银川市语文高一上学期化学期中考试试卷D卷（测试）

1、银川市语文高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2020高一上鄂州期末) 大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。雾与下列分散系中属于同一类的是（ ） A . 食盐水溶液B . 碘的四氯化碳溶液C . 泥水D . 淀粉溶液2. （2分） 工业上利用反应：3Cl22NH3N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A . 该反应属于复分解反应B . 该反应中Cl2是氧化剂C . 若管道漏气遇氨就会产生白烟D . 该反应生成1molN2 ， 有6mol电子发生转移3. （2分） (2018高一上深圳期中) 化学

2、与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “血液透析”利用了胶体的性质C . 碳酸钡常用来做胃镜中的“钡餐”D . 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质4. （2分） 下列离子方程式中，属于正确的水解反应的是（ ） A . H2O H2CO3OHB . HSH2O S2H3OC . 2H2O H2CO32OHD . FH2O=HFOH5. （2分） (2017高一上汕头期中) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一上福州期中)

3、室温下，在两个体积相同密闭容器中，分别充等质量的甲、乙两种气体，若测得含甲气体的容器中气体压强大于含乙气体的容器中气体压强，则下列说法正确的是（ ） A . 在上述情况中甲气体密度比乙气体密度大B . 甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小C . 甲的物质的量比乙的物质的量少D . 甲所含原子数比乙所含原子数少7. （2分） 下列说法或表达正确的是（ ） 能导电的物质一定是电解质 氧化还原反应的实质是电子的转移蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A . B

4、 . C . D . 8. （2分） (2017高一上长春期末) Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中不正确的是（ ） A . Na2CO3是碱B . Na2CO3是盐C . Na2CO3是钠盐D . Na2CO3是碳酸盐9. （2分） (2018高二下深圳期中) 下列实验操作或事故处理方法正确的是（ ） A . 金属Na着火，立即用水扑灭B . 实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌10. （2分） (2016高一下南阳期中) 下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ）

5、 A . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3B . AlAl2O3Al（OH）3NaAl（OH）4C . N2NH3NONO2HNO3NO2D . SSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO411. （2分） (2015高二下武汉期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（ ） A . 加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+B . 硫氢根离子的电离方程式：HS+H2OH3O+S2C . 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32D . 0

6、.5molL1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+ ， 其平衡常数K的表达式为K= 12. （2分） 根据反应 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2 ， 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ， 判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（ ）A . Fe3+ Cl2 I2B . Cl2 I2 Fe3+C . I2 Cl2 Fe3+D . Cl2 Fe3+ I213. （2分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 能在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ） A . Mg2+、SO42-、OH-、K+B . Fe3+、NO3-

7、、Cl-、H+C . K+、HCO3-、Cl-、H+D . H+、Na+、Cl-、SO42-14. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO+H2O+CO2HCO3+HClOB . 过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OC . 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+Fe3+4H2OD . 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+3NH3H2OFe（OH）3+3NH4+15. （2分） 两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产

8、生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A . 1:1B . 1:2C . 1:3D . 2:116. （2分） (2016分宜模拟) 向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg则下列关系不正确的是（ ） A . c= B . p=m+ C . n=m+17VcD . mp m17. （2分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 已知M2O7x- + 3 S2- + 14H= 2M 3+ 3S+ 7H2O

9、，则M2O7x-中的M的化合价为（ ） A . 2B . 3C . 4D . 618. （2分） (2018高二上台州月考) 将7 g某铜银合金与足量的a molL1的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是 （ ） A . 1.6 gB . 2.4 gC . 3.2 gD . 4.8 g二、 非选择题 (共7题；共40分)19. （4分） 用下列仪器的编号回答问题 容量瓶蒸馏烧瓶蒸发皿量筒烧杯托盘天平分液漏斗试管（1） 加热时必须垫石棉网的有_ （2） 使用时必须检查是否漏水的是_ （3） 标有零刻度的有_ （4） 标有

10、使用温度的有_ 20. （7分） (2017高一上济南期末) 根据问题填空： （1） 相同物质的量的O2和O3的质量比为_，分子个数比为_，所含氧原子的个数比为_，同条件下密度比_ （2） 下列物质中：Cl2mLNH3BaSO4NaOH稀硝酸属于电解质的是_，属于非电解质的是_ 和反应的离子方程式_21. （8分） (2018高一上遵化期中) （1） 已知下列反应：Fe + S = FeS2Fe + 3Cl2 =2FeCl33Fe + 2O2 =Fe3O4则 S，Cl2，O2 的氧化性：_;_; （2） 用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：_ MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22

11、H2O该反应中的氧化剂是_，HCl体现的性质是_，若有4molHCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是_mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_L。22. （7分） (2018高二下辽宁期末) 传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1molL-1计)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Ca(OH)

12、2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.77.612.34.08.0完全沉淀pH3.79.614.35.212.4回答下列问题:（1） 酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_。为提高钙的浸出率，可以采取的措施是_。（任写一种） （2） 沉淀B的成份为_。调节滤液的pH为45，加入的物质可以是_。 ACaCO3BCa(OH)2 C氨水DMgO（3） 向滤液中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成250m溶液。用移液管量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为_

13、。若实验中所取样品质量为4.00g，KMnO4标准溶液浓度为0.0500mol/L，平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00mL，则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_。 （4） 在保温沉钙环节，若样品中镁的含量过高，会导致最终测定结果产生较大误差。试从理论上计算，加草酸铵溶液沉钙时，溶液中镁离子的浓度最高不能超过_mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.0010-9，Ksp(MgC2O4) = 4.8310-6） 23. （6分） (2018高一上江西期中) 现有下列10种物质：H2O、Mg、CH3COOH、NaOH、CuSO45H2O、碘酒、C2H5OH、盐酸（将序号

14、填在相应的空格内） （1） 其中，属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。 （2） 完成书写下列离子方程式 氯化钡溶液与稀硫酸：_。 醋酸溶液与碳酸氢钠溶液：_。（3） 写出NaHSO4溶液的电离方程式：_。 24. （5分） (2017高一上桂林开学考) 在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。回答下列问题：（1） 该混合液中，NaCl的物质的量为_，含溶质MgCl2的质量为_； （2） 该混合液中，CaCl2的物质的量为_，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为_； （3） 向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为_。 25. （3分） (2019高一上攀枝花期末) 向Fe和Fe2O3组成的6.56 g混合物中加入100 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成896mLH2(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。求： （1） 原混合物中Fe2O3的质量分别为_，Fe的质量为_。 （2） 原盐酸的物质的量浓度_。 第 1