青海省高一下学期期中化学试卷C卷

1、青海省高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） 实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（ ） A . 产品中有被蒸馏出的H2SO4B . 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C . 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D . 有部分乙醇跟浓硫酸作用生成CO22. （2分） 已知（CN）2与卤素单质的性质相似，且CN的还原性介于Br一、I一之间下列变化不能发生的是（ ） A . （CN）2+CH4 CH3CN+HCNB . （CN）2+CH2=CH2NCCH2

2、CH2CNC . （CN）2+2Br 2CN+Br2D . （CN）2+2OHCN+CNO+H2O3. （2分） (2016高一下黑龙江期中) NO2、NH3、O2混合气体共1.2mol，通过稀硫酸后溶液质量增加45g，气体体积缩小为2.24L（标况），将带火星的木条插入其中，木条不复燃，原混合气体的平均相对分子质量为（ ） A . 46B . 40C . 37.5D . 174. （2分） (2017高一上台州期中) 下列图示中正确的实验操作是（ ） A . 除去CO中的CO2B . 萃取时振荡混合液C . 配制浓硫酸D . 向试管中滴加液体5. （2分） (2016高二上株洲期中) 某学生

3、的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A . 用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸B . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3C . 用25mL酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液D . 用托盘天平称量25.20 g NaCl6. （2分） (2016高一上腾冲期末) 下列关于实验内容与结论相符合的是（ ） 实验内容结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中有SO B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中有ClC向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中有Fe3+D向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+A . AB . BC

4、. CD . D7. （2分） 用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的是（ ）A . 试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体B . 试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体C . 试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体D . 试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛8. （2分） (2018高一下淇县开学考) 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ） A . 7.5 mol/LB . 5mol/LC . 10 mol/LD . 2.5 mol/L9. （2分） 一般情况下，铜粉

5、不溶于稀硫酸，但添加某物质后，则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）加入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是（ ）A . H2O2B . FeCl3C . O2D . FeCl210. （2分） (2018高三上顺义期末) 下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A . 用Na2S除去废水中的Hg2+：Hg2+ + S2 = HgSB . Na在氧气中燃烧产生淡黄色固体：4Na+ O2 2Na2O2C . 将NO2通入水中，生成硝酸：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3 + NOD . Al与NaOH水溶液反应产生气体：Al + OH- + 2H2O = Al(OH)3+ 2H211.

6、（2分） (2016高一下城中期中) 根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，正确的是（ ） A . 热稳定性：HFHClB . 金属性强弱：KNaC . 酸性强弱：H3PO4H2SO4D . 碱性强弱：NaOHMg（OH）212. （2分） (2017高二下驻马店期末) 现有三种元素的基态原子的电子排布式:1s22s22p63S23p4；1s22S22P63s23P3；(B)1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）A . 电负性:B . 原子半径:C . 第一电离能:D . 最高正化合价:13. （2分） (2016高一上温州期末) 下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径：

7、PSClB . 最外层电子数：FONC . 金属性：NaMgAlD . 非金属性：ClBrI14. （2分） (2018高一上江苏开学考) 德国化学家格哈德埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）符合上述反应过程的顺序是（ ）A . B . C . D . 15. （2分） (2018高一下宁夏期末) 下列金属单质，活泼性最强的是（ ） A . NaB . KC . CuD . Zn16. （2分） 下列元素中，非金属性最强的是（ ） A . 硅B . 磷C . 硫D . 氯17. （2分） (2016高三上黑龙江期中)

8、 有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族； X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，正确的是（ ） A . X，M两种元素只能形成X2M型化合物B . 由Y，M两种元素组成的化合物是离子化合物C . M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D . 原子半径：r（M）r（W）r（Z）r（Y）r（X）18. （2分） (2016高一下海南期末) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ） A . 海带提碘B . 氯碱工业C . 煅烧石灰石制取生石灰D . 海水提溴19. （2分） 下列说法

