长春市高三上学期期中化学试卷（I）卷（测试）

1、长春市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018闵行模拟) 关于硝酸铵说法正确的是（ ） A . 属于共价化合物B . 溶于水放热C . 受热易分解D . 属于有机氮肥2. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . NH4Br的电子式： B . S2的结构示意图： C . 乙酸的分子式：CH3COOHD . 原子核内有18个中子的氯原子：37Cl3. （2分） 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ） A . 分散系的分类： 分散系微粒直径B . 溶液是电中性的，而胶体是带电的C . 光线通过时，溶液产生丁达尔

2、效应，胶体则无丁达尔效应D . 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸4. （2分） 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A . 将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个B . 0.1molOH含NA个电子C . 1.8g重水（D2O）中含NA个中子D . 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子5. （2分） (2017高一上汕头期中) 在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . MnO4、H+、K+、NO3B . Na+、H+、Cl、NO3C . Ba2+、H+、SO42、ClD . H+、Fe3+、SO42、Cl6. （2

3、分） (2017高一上腾冲期末) 能用H+OHH2O 来表示的化学反应是（ ） A . Cu（OH）2和稀H2SO4反应B . NaOH溶液和HNO3溶液反应C . KOH溶液和NaHCO3溶液反应D . Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4反应7. （2分） (2018河北模拟) 向含Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：ba5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是（ ）A . 线段表示Fe2+的变化情况B . 线段发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2OC . 根据图象

4、可计算a=6D . 原溶液中c(Fe2)c(I)c(Br)2138. （2分） (2018高三上揭阳期末) 实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4装置如下图所示 有关物质的性质如下表物质熔点/沸点/其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾下列说法正确的是（ ）A . A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液B . 点燃C处酒精灯后再往A中通入N2C . TiCl4遇潮湿空气反应的化学方程式：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HClD . 分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是萃取9.

5、（2分） 向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能变浑浊的是（ ） 饱和溶液加入的少量物质ANaHCO3石灰水B盐酸氢氧化钠溶液CNa2CO3CO2DCa（OH）2CaCl2A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一下龙岩期中) 镁铝合金5.1g溶于500mL 1mol/L的盐酸中，向反应后的溶液中加入过量 NaOH溶液，最终生成5.8g白色沉淀下列有关说法不正确的是（ ） A . 白色沉淀为Mg（OH）2B . 在加入NaOH过程中生成沉淀最多为13.6gC . 生成H2体积为5.6LD . 刚加NaOH 溶液就有沉淀生成11. （2分） (2020高一下浙

6、江开学考) 某同学利用菱镁矿(主要含 MgCO3 ， FeCO3 杂质)制取碱式氯化镁Mg(OH)Cl的流程。已知：MgO 用于调节沉淀池中溶液的 pH 值。 下列说法不正确的是：（ ）A . 酸浸池中加入的 X 酸可以是硫酸B . 加入 MgO后的沉淀一定含有 Fe(OH)3C . 氧化池中通入氯气的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+D . 制得碱式氯化镁的方程式为：MgCl26H2O Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O12. （2分） (2018房山模拟) 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是（ ） A . NH3B . HClC . Cl2D

7、 . NO213. （2分） (2018高二下阳江期末) 下列实验操作与实验目的相对应的是（ ）实验操作实验目的A苯、溴水和铁屑混合于带长导管的烧瓶中制备溴苯B淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象检验淀粉是否完全水解C向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热，再加入新制的Cu(OH)2 ， 加热至沸腾检验蔗糖水解产物D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“

8、白色污染”B . 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等C . pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断D . 2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键15. （2分） 把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份一份在高温下恰好完全反应后再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的浓烧碱溶液中充分反应前后两种情况下生

9、成的气体质量比为（ ） A . 2：1B . 3：2C . 2：3D . 1：116. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A . 线段BC代表Cl-物质的量的变化情况B . 原混合溶液中c(FeBr2)=6molL-1C . 当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D . 原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3二、 非选择题 (共4题；共30分)17. （7分） (2015高一上柳州月考

10、) A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体请回答下列问题： （1） 写出A、B、E的化学式：A_；B_；E_; （2） 写出F和H反应的化学方程式_ （3） 按要求写方程式： 加热固体D发生反应的化学反应方程式_C与足量盐酸反应的离子方程式_A溶液与金属铝反应的离子方程式_18. （8分） (2019高二上黄山期末) 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 。 （1） 工业上以铬铁矿

11、主要成分是Fe(CrO2)2为原料冶炼铬的流程如图所示： Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_价。高温氧化时反应的化学方程式为_。（2） Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式_。 （3） 铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 mol/L的铬酸(H2CrO4)溶液中各种含铬元素的微粒浓度为：c(CrO42-)=0.0005 mol/L、c(HCrO4-)=0.1035 mol/L、c(Cr2O72-)=a mol/L、则a =_，KHCrO4溶液中c(OH)_c(H+)（填“”、“”或“=”），原因是_。 （4） 水中的

12、铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为_，若要处理含10 mol Cr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为_g。 19. （9分） (2016高二上洛阳开学考) 某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹） （1） 甲、乙两仪器的名称是_、_; （2） A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式_，将Cl2通入含有酚酞的N

13、aOH溶液中的现象是_，该反应的离子方程式为_ （3） B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验 写出该反应的离子方程式_欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_，再打开止水夹_，使烧杯中的水进入试管丁中试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是_molL1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）20. （6分） (2018高二上衡阳期中) 溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4的无色液体.实验室制取溴乙烷的反应如下:N

14、aBr + H2SO4(浓) NaHSO4+HBr；CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br + H2O已知反应物的用量：NaBr(s) 0.3 mol.浓硫酸36 mL (98%.密度.84 gcm3). 乙醇0.25 mol.水25 mL.其中乙醇的密度为水的密度的4/5.试回答:（1） 选择上图中必要的实验仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、担失少、不污染环境的目的.有关仪器(相关胶塞上己打合适的孔，胶管未画出)的连接顺序为_(填字母). （2） 若试剂加入过快.可看到烧瓶内有红棕色气体产生.写出反应的化学方程式:_。 （3） 判定有溴乙烷生成的现象是_。 （4） 从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，可以加入_(A NaOH溶液 B.CCl4 C. NaHSO3溶液)，本操作中通常使用的仪器是_. （5） 本实验的产率为