高一下学期期末化学模拟试卷（五）

1、高一下学期期末化学模拟试卷（五）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ） A . 碘和乙醇B . 溴苯和水C . 甲醇和乙二醇D . 甘油和水2. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列反应中反应物键能总和高于生成物键能总和的是（ ） A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇的燃烧C . 铝粉与氧化铁粉末反应D . 氧化钙与水反应3. （2分） 2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法

2、正确的是（ ） A . 砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期A族B . 酸性：砷酸磷酸C . 镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D . 碱性：Ga（OH）3Al（OH）34. （2分） (2015高一下山东期中) 下列排列顺序不正确的是（ ） A . 粒子半径：Al3+Mg2+FB . 热稳定性：HIHBrHClHFC . 酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4D . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）35. （2分） (2015高一上石嘴山月考) 用10mL的0.1molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉

3、淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：16. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水下列判断正确的是（ ） A . W，Y，Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B . Z元素在第三周期第VIA族C . W，Y，Z三种元素有两种是金属，一种是非金属D . Y，Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H+OH=H2O7. （2分）

4、 (2017高一上绍兴期中) 为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（ ）物质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）-分液D铜粉（铁粉）稀盐酸过滤A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高二下武汉期中) 短周期元素X、Y、M、N的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10X与M同主族，Y与N同主族，X、M原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数则下列叙述正确的是（ ） A . 在Y,N的最高价氧化物中，Y，N与氧原子之间均为双键B . 一定条件

5、下，Y单质能置换出N单质，M能置换出X单质C . N元素位于元素周期表中第3周期I V族D . 四种元素的原子半径：XYMN9. （2分） (2018高一上抚顺期末) 只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、A12(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是（ ） A . 氨水B . NaOH溶液C . 硫酸D . NaNO3溶液10. （2分） (2016高一下厦门期中) M元素的一个原子失去2哥电子，转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（ ） A . Z的电子式为 B . Z可表示为M2YC . Z一定溶于水中D . M形成+2价阳离子11.

6、 （2分） (2018高三下城中开学考) W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：YZXWB . 简单氢化物的熔沸点：ZXWC . X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物D . 最高价氧化物的水化物的酸性：W ZX12. （2分） 在某些塑料(如聚乙炔等)中加入强氧化剂或还原剂后，它们的导电性能大大提高。因为这些塑料具有金属的一般特性，所以人们称之为“人造金属”，下列对“人造金属”的说法正确的是（ ）A . “人造金属”和普通金属的制取方法不同，

7、但原料相同B . 强氧化剂或还原剂是制取“人造金属”的重要材料C . “人造金属”能够导电传热，所以有金属光泽D . “人造金属”具有金属的一般特性，所以它们属于金属13. （2分） 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数2倍的位置，Z最外层电子数是其核外电子数的3/4，W与Z属于同一主族下列叙述正确的是（ ）A . X与Y只能形成一种化合物B . 原子半径：r（Z）r（Y）r（W）C . W的简单氢化物的热稳定性比Z的强D . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸14. （2分） (2018高三上绥化月考) 1.52

8、g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法错误的是（ ） A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D . 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL15. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B . 苯

9、可以使溴水褪色，是发生了加成反应C . 乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应D . 氨基酸分子中均含有羧基（COOH）和氨基（NH2）16. （2分） (2018大兴模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 原子半径：C OB . 酸性：HCl H2SiO3C . 热稳定性：H2O H2SD . 金属性：Na Al17. （2分） (2016高二上吉林期中) 金属M和N可构成如图所示的装置下列分析正确的是（ ） A . 金属活性性NMB . M逐渐溶解C . 负极反应为2H+2eH2D . SO42向M极定向移动18. （2分） (2016高三上友谊

10、期中) 下列各组离子可能大量共存的是（ ） A . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB . 在含有Al3+、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4+、Mg2+C . 在c（H+）=11013 molL1的溶液中：Na+、S2、SO32、NO3D . 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl19. （2分） (2016六安模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1molL1丁溶液的pH为13（25）下列

11、说法正确的是（ ）A . 原子半径：WZYXB . Y元素在周期表中的位置为第三周期第A族C . X分别与Y、Z、W所形成的化合物均为共价化合物D . X与Y所形成的化合物的沸点可能高于X与Z所形成的化合物20. （2分） (2018高二下山东开学考) 一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K= 恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为：NO2+COCO2+NOB . 该反应的焓变为负值C . 升高温度，正反应速率减小D . 恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移二、 解答题 (共8题；共73分)21. （14分） (2018高一下包头期末)