9、正确的是（ ）A . 由H、N、O三种元素形成的化合物中一定含有共价键B . 正戊烷、异丁烷和丙烷属于同系物，沸点依次升高C . 葡萄糖能发生银镜反应，蔗糖、麦芽糖也能发生银镜反应D . 用KSCN溶液检验Fe3+的实验现象是产生血红色沉20. （2分） 已知元素的原子序数，可以推知原子的中子数核电荷数核外电子数在周期表中的位置，其中正确的是（ ）A . B . C . D . 21. （2分） (2016高二下淄川月考) 用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH下列说法中不正确的是（ ） A . 铜棒为正极，

10、其电极反应式为2H+2e=H2B . 烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C . 反应中消耗锌的质量为6.5 gD . 导线中通过电子的物质的量为0.1 mol22. （2分） (2019高三上拜泉月考) (CH3)3CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（ ） A . 三步反应H均小于0B . 反应的中间体只有1种C . 第步的反应速率最快D . 第步反应的活化能最小23. （2分） 将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) H0。下列说法不正确的是（ ）A . 在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态

11、，升温时甲、乙两容器中反应速率均增大B . 在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动C . 在相同温度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反应经30 s达到平衡状态，则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 sD . 在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行如下反应。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A，2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z，则X、Y、Z的大小关系是X=

12、Y=Z24. （2分） (2016高二上大连期中) 如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（ ） A . 若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极B . 甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH12e+3H2O=2CO2+12H+C . 甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04gD . M电极上的电极反应式为：Ag+e=Ag25. （2分） (2016高一下道县期中) 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A . X的能量一定高于M的能量B . 因为该反应为放热反应，故不需要加热

13、就能进行C . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量26. （2分） (2016高二上龙岩期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/molD . 已知2C

14、（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 则H1H227. （2分） (2016高二上蕲春期中) 已知反应： 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2在相同条件下：2H2O（g）2H2O（l）的焓变为（ ）A . H1H2B . H2H1C . H1+H2D . 2H12H228. （2分） (2015高二上怀化期末) 下列热化学方程式中的H可表示燃烧热的是（ ） A . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.8KJ/molB . C2H4（g）+O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H=1411.

15、0KJ/molC . CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2O（l）H=6071.3KJ/molD . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8KJ/mol29. （2分） (2018高二下厦门开学考) 已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白、s)+5O2(g)=2P2O5 (s)H14P(红、s)+5O2(g)=2P2O5 (s)H2则H1和H2的关系正确的是：（ ）A . H1H2B . H1H2C . H1=H2D . 无法确定30. （2分） (2016高二上亭湖期中) 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示

16、该反应的热化学方程式正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=142.9 kJmol1B . H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=285.8 kJmol1C . 2H2+O22H2OH=571.6 kJmol1D . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=285.8 kJmol1二、 填空题 (共4题；共26分)31. （6分） (2018海淀模拟) 化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。 （1） 硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。 气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_效应

17、。大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_(填字母序号)。a.O2b.H2Sc.NH3d.O3有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_。（2） 燃煤烟气中含有NOx和SO2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。 已知:酸性条件下，ClO2-会转化成ClO2和Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2。I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含NO的模拟烟气。测得脱硝反应后，溶液中的

18、阴离子为NO3-和Cl-，则脱硝反应的离子方程式为_。测得脱硝效率(即NO的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50时，随温度升高脱硝效率下降的原因是_。.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程:调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2和NO(体积比2:1)的模拟烟气。测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=amol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_。32. （10分） (2018高一下百色期末) 短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，A、B、C、D位于连续的

19、四个主族，D、E的质子数和是20。DABCE回答下列问题：（1） C元素在周期表中的位置是_；E元素的名称是_。 （2） A元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是_，该化合物含有的化学键类型是_。 （3） B原子结构示意图是_，从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是_。 （4） 元素D比元素E的非金属性强的理由是_（用化学方程式表示）。 （5） A，B，C，D离子半径由大到小的顺序是_（填写离子符号）。 （6） 将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中，能量主要转化方式是_，正极反应式是_。 33. （4分） (2016高二上亭湖期中) 向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0t1阶段c（B）未画出图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件 （1） 若t1=15min，则t0t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）=_ （2） t3时改变