青海省语文高二下学期期中化学试卷C卷

1、青海省语文高二下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下舒城月考) 已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（ ） 质子数 核电荷数 核外电子数 离子所带电荷数A . B . C . D . 2. （2分） (2017高二上广东期末) 下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有（ ） A . Na+B . FC . Al3+D . S23. （2分） (2015高三上潍坊期末) 下列化学用语的理解正确的是（ ） A . 电子式： 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B . 离子结构示意图： 可以表示35Cl ， 也可以表示

2、37ClC . 比例模型： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D . 聚丙烯的结构简式： 4. （2分） (2017高二上大连期中) 下列说法正确的是（ ）A . 用系统命名法命名有机物 主链碳原子数均为7个B . 某烃的分子式为C10H14 ， 它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种C . 碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种D . 经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是78%5. （2分） 下列数值关系中不正确的是（ ） A . 原

3、子序数=原子核内质子数B . 元素的种数=原子种数C . 元素周期表中主族序数=原子的最外层电子数D . 元素周期表中周期数=原子的电子层数6. （2分） (2017高二下成都期中) 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ） A . 金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B . I2Br2Cl2F2C . H2TeH2SeH2SH2OD . 金刚石CsClNaCl钠7. （2分） 将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种8. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 原子晶体中只存在非极性共价键B

4、 . 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C . 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D . 分子晶体的熔点普遍都很高9. （2分） (2016高二下安乡期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法中不正确的是（ ） A . 1mol甲基（CH3）含有的电子数目为9NAB . 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为2NAC . 1mol乙醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应，转移电子数目为NAD . 25时，1mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA10. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）A . 用图1所

5、示装置制取少量H2B . 用图2所示装置吸收氨气以防止倒吸C . 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D . 用图4所示装置可用于干燥、收集氯化氢气体二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分） 质量为a g的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为a g的是（ ）A . 乙醇B . 盐酸C . 一氧化碳D . 硝酸12. （2分） (2016六安模拟) 下列有关有机物的说法正确的是（ ）A . 1mol 能与4molNaOH充分反应B . 系统命名法为3丁烯C . 的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为3种D . 1mol 可以与4molH2发生

6、加成13. （2分） (2015高二上重庆期末) 下列叙述中，错误的是（ ） A . 无水乙醇与浓硫酸混合加热至170生成乙烯B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯14. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 对实验的实验现象预测正确的是（ ） A . 实验：液体分层，下层呈无色B . 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验：试管中有红色沉淀生成D . 实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体15. （3分） (2016高二上苏州期中) CPAE是蜂胶的主

7、要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如图： 下列说法正确的是（ ）A . 苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物B . 1 mol CPAE最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应C . 不能用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成D . 咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应三、 解答题 (共6题；共42分)16. （6分） (2018高三上成都期中) 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2 ， 还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%

8、）等元素的化合物，其处理流程图如下： 化合物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-3510-1610-38（1） 硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。 （2） “氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能_；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需调节pH 至少达到_，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(当离子浓度降到1.010-5molL-1时即视为沉淀完全) （3） 滤渣B的成分是_。 （4） MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为_。 （5）

9、 工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800molL-1Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。计算可得该样品纯度_%。(小数点后保留1位数字)。 17. （7分） (2018高二下陆川月考) A、B、C、D、E、F、G均为芳香族化合物，有如下转化关系： （1） 有机物C的分子式为C8H10O2 ， 核磁共振氢谱显示3组峰，C不能与NaOH反应，写出C的结构简式_ 上述反应中属于取代反应的是_（填数字序号）

10、 （2） 写出反应、的化学方程式：_；_ （3） 1mol D与足量的银氨溶液完全反应生成E，E是合成纤维涤纶的一种单体，另一种单体是C，写出合成涤纶的化学方程式_ （4） 1mol E、F（F的式量小于E）完全燃烧，消耗O2的量相等，且1 mol F能和1mol NaOH完全反应，写出F的结构简式_ （5） G的分子式为C8H8O4 ， 且知苯环上的一氯取代物只有两种，G不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的G消耗Na和NaOH的物质的量之比为2：3，则符合上述条件G的结构简式为_（写出一种） 18. （9分） (2018高二下湛江期末) 龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物氟卡尼

11、的中间体。I已知龙胆酸甲酯结构如图所示：（1） 龙胆酸甲酯的官能团名称为_。 （2） 下列有关龙胆酸甲酯的描述，错误的是（填字母）。 A . 难溶于水B . 不能发生消去反应C . 能与溴水反应D . 遇FeCl3溶液能显红色E . 能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳（3） 1摩尔龙胆酸甲酯与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH_mol 。 （4） II已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：说明：不对称烯烃与卤化氢发生加成反应主要产物遵循以下规则马氏规则：通常情况下，氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧反马氏规则：在过氧化物作用下，卤原子加到含氢多的不饱和碳原子一侧回答以下

12、问题：X的结构简式为_。（5） B的系统命名是_;。 （6） 写出C生成D的化学方程式_（用结构简式表示）。 （7） 写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应能使FeCl3溶液显色酯类苯环上的一氯代物只有两种19. （8分） (2018高三上北京期中) 功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：已知：i: （R,R表示氢或烃基）ii. iii. （1） 烃A的相对分子质量是26，其结构简式是_。 （2） 反应的反应类型是_。 （3） C中含有的官能团名称是_。 （4） D为苯的同系物，反应的化学方程式是_。 （5） G的结构简式是_。 （6） 反应的化学方程式是_

13、。 （7） 反应和的目的是_。 （8） 以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_20. （5分） (2017高三上华安开学考) 分X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在 请回答下列问题：（1） X2分子中键和键数目比是_ （2） R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是_ （3） 下列有

14、关X、Y、W的说法正确的是_ X的第一电离能在同族元素中最小常温下，Y的氢化物分子间存在氢键XY3中X的杂化轨道类型为sp3杂化W属于d区的元素（4） 将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是_ （5） 将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_ 21. （7分） (2018高二上衡阳期中) 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子

15、半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。（1） F基态原子的核外电子排布式为_。 （2） 在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号回答）。 （3） 元素B的简单气态氢化物的沸点_（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_。 （4） 由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为_。 （5） 由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_。（6） FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、