12、 如图为元素周期表的一部分，请参照-在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答) （1） 由三种元素形成的常见化合物的电子式为_，其包含的化学键类型为_(填“离子键”、“共价键”)。 （2） 由三种元素形成的常见化合物的电子式为_，其包含的化学键类型为_(填“离子键”、“共价键”)。 （3） 和能以原子个数1:2形成化合物，用电子式表示其形成过程_。 （4） 和能以原子个数1:2形成化合物，用电子式表示其形成过程_。 （5） 三种元素分别形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是_。 （6） 三种元素分别形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是_。 （7） 的简单氢化物的沸点比的简单

13、氢化物的沸点_(填“高”或“低”)，理由_。 （8） 的简单氢化物的沸点比的简单氢化物的沸点_(填“高”或“低”)，理由_。 （9） 元素的单质和的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：_。 （10） 元素的单质和的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：_。 22. （1分） (2016高二上焦作期中) 某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量你认为可行的操作是_ 序号ABC装置原理通入V升空气，测定生成沉淀的质量当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V通入V升空气，测定U型管增加的质量23. （5分） (2016宜春模拟) 甲、乙是两种常见短周期元素的

14、单质，其有关化合物的性质如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体（1） 若D为酸性气体，则A的化学式为_ （2） 若D为碱性气体，则A+H2OC+D反应的化学方程式为_ （3） 若由甲乙两种元素组成的化合物A发生水解反应只生成两种酸C和D，则下列说法中正确的是 A . 化合物A可能是由两种非金属元素组成B . C和D两种酸均一定为一元酸C . C和D两种酸中一是无氧酸，一是含氧酸D . 此水解反应可能是氧化还原反应24. （11分） (2019高一上吉林期末) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H

15、是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。 （1） A和水反应生成B和C的化学方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途； （2） 物质A的化学式为 _，F化学式为 _； （3） W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式_。 （4） B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_； （5） H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_； （6） A和水反应生成B和C的化学方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途； （7） W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式_。 25. （8分） (2019高一下吉林期末) 下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、

16、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。 ADEGQMRNT（1） 表中T元素在第四周期第 _族，金属性最强的元素是_（填元素符号）。 （2） 元素的非金属性：M_R（填“”或“”）。 （3） R的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。 （4） E、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_。 （5） 表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_（填离子符号）。 （6） 表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_。 （7） A、D两元素形成的最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化

17、物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_。 26. （16分） (2018高一下德州期末) I.AD是四种烃分子的球棍模型(如图) （1） 所有原子一定共平面的是_(填序号) （2） D与浓硝酸和浓硫酸共热的化学方程式_。 （3） 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_;(填序号) （4） II.某些有机物的转化如下图所示。已知:A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。 C中官能团的名称为_；反应的反应类型为_，反应的化学方程式为_。（5） D与浓硝酸和浓硫酸共热的化学方程式_。 （6） 反应中，D断裂

18、的化学键是_;(填“C一H”、“O一H”或“C一O”) （7） II.某些有机物的转化如下图所示。已知:A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。 C中官能团的名称为_；反应的反应类型为_，反应的化学方程式为_。（8） 实验室由反应制备E的装置如图所示。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液，实验结束后振荡锥形瓶内液体，看到有气泡产生，产生气泡的原因是_(用离子方程式表示)，将锥形瓶中的液体分离的方法是_。 （9） 反应中，D断裂的化学键是_;(填“C一H”、“O一H”或“C一O”)

19、（10） 实验室由反应制备E的装置如图所示。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液，实验结束后振荡锥形瓶内液体，看到有气泡产生，产生气泡的原因是_(用离子方程式表示)，将锥形瓶中的液体分离的方法是_。 27. （10分） (2018高二下揭阳期末) 富马酸(反式丁烯二酸)可用于制备聚酯树脂、医药等。实验室以石油的裂解产物之一A为原料制备富马酸及其衍生物的一种工艺路线如下: 已知:链烃A的核磁共振氢谱中有2组吸收峰。（1） 富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有_(包括顺反异构)。 （2） A的化学名称为_，B的结构简式为_。 （3） 已知: ，参照上述合成路线,

20、以 为原料(无机试剂任选).设计制备 的合成路线:_。 （4） 的反应类型为_.检验E中含氧官能团所用的试剂为_。 （5） 反应的化学方程式为_。 （6） 反应的化学方程式为_。 （7） 富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有_(包括顺反异构)。 （8） 已知: ，参照上述合成路线,以 为原料(无机试剂任选).设计制备 的合成路线:_。 28. （8分） (2019高二下南山开学考) 结合所学内容，回答下列问题： （1） 某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。室温下，两支试管分别编号和，实验数据如下： 实验序号加入试剂4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL

21、 0.1mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黄豆粒大的MnSO4固体4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黄豆粒大的Na2SO4固体褪色时间/s1166试管中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。请回答：草酸与酸性高锰酸钾的反应的离子方程式为：_（2） 实验结论是_。 （3） 实验选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_。 （4） 该同学为使实验更加严密，在试管中做了如下实验，请预测褪色时间约为_。 （5） 滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明： 产品等级一级配料食