青海省高二上学期化学期末考试试卷B卷新版

1、青海省高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下钦州港期末) 已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H-H436kJ；Cl-Cl243kJ；H-Cl431kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是（ ）。A . 2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的反应热HbcB . c 点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)c(Na+ )c(OH-)C . a 点对应的混合溶液中，c(Na+ )=c(CH3COO-)D . 该温度下,醋酸的电离平衡常数Ka= 10. （2分） (2019高三上

2、哈尔滨期中) 常温下，将 mL 1mo/L 和 mL 1mo/L 两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 和 均为一元弱酸B . 在0pH5时， 溶液满足 C . 分别往M、N两点对应溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等D . 常温下，浓度均为0.1 mo/L的 和 溶液，溶液pH： 11. （2分） (2016高一下山西期中) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应发生的过程中，只放出能量B . 化学反应中的能量通常表现为热量的变化C . 锌与盐酸反应是吸热的过程D . 反应物

3、的总能量高于生成物的总能量为吸热反应12. （2分） 在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会加深；改变压强时，反应速率将发生变化，而平衡状态不发生改变的是（ ）A . 2NO + O22NO2（放热）B . N2O42NO2（吸热）C . Br2（g）+ H22HBr（放热）D . 2NON2 + O2（吸热）13. （2分） 下表为有关化合物的pKsp ， pKsp=lgKsp 某同学设计实验如下：向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；向中加NaY，则沉淀转化为AgY；向中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z则表中a、b、c的大小关系为（ ）相关化

4、合物AgXAgYAg2ZpKspabcA . abcB . abcC . cabD . a+b=c14. （2分） (2018高二上湖北期中) 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知N2（g）3H2（g） 2NH3（g） H92.4 kJmol1容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度（molL-1）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是（ ）A . 2c1c3B . 131

5、C . 2 p2 p3D . ab92.415. （2分） (2016高二下平安期末) 下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是（ ） A . NH4ClB . H3PO4C . NaHCO3D . Na2SO4二、 非选择题 (共4题；共29分)16. （6分） (2019高二下杭州月考) 实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，回答下列问题： （1） .已知反应：CH4(g)H2O (g) CO(g)+3H2(g)H+206 kJmol1，C(s)H2O (g) CO(g)+ H2(g)H+131

6、kJmol1。 工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300进行裂解。填写空白：CH4(g) C(s)+2H2(g)H_kJmol1。（2） 若800时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 molL1;c(H2O)=5.0 molL1；c (CO)=1.5 molL1；c(H2)=2.0 molL1，则此时该可逆反应的状态是_（填序号）。 a.达到平衡b.向正反应方向移动c.向逆反应方向移动（3） .甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H2来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列问题： 一定

7、条件下，将CO与H2以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是_。A.v(H2)正=v(CH3OH)逆B.2v(CO)=v(H2)C.CO与H2转化率相等D.CO与H2的物质的量之比不再改变（4） 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。温度T1和T2大小关系是T1_T2（填“”、“”或“”），对应温度的平衡常数大小关系是K1_K2（填“”、“”或“”）。 （5） 用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，写出铜电极的电极反应式_。 17. （8分） (2017高二上衡阳期末) 已知某反应A（g）+B（g）C（g）+D（g），反应过程

8、中的能量变化如图所示，回答下列问题（1） 该反应是_反应（填“吸热”或“放热”），该反应的H=_kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示），1mol 气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol 气体C和1mol气体D具有的总能量_（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”） （2） 若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_，E2_，H_（填“增大”“减小”或“不变”） （3） 一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体已知常温下： S（单斜）+O2（g）SO2（g）H=297.16kJ/molS（正交）+O2（g）SO2（g）H=296.83kJ/mol下列

9、说法正确的是 A . S（g）+O2（g）SO2（g）H297.16kJ/molB . 单斜硫转变为正交硫的能量变化可用如图所示C . 常温下正交硫比单斜硫稳定D . 单斜硫转化为正交硫的反应是物理变化18. （9分） (2018高二上宝坻期末) 下表中数据是常温下HClO和H2CO3的电离常数，回答有关问题。 （1） 下列能正确表示水解的离子方程式的是_。 A . HCO3 + H2O H2CO3+OHB . HClO + H2O ClO+ H3O+C . HCO3 + H2O CO32-+H3O+D . CO32+2H2O H2CO3+2OH（2） 浓度相同的Na2CO3；NaHCO3；N

10、aClO三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)_。 （3） 写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式_。 （4） 在新制氯水中加入少量碳酸氢钠粉末后，氯水的漂白能力增强，请用有关化学知识解释原因_。 （5） 在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，阴离子浓度的大小关系是_。 （6） 在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO)/c(HClO)=_。 （7） 已知HClO（aq）与NaOH（aq）反应的H =a kJ/mol；HCl（aq）溶液与NaOH（aq）反应的H =b kJ/mol。则HClO在水溶液中电离的H等于_。 （8） pH=12的NaClO溶

11、液中，c(HClO)=_mol/L。（精确表达） 19. （6分） (2016高二上六安期中) 工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下： 2H2（g）+CO（g）CH3OH （g）H=90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.3kJmol1（1） 总合成反应的热化学方程式为_ （2） 一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号） A . 高温高压B . 加入催化剂C . 减少CO2的浓度D . 增加CO的浓度E . 分离出二甲醚（3） 已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表格： 物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/molL10.440.600.60此时，v（正）_v（逆） 填“”、“”或“=”）；达到平衡后，CH3OCH3的物质的量浓度是_第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共15题