长春市语文高二上学期化学第一次月考试卷C卷

1、长春市语文高二上学期化学第一次月考试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下嘉兴期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 生物质隔绝空气高温加热，通过热化学转换可产生可燃性气体B . 光电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应C . 开发太阳能、氢能、核能、天然气等新能源可以减少雾霾的产生D . 科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量2. （2分） (2016高一下萍乡期末) 根据热化学方程式S（l）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol

2、1 ， 分析下列说法中正确的是（ ） A . 1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB . 1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC . 1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和D . 1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和3. （2分） 在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ,断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ,形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ,则生成1 mol HCl放出的能量为（ ） A . （c-a

3、-b）kJB . （a+b-c）kJC . （2c-a-b）kJD . （2c-a-b）/2 kJ4. （2分） (2020合肥模拟) 混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是（ ） A . 已知m1m2 ， 则混合物M中一定含有Al2O3B . 生成蓝绿色溶液的离子方程式为CuFe3Cu2Fe2C . 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D . 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液5. （2分） X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，

4、下列推断中不正确的是（ ） A . X的还原性大于YB . X的还原性大于YC . Y的氧化性小于XD . Y的氧化性大于X6. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ） A . 反应中硫酸做氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D . 刺激性气味的气体是氨气7. （2分） 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢

5、分子所具有的能量B . 已知C（s）+O2（g）CO2（g）H1；C（s）+ O2（g）=CO（g）H2 ， 则H1H2C . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+73kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量8. （2分） (2018高三上成都开学考) 在25 、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ） A . 488.3 kJ/molB . 488.

6、3 kJ/molC . 191 kJ/molD . 191 kJ/mol9. （2分） (2016高一下辽宁期中) 已知下列反应的反应热： （1.）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJmol1（2.）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1（3.）H2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=285.8kJmol1则下列反应的反应热为（ ）2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）A . H=+488.3 kJmol1B . H=244.15 kJmol1C . H=977.6 kJmol1D . H=488.3 k

7、Jmol110. （2分） (2018高一下仙桃期末) 下列有关图示的说法正确的是（ ） A . 图甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量变化B . 图乙表示压强对2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，且压强：P甲P乙C . 图丙表示温度对N2 (g)+3H2(g) NH3 (g)H”或“”）；其判断理由是_。27. （8分） (2015高一下九江期中) 课外实验小组为了探究锌与盐酸反应过程中的化学反应速率的变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气

8、体积（mL）50120232290310（1） 哪一时间段_（指01、12、23、34、45min，下同）反应速率最大，可能的原因_ （2） 哪一段时段的反应速率最小_，原因是_ （3） 求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_ （4） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质： A . 蒸馏水B . CH3COONa固体C . Na2CO3溶液D . CuSO4溶液你认为可行的是 （填编号）28. （5分） (2016高一下山西期中) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量M，N进行反应，M，N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

9、 （1） 写出此反应的化学方程式_; （2） 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A . 反应中M与N的物质的量之比为1：1B . 在混合气体中N的质量百分数保持不变C . 混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D . 混合气体的压强不随时间的变化而变化（3） 若t3=3，则3min内用M表示的反应速率是_; （4） 在t2时刻正反应速率v（正）与逆反应速率v（逆）的大小关系是_ （5） 反应达到平衡后，N所占的体积分数是_（保留一位小数） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-