高一中高二下学期期中化学试卷

1、高一中高二下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上绵阳期中) 共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（ ） A . SiO2晶体B . Ar晶体C . NaCl晶体D . NaOH晶体2. （2分） 关于CO2说法正确的是（ ）A . 碳原子采取sp杂化B . CO2是正四面体型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子3. （2分） (2018高二上雅安期末) 下列分子属极性分子的是（ ） A . C2H4B . CO2C . NH3D . BCl3

2、4. （2分） (2017高二上河北期中) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为（ ） A . 1s22s22p63s1B . 1s22s22p63s23p64s1C . 1s22s22p63s2D . 1s22s22p63s23p64s25. （2分） (2016高二下葫芦岛期中) X,Y,Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4 ， 由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ） A . XYZ2B . X2YZ3C . X2YZ2D . XYZ36. （2分） (2016高二上忻州期末) 下列有关物质性质的比较，错误的是（ ） A . 溶解度：小苏打苏

3、打B . 密度：溴乙烷水C . 硬度：晶体硅金刚石D . 碳碳键键长：乙烯苯7. （2分） (2017高二上小金期末) 下列物质属于配合物的是（ ） A . NH4ClB . Na2CO310H2OC . Co（NH3）6Cl3D . CuSO48. （2分） (2019高一下蛟河月考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（ ） A . Y、Z、W原子半径依次增大B . 元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物

4、熔点更高C . X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应D . W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，WZ9. （2分） (2017高二上小金期末) 常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液下列关于S2Cl2的说法错误的是（ ） A . 为非极性分子B . 分子中既含有极性键又含有非极性键C . 与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2S2Cl2D . 与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl10. （2分） 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）A . X与Y形成化合物，X

5、可以显负价，Y显正价B . 第一电离能可能Y小于XC . 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXD . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的11. （2分） 下列有关分子的结构和性质的说法中正确的是（ ）A . PCl3和SO2都是极性分子B . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C . BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道形成的分子其几何构型都是正四面体12. （2分） 下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ） BF3CH2CH2 CHCHNH3CH4 A . B . C . D . 14. （2

6、分） 下列说法不正确的是（ ）A . 某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化B . 某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C . 某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子D . 某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是1092815. （2分） (2016高二下重庆期中) 原理Cr2O72+CH3CH2OH+H+H2OCr（H2O）63+CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（ ） A . 消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB . 1mol/L CH3COOH溶液中含有键的数目为7NA个C . H2F+、N

7、H2、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D . 在配合物Cr（H2O）63+中，H,O原子与中心离子Cr3+形成配位键16. （2分） (2016高二下正定期中) 下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ） A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 由于乳酸（ ）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体C . HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D . 由图可知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子 17. （2分） 下列说法中不正确的是（ ）A . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B . 在NH4+和Cu(

8、NH3)42+中都存在配位键C . 在晶体钋（简单立方堆积）中，每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个D . CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4 ， Ni与CO之间的键型为配位键18. （2分） (2017高二下莆田期中) 已知CsCl晶体的密度为g/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ） A . B . C . D . 19. （2分） 铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4处于立方晶胞顶角，Ba2处于晶胞中心，O2处于晶胞棱边中心，则该化合物的化学式为（ ）A . BaPbO3B . BaPb

9、2O3C . BaPbOD . BaPbO420. （2分） (2016高二上宜昌期末) 金属钠晶体为体心立方晶体（晶胞如图），实验测得钠的密度为（gcm3）已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切则钠原子的半径r（cm）为（ ） A . 3 B . 3 C . 3 D . 3 二、 非选择题 (共5题；共38分)21. （9分） (2019高一上温州期末) 下表列出了六种元素在周期表中的位置： 族周期A01AAAAAA23请按要求回答下列问题。（1） 元素的单质电子式是_。 （2） 这六种元素中，能与氧结合,生成物可

10、做耐火材料的是(填元素符号)_。 （3） 元素与气态氢化物的热稳定性比较(填化学式)：_。 （4） 在盛有水的小烧杯中加入元素的单质，发生反应的离子方程式为_； 向上述反应后的溶液中再通入元素的单质，发生反应的化学方程式为_（5） 这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图_。 （6） 这六种元素中，能与氧结合,生成物可做耐火材料的是(填元素符号)_。 （7） 在盛有水的小烧杯中加入元素的单质，发生反应的离子方程式为_； 向上述反应后的溶液中再通入元素的单质，发生反应的化学方程式为_22. （12分） (2018高一下甘肃期末) 下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：

11、族周期AAAAAAA023（1） 表中元素_的非金属性最强，元素_的金属性最强（填元素符号）。 （2） 表中元素的原子结构示意图_；元素形成的氢化物的电子式_。 （3） 表中元素、形成的氢化物的稳定性顺序为_（填化学式）。 （4） 表中元素和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_（填化学式）。 （5） 表中元素、的原子半径大小为_（填元素符号）。 23. （4分） (2018高一下临汾期末) A，B，C，D，E为短周期元素且原子序数依次増大,质子数之和为40。B、C同周期,A，D同主族,A，C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E的最高价氧化物的水化物呈两性。 （1） B元素在周期表中的位置

12、为_。 （2） 由A，C，D三种元素组成的化合物的电子式为_。 （3） 废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式_。 （4） 若BA3与C2可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,则负极的电极反应式为_。(氧化产物不污染环境) 24. （5分） (2018高二下湖南期末) 二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。 第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O第二步:将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应

13、。Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3+2NaOH完成下列填空:（1） 在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号填写)。 （2） 氧和硫属于同族元素，写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式:_。 （3） NaOH的电子式为_;。 （4） 若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的化学方程式_。 （5） 钠一钙联合处理法的优点有_。(任写一点即可) 25. （8分） 氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面NaCN有剧

14、毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下： 已知：HCNO的结构式是：HOCNHCN的Ka=6.021010Ag（CN）2（aq）Ag+（aq）+2CN（aq） K=1.31021回答下列问题：（1） CN中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN的电子式_ （2） 氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式_ （3） 向发生塔中通水蒸汽的目的是_ （4） 氧化池中氰化物的降解分两步进行 CN被氯气氧化成低毒的CNO，写出相应的离子方程式_，CNO被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式_（5） 贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因_; （6） 电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密电解液使用NaAg（CN）2，请写出阴极反应式_，解释工业电镀中使用氰离子（CN）的原因_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、