青海省高一下学期期中化学试卷（II）卷

1、青海省高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A . 该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2H =-92 kJmol1B . 正反应的活化能大于逆反应的活化能C . a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率2. （2分） (2016高一下微山月考) 短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数：cdB . 离子的还原性：Y2ZC . 氢化物

2、的稳定性：H2YHZD . 原子半径：XW3. （2分） (2017高二上延安期末) 实验中要快速制取氢气，最好的方法是（ ） A . 纯锌和稀硫酸反应B . 纯锌和浓硫酸反应C . 粗锌和浓硫酸反应D . 粗锌（含铅铜杂质）与稀硫酸反应4. （2分） (2019高一下东阳期中) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3B4D 6A2CB . 反应进行到1 s时，v（A）v（D）C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（Ls）D . 反应进行到6 s

3、时，各物质的反应速率相等5. （2分） 下列说法或表达正确的是（ ） 次氯酸的电子式为 含有离子键的化合物都是离子化合物强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42、H+将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A . B . C . D . 6. （2分） (2017高一下龙岩期中) X2离子核外有a个电子，b个中子，则该微粒X原子可表示为（ ） A . a+b+2a+2 XB . a+b2a2 XC . b2a+2 XD . ba X7. （2分） 下列物质中含有化学键类型完全相同的是（ ）A . NaCl、HCl、H2O、N

4、aOHB . Cl2、Na2S、HCl、SO2C . HBr、CO2、H2O、CS2D . Na2O2、H2O2、H2O、O38. （2分） 以下化学用语中，正确的是（ ）A . 乙酸的分子式：C2H4OB . 苯的结构简式：C . 甲烷的电子式：D . 乙醛分子的结构式：9. （2分） (2016高一下潍坊期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（ ） A . 硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱B . 镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属活动性强弱C . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱D . Cl2与Br2分别与足量的H2反应，判断氯与溴的非金属性强

5、弱10. （2分） 下列金属最易与H2O发生反应的是（ ） A . NaB . KC . AlD . Mg11. （2分） 下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A . 通常状况下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应B . 通常状况下，锌与稀硫酸反应C . 点燃时，铝粉与氧化铁粉的混合物反应D . 点燃时，乙烯与氧气反应12. （2分） (2016高二上绍兴期末) 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液下列有关该电池的叙述不正确的是（ ） A . 正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHB . 工作一段时间后，电解液中KOH的物

6、质的量不变C . 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2OD . 该电池工作时每消耗1 mol O2 ， 有2 mol电子转移13. （2分） (2016高三上枣庄期末) 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙丙）丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24下列判断正确的是（ ）A . 元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B . 元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C . 元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D . 4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲14. （2

7、分） (2016高二上临川期中) 在一定条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（ ） A . 减小C和D的浓度B . 增大D的浓度C . 减小B的浓度D . 增大A和B的浓度15. （2分） (2018高二上长春期中) 下列说法正确的是（ ） A . 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C . 加入反应物,使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D . 使用催化剂,降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数， 化学反应速率一定增大16. （2分） (2017高二上衡阳期末) 改变下列条件，

8、一定能加快反应速率的是（ ） A . 增加反应物的量B . 增大压强C . 加热D . 加酶17. （2分） 可逆反应2NO2（g） 2NO（g）O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 全部18. （2分） (2016高三上辽宁期中) 下列叙述正确的是（ ） A

9、 . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B . 图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成C . 图二装置中发生：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+ ， X极是负极，Y极材料可以是铜D . 如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中二、 解答题 (共5题；共40分)19. （5分） (2017高一下永州期末) 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用 （1） 在上图构想的物质和能量循环中太阳能最

10、终转化为_能 （2） 人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2（g）+4H2O（g） 2CH3OH（g）+3O2（g） 一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n（CH3OH）随时间的变化如下表所示：时间/min0123456n（CH3OH）/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100用CH3OH表示03min内该反应的平均反应速率为_能说明该反应已达到平衡状态的是_av正（H2O）=2v逆（CO2）bn（CH3OH）：n（O2）=2：3c容器内密度保持不变d容器内压强保持不变（3）

11、 用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的_极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为_ 20. （9分） (2016高二下汪清期中) 表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题 请回答下列问题：（1） 元素I的元素符号_；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的_周期_族 （2） 表中元素第一电离能最小的是_（填元素符号，下同），电负性最大的是_，化学性质最稳定的是_ （3） 表中元素处于d区的是_（填元素符号） （4） 请举出F的金属性比C强的实验事实：_，并用原子结构理论解释其原因：_; 21

12、. （7分） (2018高一下包头期末) 如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题： （1） 丁的结构简式是_。 （2） 上述物质中，丙是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是_。 （3） 写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式_。 （4） 与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有_种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是_、_。 （5） 用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为_。 22. （9分） (2017高三上杭锦后旗开学考)

13、清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 （1） 、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g） CH3OH（g）H=105kJmol1向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中、曲线所示： 和相比，改变的反应条件是_（2） 反应在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=_ （3） 反应在2min时达到平衡，平衡常数K（）=_ （4） 比较反应的温度（T1）和反应的温度（T3）的高低：T1

14、_T3（填“”“”“=”），判断的理由是_ （5） 、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题： 甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：通入a气体的电极是原电池的_极（填 “正”或“负”），其电极反应式为_。（6） 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_（法拉第常数F=9.65104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_。 23. （10分） (2016高一下滁州期中) 在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2mol CO在一定条件下，发生如下反应2H2（g）+CO（g） CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，求： （1） 以H2的浓度变化表示该反应的速率； （2） 达平衡时CO的转化率 第