陕西省高二上学期开学化学试卷（II）卷

1、陕西省高二上学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A . HCl气体溶于水B . 溴蒸气被木炭吸附C . 酒精溶于水D . 碘升华2. （2分） (2017高一上北京期中) 离子方程式CO32+2H+=H2O+CO2 表示 （ ） A . 碳酸盐与盐酸之间的反应B . 一切碳酸盐与一切酸之间的反应C . 可溶性碳酸盐与酸之间的反应D . 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应3. （2分） (2018高一上邯郸期中) 溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是（ ） A . 丁达尔效应B . 是否能透过

2、半透膜C . 是否均一、透明、稳定D . 分散质粒子大小4. （2分） 在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ,断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ,形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ,则生成1 mol HCl放出的能量为（ ） A . （c-a-b）kJB . （a+b-c）kJC . （2c-a-b）kJD . （2c-a-b）/2 kJ5. （2分） 铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ）A . 测定密度B . 放入硝酸中C . 放入盐酸中D . 观察外观6. （2分

3、） (2016高三上大连期末) 下列关于有机物的说法，正确的是（ ） A . 聚乙烯和乙烯性质相似，都能发生加成反应B . 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C . 乙烯和乙醇都可发生加成反应D . 等量的CH4和Cl2在光照下反应不能生成纯净的CH3Cl7. （2分） 能用H+OH-=H2O表示的反应为（ ）。A . 氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应B . 氢氧化钡溶液与硫酸反应C . 氢氧化铜与稀硝酸反应D . 氢氧化钠溶液与醋酸反应8. （2分） (2018高一上红桥期末) 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（ ） A .

4、 11B . 43C . 23D . 349. （3分） 将V1mL1.0molL1 H2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述不正确的是（ ） A . 做该实验时环境温度可能为20B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约是1.5molL1D . 该实验表明中和反应是放热反应10. （2分） (2016高一下安庆期中) 已知W，X，Y，Z为短周期元素，W，Z同主族，X，Y，Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X，Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y

5、的阳离子的氧化性下列说法正确的是（ ） A . X，Y，Z，W的原子半径依次减小B . W与X形成的化合物只含离子键C . W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D . 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W311. （2分） (2016高二上社旗开学考) 把一小块钠投入浓氨水中，逸出的气体是（ ） A . 全为H2B . 全为NH3C . NH3H2OD . H2和NH312. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4LNO和11.2L O2的混合气体中所含分子数为NAB . 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混

6、合气体中含有的碳原子数为1.5NAC . 1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2NAD . 常温常压下，20克H218O所含中子数为12NA13. （2分） 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g下列叙述不正确的是（ ） A . 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V100 mLB . 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 molC . 参加反应的金属的总质量 9.6gm3.6gD . 当金属全部

7、溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24L14. （2分） 下列有关物质用途的叙述中，错误的是（ ）A . 液氨常被用作制冷剂B . 可利用2Fe3+CuCu2+2Fe2+腐蚀印刷电路板C . 自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中D . 已知3Cl2+2NH3N2+6HCl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气二、 解答题 (共9题；共65分)15. （7分） (2018高一上北京期末) 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu和Fe，此外还含有少量 ，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂 （高铁酸钠）等产品，过程如下： I. 向废金属屑中加入稀 ，充分反应后，剩余两种固体

8、单质和溶液；II. 向I所得固体中继续加入足量稀 ，过滤后，向所得固体中加入硫酸酸化的 ，固体溶解得 溶液；III. （1） 步骤I所得溶液中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释其可能的原因_。步骤I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的现象是_，涉及的化学反应方程式是_、_。向I所得固、液混合物中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的金属阳离子是（填写离子符号）_。 （2） 步骤II中 在酸性条件下氧化了铜，获得 溶液。参加反应的 与Cu的物质的量之比为_。 （3） 步骤I所得溶液经进一步处理可制得 ，流程如下： 写出由 制取 的离子反应方程式_。16. （5分） (2016高二

9、下汪清期中) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增已知： Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpnR原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题：（1） Z2+的核外电子排布式是_ （2） 在Z（NH3）42+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的_形成配位键 （3） Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_ a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙，沸点：甲乙（4） Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_（用元素符号作

10、答） （5） Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_ 17. （10分） (2016高一上秦安期中) 2.3g钠跟水反应后，得到100mL溶液，2Na+2H2O=2NaOH+H2 试计算：（1） 生成的气体在标况下的体积是多少？ （2） 反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？ 18. （8分） (2016宜丰模拟) 为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验可选用试剂：KSCN溶液NaOH溶液酸性KMnO4溶

11、液K3Fe（CN）6溶液（1） 请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡_存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入12滴_（填序号）溶液，振荡_存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+（2） AgNO3的热稳定性用如图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体当反应结束以后，试管中残留固体为黑色装置B的作用是_经小组讨论并验证该无色气体为O2，其操作方法是_【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：Ag；Ag2O；Ag和Ag2O【实验验证】该小组

12、为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是_（填实验编号）【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为_【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为_19. （5分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“

13、Fe与水蒸气的反应实验”请完成该实验中的问题（1） 写出该反应中还原产物是_ （2） 圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是_； （3） 烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_ （4） 干燥管中盛装的物质是碱石灰作用是_ （5） 如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行_ 20. （9分） 硝酸的工业制备包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的浓缩等过程完成下列计算：（1） 采用甲烷的二次转化法可以制备氢气第一次转化的化学方程式：CH4+H2OCO+3H2；第二次转化的化学方程式：2CO+CH4+2O23CO2+2H2；2CO+O22CO2现有标准状况下1m3的甲烷，若第一次转化

14、80%，第二次转化20%，经过二次完全转化后可以得到H2_mol（2） 用饱和K2CO3溶液吸收上述混合气体中的CO2以得到纯净的氢气处理上述的CO2至少需要饱和K2CO3溶液_g（已知：20K2CO3溶解度：110g/100g水）（3） 已知NH3+2O2HNO3+H2O现有氨气1.7吨，不补充水，理论上可制得硝酸的浓度为_%；在该硝酸中加入_吨水最终可得50%的硝酸（4） 工业上常用98%的浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂63.5%HNO3（质量为M1）中加98%的浓H2SO4（质量为M2）后蒸馏分别得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液（不含HNO3）若蒸馏过程中HNO3

15、、H2SO4、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值（列式计算）蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有 （M1+M2）5.0%的H2O流失则投料时，比值如何变化，请列式计算说明21. （7分） 化学-物质结构与性质科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。（1） CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。（2） 下列关于CH4和CO2的说法正确的是_(填序号)。a固态CO2属于分子晶体bCH4分子中含有极性共价键，是极性分子c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3） 在Ni基催化剂作用下，CH

16、4和CO2反应可获得化工原料CO和H2.基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表的第_族。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有_mol键。（4） 一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。22. （5分） (2016高二下桓台月考) 元素在

17、周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质如图是元素周期表的一部分 （1） 元素Br在元素周期表中的位置为第_周期_族 （2） 请判断H3AsO4、H3PO4的酸性强弱H3AsO4_H3PO4 （用“” “”或“=”表示）（3） 请判断HCl、H2S的稳定性强弱：HCl_H2S（用“”、“”或“=”表示） 写出H2在Cl2中燃烧的化学方程式_23. （9分） (2016高一下龙海期中) 已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题： （1） 请写出：A物质的化学式：_，K物质的名称：_，例举F物质的一种用途_； （2） 写出实验室用K制取G的化学方程式_； 实验室检验气体G是否收集满的方法：_；G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式_（3） F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为_； 工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：_；若要消除黄色可向