长沙市高一（理）下学期化学期中考试试卷A卷

1、长沙市高一（理）下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下扬州期末) 下列关于甲烷和苯的性质叙述错误的是（ ） A . 甲烷和苯均属于烃B . 苯的分子结构中存在单双键交替的现象C . 甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应D . 苯在空气中燃烧时有浓烟生成2. （2分） (2019高二上浦东期末) 某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6的元素是（ ） A . 氧B . 硅C . 硫D . 氯3. （2分） (2016高一下荆州期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 次氯酸的结构式：HClOB . 16

2、O2和18O2的结构示意图： C . 氮气的电子式： D . 电子式表示氯化钠的形成过程： 4. （2分） (2019高一下深圳期中) 一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是（ ） 选项XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DN2NH3NONO2A . AB . BC . CD . D5. （2分） 某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个CH3、2个CH2和1个 ，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种（不考虑立体异构）（ ） A . 9B . 8C . 7D . 66. （2分） 某气态烷烃和气态

3、单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L通入足量溴水中，溴水增重2.8 g，此两种烃是（ ） A . 甲烷和丙烯B . 乙烷和2丁烯C . 甲烷和2甲基丙烯D . 乙烯和1丁烯7. （2分） (2016高二上沭阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 通式相同的不同物质一定属于同系物B . 完全燃烧某有机物，生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃C . 分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体D . 符合通式CnH2n2的有机物一定是炔烃8. （2分） 下列关于有机化合物的认识正确的是（ ） A . 淀粉、

4、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B . C4H10有3种同分异构体C . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应D . 新制氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖、乙醛和乙醇9. （2分） (2015高一上南昌月考) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 制取蒸馏水时，为了防止蒸馏瓶内产生暴沸现象，应先向蒸馏烧瓶内加入几片碎瓷片C . 稀释浓硫酸时，把浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加边搅拌D . 做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热10. （2分） 甲苯能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为（

5、 ）A . 烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色B . 苯环能使KMnO4酸性溶液褪色C . 苯环使甲基的活性增强而导致的D . 甲基使苯环的活性增强而导致的11. （2分） (2017宁波模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . CO2、SiO2的晶体结构类型不同B . 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C . HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同D . NaOH，NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键12. （2分） (2017高一下射洪期中) 有4个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（）如下表所示： He268.8（a）249.5Ar185.8Kr151.7F21

6、87.0Cl233.6（b）58.7I2184.0（c）19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100.0H2S60.0（d）42.0H2Te1.8对应表中内容，下列叙述中正确的是（ ）A . 系列的（a）物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力B . 系列中（c）物质的沸点比HCl高是因为（c）中的共价键更牢固C . 系列中（b）物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态D . 系列中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响13. （2分） (2018高一下泰州期末) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地

7、壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍， X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（ ） A . X和Y只能形成一种化合物B . 简单离子半径：W2-Y2-Z2+C . 简单气态氢化物的热稳定性：WYD . WY2、ZY中化学键类型相同14. （2分） (2017高二下南阳期中) 已知酸性： H2CO3 ，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为 的最佳方法是（ ） A . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液C . 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D . 与足量的NaOH溶液共热后，再加

8、入适量H2SO415. （2分） (2018大兴模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是（ ）选项中现象结论装置图A浓硝酸Cu淀粉-KI溶液变蓝NO2为氧化性气体B稀硫酸Na2SO3品红溶液褪色Na2SO3未变质C浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2Br2D浓氨水NaOH湿润红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高三上天水开学考) 已知： (注：R、R表示烃基)， 属于酮类，酮不发生银镜反应。今有如下变化：A(C6H12O2) 。已知C为羧酸，C、E都不发生银镜反应，则A的结构可能有（ ） A . 1

9、种B . 2种C . 3种D . 4种二、 非选择题 (共1题；共5分)17. （5分） (2016高二下澄城期中) 下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔请填空： （1） 图中A管的作用是_，制取乙炔的化学反应方程式为_ （2） 乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生_反应，可以观察到_现象，若通入溴水中，发生_反应 （3） 乙炔燃烧的化学方程式为_，燃烧时的现象为_， 为了安全，点燃乙炔前应该先_三、 推断题 (共3题；共12分)18. （4分） (2018高三上宝坻期末) 有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号BCDEF原子半径/n

10、m0.186 0.1430.1020.0990.074主要化合价+1+3+6、-2+7、-1-2根据上述信息回答以下问题。（1） D在元素周期表中的位置_；E的离子结构示意图_。 （2） 关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第A族，试分析其理由_。 （3） 用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程_。 （4） 下列各项比较，正确的是_。 氢化物的沸点：D低于FAF元素的简单离子半径：C的最大气态氢化物稳定性：D比E稳定最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C（5） E单质常用于自来水消毒。用必要的文字和离子方程式解释原因_。 （6） 写出C的单质与B的最高价氧化物的水

11、化物反应的离子方程式_。 （7） C的单质与元素M的红棕色氧化物N反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_。 （8） 已知单质M的燃烧热为375kJ/mol，写出表示其燃烧热的热化学方程式_。 （9） 已知NH3结合质子的能力强于F的氢化物，请用最恰当的离子方程式证明这个结论_。 19. （4分） 根据题中信息完成下列填空题 （1） 黄绿色气体单质X，与标况下密度为1.25g/L的烯烃Y发生加成反应，请写出烯烃Y的结构式_。写出该加成产物的所有同分异构体结构简式_。 （2） 125，101kPa的条件下，某气态烯烃在氧气中充分燃烧后，气体体积没有变化，求出该烯烃的分子式_。 （3） 某元素X

12、的一种核素质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是_mol。 （4） E和F均含有18个电子的微粒，E是所有18电子微粒中氧化能力最强的分子，请你写出E与水发生的化学反应方程式_。F是有两种元素组成的三原子分子，将其通入足量的NaOH溶液，发生的离子方程式_。 20. （4分） (2019高三上哈尔滨期末) 钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)24H2O，煅烧后可获得钛酸钡粉体。 （1） 酸浸时

13、发生的反应的离子方程式为_； （2） 配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_； （3） 加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为_；可循环使用的物质X是_(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_； （4） 煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、_和_； （5） 工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知：常温下Ksp(BaSO4)=1.010-10， Ksp(BaCO3)=2.

14、5810-9，请问至少需要_ molL-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32-的水解）。 四、 填空题 (共1题；共5分)21. （5分） (2019高二下黑龙江期中) 芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸 。反应原理： +2KMnO4 +KOH+2MnO2 +H2O+HCl +KCl反应试剂、产物的物理常数：名称相对分 子质量性状熔点沸点密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42

15、481.2659微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下：下图回流搅拌装置下图抽滤装置实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。（1） 无色液体A的结构简式为_。操作为_。 （2） 如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是_。 （3） 下列关于仪器的组装或者使用正确的是_。 A . 抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B . 安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C . 回流搅拌装置应采用直接加热的方法D . 冷凝管中水的流向是下进上出（4） 除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_，分液，水层再加入_，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。 （5） 纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.410-3mol。产品中苯甲酸质量分数为_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-