青海省高二上学期期中化学试卷C卷

1、青海省高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式发现进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是（ ）A . 发电厂的煤经脱硫处理B . 将煤转化为水煤气作燃料C . 回收并合理处理聚乙烯塑料废物D . 电镀废液经中和后直接排放2. （2分） 可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），达到平衡后，有关化学反应限度的说法正确的是（ ）A . V正=0B . V逆=0C . V正=V逆0D . V正=V逆=03. （2分） 在恒温条件下，有甲、

2、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡下列说法中正确的是（ ） A . 反应速率：乙甲B . 平衡时C的体积分数：乙甲C . 平衡时C的转化率：乙甲D . 平衡时A的物质的量：甲乙4. （2分） (2016高二上静宁期中) 如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ） A . 降温后逆反应速率增大B . 逆反应是放热反应C .

3、A，B，C，D均为气体D . 若A，B是气体，则D是液体或固体5. （2分） (2016高二上社旗开学考) 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质在101kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量下列说法不正确的是（ ） A . 石墨比金刚石稳定B . 金刚石与石墨的性质相似C . 1mol金刚石比1mol石墨的总能量高D . 1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石少6. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C则下列

4、说法中不正确的是（ ） A . 再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变B . 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b ）C . 当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D . 充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动7. （2分） (2016高一下汕头期末) 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为N2（g）和O（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（ ） A . 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB . 1 mol N2（

5、g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C . 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD . NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水8. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次B . 在有盐桥构成的铜（硫酸铜）锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D . 可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率9. （2分） 下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是（ ）NaOH溶液中加入盐酸由乙

6、醇制C2H4铝热反应由氯酸钾制O2 A . B . C . D . 10. （2分） (2018莆田模拟) 向10mL 1 molL1的HCOOH溶液中不断滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法错误的是（ ）A . 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4B . a、b两点pH均为7C . 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D . 混合溶液的导电性逐渐增强11. （2分） (2018高二上红桥期中) 在平衡2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O32-(橙红色)+H2O中，溶液

7、介于黄色和橙红色之间，欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入（ ） A . H+B . OH-C . K+D . H2O12. （2分） (2019高三上衡阳月考) 100时，向某恒容密闭容器中加入1.6 molL1的Q后会发生如下反应：2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)0.02 molL1s1B . a、b两时刻生成Q的速率：v(a)v(b)C . 用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)v(bc)0D . 其他条件相同，起始时将0.2 molL1氦气与Q混合，则反应

8、达到平衡所需时间少于60 s13. （2分） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 是炼铁高炉中发生的一个可逆反应早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变关于这一事实，下列说法不合理的是（ ）A . 一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化B . 尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态C . 尾气中CO的比例不变，是因为CO 的消耗速率与CO 生成速率相等D . CO是气体，铁矿石（主要成分Fe2O3）是固体，CO 与铁矿石接触不充分14. （2分） (2017高二上河北期中) 关于自

9、发反应的叙述正确的是（ ） A . 常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自动发生B . 常温下自然界发生的任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应C . 电解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧气均为非自发反应D . 某个反应是放热、熵增大的反应，该反应一定能自发进行15. （2分） (2017高二上水富期末) 下列关于反应热的表述正确的是（ ） A . 当H0时，表示该反应为吸热反应B . 需要加热才能进行的反应是吸热反应C . 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D . 1molNaOH分别和1m

10、olCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO316. （2分） (2018高二上唐山期中) 某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知H”或“”或“”或“”或“”）。从Y点到X点可采取的措施是_。在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则09min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)_,温度为t1时，该反应的平衡常数K_。.金属铜因导电性强而应用广泛。由黄铜矿冶炼得到的粗铜经过电解精炼才能得到纯铜。电解时，粗铜作_极，阴极的电极反应式为_。.含铜离子的的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜

11、沉淀而除去。已知：KspCuS=110-36，要使铜离子的浓度符合排放标准（不超过0.5mg/L），溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为_mol/L（保留至小数点后一位）。19. （7分） (2019高一下鹤岗期中) 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。 （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_。 （3） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”) （4） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与5

12、0mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)，简述理由_。 （5） 用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 20. （1分） 恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是_C（s）的浓度不再改变 CO2的体积分数不再改变气体的质量不再改变 气体的密度再改变单位时间内消耗1molCO2 ， 同时生成2molCOn（CO2）：n（CO）=1：2 v正

13、（CO2）=2v逆（CO）21. （14分） (2019高三上汕头期中) 碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。 （1） 已知热化学方程式：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H1 C(s)O2(g)=CO2(g)H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3则反应2C(s)H2(g)=C2H2(g)的H=_。(用含H1、H2、H3的关系式表示)（2） 已知热化学方程式：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H1 C(s)O2(g)=CO

14、2(g)H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3则反应2C(s)H2(g)=C2H2(g)的H=_。(用含H1、H2、H3的关系式表示)（3） 利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池的负极反应式：_;。 （4） 利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池的负极反应式：_;。 （5） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g)H0。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间/min浓度/(molL1)物质01020304050NO1.000

15、.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.301020 min内，NO的平均反应速率v(NO)_，T1时，该反应的平衡常数K_。30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母编号)。a通入一定量的NOb加入一定量的Cc适当升高反应体系的温度d加入合适的催化剂e适当缩小容器的体积若保持与上述反应前30 min的反应条件相同，起始时NO的浓度为2.50 molL1，则反应达平衡时c(NO)_，NO的转化率_。（6） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g)H”或“0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：_;(填“可