电解饱和和盐水时，从安全性和综合效率角度考虑，往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开12. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列说法或实验操作正确的是（ ） A . 决定反应

7、速率的主要因素有浓度、压强、温度B . 容量瓶、量筒个滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；实验时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗C . 为实验安全，金属钠切割下来的表层物质反应放回原试剂瓶，不能再研磨氯酸钾或硝酸钾D . 皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬质酸钠13. （2分） (2015高二上宁波期末) 对于反应A（g）+3B（g）2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速度，其中反应进行得最快的是（ ）A . v（A）=0.01molL1s1B . v（B）=0.02molL1s1C . v（B）=0.60molL

8、1min1D . v（C）=1.00molL1min114. （2分） (2017高二上成都期中) 已知 X2（g）+Y2 （g）2Z（g），X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0，1molL1、0.3molL1 ， 0.2molL1 在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ） A . Z 为 0.4molL1B . X 为 0.2 molL1C . Y 为 0.4 molL1D . Z 为 0.3 molL115. （2分） (2018高二上林州开学考) FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2(aq)已知某一条件下，反

9、应达到平衡时，Fe(SCN)2的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 该反应为吸热反应B . T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2C . 反应处于D点时，一定有v正大于v逆D . A点的c(Fe3)比B点的c(Fe3)大16. （2分） (2016高一下安乡期中) 可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的

10、颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 全部17. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 在某温度下，可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ） A . K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B . K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C . K随反应物浓度的改变而改变D . K随温度和压强的改变而改变18. （2分） (2016高一下达州期中) 对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

11、（ ） A . v（H2）=0.8mol/（Ls）B . v（N2）=0.4mol/（Ls）C . v（NH3）=0.6mol/（Ls）D . v（H2）=4.2mol/（Lmin）19. （2分） (2016高二下南阳期末) 为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g) cZ(g)H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示下列判断正确的是（ ）A . 在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动，Z的含量增大B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大C . H0m+ncD . H0m+nc20

12、. （2分） (2018高二下桂林开学考) 在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+ B2(g) 2AB(g)Hc(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)，则负极的反应式为_。 （3） 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)的平衡常数表达式为_。图A中曲线_（填“”或“”）能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是_。 （4） 当NO、CO浓度比为1时，体系中NO平衡转化率的平衡转化率（）与温度、压强的关系如图B所示。图B中，压强由小到大的顺序为_，其判断理由是_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共41