长春市高二下学期化学期末考试试卷D卷

1、长春市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高一上北京期中) 以下三组溶液：煤油和硫酸钾溶液 42%的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液2. （2分） (2019高二上辽宁期末) 下列有机物的结构表示错误的是（ ） A . CH4的球棍模型示意图为 B . 1-丁烯的键线式为 C . 乙醇的结构式为 D . 葡萄糖的最简式为CH2O3. （2分） (2019遵义模拟) 设NA表示阿伏

2、伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 标况下，11.2L氟化氢中含有的电子数5NAB . 6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NAC . 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数为0.02NAD . 分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等4. （2分） (2019高二上重庆期末) 工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方法，下列说法

3、错误的是（ ） A . 阳极反应：Fe - 2e- = Fe2+B . 阴极反应：2H+ + 2e- = H2C . 电解过程中工业废水的pH增大D . 可以将铁电极改为石墨电极5. （2分） (2018高一下重庆期中) 已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A . 离子的还原性：C3-cbaC . 离子半径CDBAD . 单质的还原性ABDC6. （2分） (2016高三上襄阳开学考) pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（ ） A . H+的物质的量相同B . 物质的量浓度相同C . H+的物质的量浓度不同D . H+的物质

4、的量浓度相同二、 综合题 (共5题；共22分)7. （3分） (2017高一上陕西期中) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）2KCl+2ClO2+Cl2+2H2Oa请分析该反应中电子转移的情况（双线桥法表示）：_b氧化产物与还原产物的物质的量之比为_c浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号）只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性d产生0.1mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为_ mol8. （4分） (2020高一上荆州期末) 氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物

5、的合成都有着重要的应用。 （1） . NaClO中Cl的化合价为_，有较强的_（填氧化、还原）性。 （2） 黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。 KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2 ，SO2被氧化为SO42-，此反应的离子方程式为_。ClO2可将废水中的Mn2转化为MnO2而除去，本身还原为Cl，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3） 某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题： 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式_；（4） C装置的作用是_。 （5）

6、 此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。 另一个副反应是2HClCa（OH）2CaCl22H2O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进_。9. （5分） (2018西宁模拟) 氮是生产硝酸、尿素等物质的重要原料。 （1） 氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。已知:2NO(g)+3H2(g) 2NH3(g)+02(g) H1=-272.9kJ/mol 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H2=-483.6kJ/mol则4NH3(g)+5O2

7、(g) 4NO(g)+6H2O(g) H3=_;（2） 恒容密闭容器中进行合成知反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H4=-92.4kJ/mol，其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:温度/K298398498平衡常数(K)4.1106K1K2K1_K2(填“”或“”),其判断理由是_。（3） 向氨合成塔中充入10molN2和40molH2合成氨，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。 下列说法正确的是_(填字母)。A由图1可知增大体系压强(p)有利于增大氨气在混合气体中的体积分数B.若图1中T=500，则温度为450时对应的曲线是bC.工业上采

8、用500温度的主要目的是提高氮气的转化率D.当3v正(H2)=2v逆(NH3)时，反应达到平衡状态当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为_。（4） 工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后得到溶液中溶质的质量分数为_。 （5） 氮碳比 对合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响。T时，在2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO2成NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数

9、，当 =_时，尿素的产量最大，该条件下反应的平衡常数K=_。 10. （4分） 氮元素可以形成多种化合物回答以下问题： （1） 基态氮原子的价电子排布图是_ （2） 肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物 N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在_（填标号）a离子键b共价键c配位键d范德华力（3） 图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）aCF4bCH4cNH4+dH2O11. （6分） (2017高二上南充期中) 写出下列有机物的系统命名或结构简式： （1） CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3_ （2） 3，