长沙市高二下学期化学期中考试试卷

1、长沙市高二下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共29题；共58分)1. （2分） 下列化合物分子中含2个手性碳原子的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2019高二下辽源期中) 下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（ ） A . 1s22s22p63s21s22s22p63p2B . 1s22s22p33s11s22s22p4C . 1s22s21s22s12p1D . 1s22s22p1x 1s22s22p1 y3. （2分） (2019高二下长春月考) 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ） A . B

2、. C . D . 4. （2分） 下列关于有机化合物的表示方法中不正确的是（ ）A . 乙烯：CH2CH2B . 异戊烷： C . 乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3D . 甲烷： 5. （2分） (2016高二上厦门期中) 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ） A . 最易失去的电子能量最高B . 电离能最小的电子能量最高C . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低6. （2分） (2016高二下正定期中) 关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（ ） A . 由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（ ）不相等，所以两晶

3、体中离子的配位数不相等B . CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F配位数为4不相等，主要是由于F、Ca2+电荷（绝对值）不相同C . MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大D . MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低7. （2分） (2018高二下黑龙江期中) 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ） A . 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B . s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C . p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多D . s、p能级原子轨道的平均半径均随电子层的

4、增大而增大8. （2分） 根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns（n3）g（n2）f（n1）dnp（n为能层序数，g能级中有9个轨道）则未来的第八周期应包括的元素的种类是（ ）A . 32B . 50C . 64D . 1289. （2分） (2016高二下正定期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B . 第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C . 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子D . 一般情况下，键比键重叠程度大，形成的共价键强10. （2分） 下面是一些原子的2p能级和3d能

5、级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二下枣阳月考) 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ） A . 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B . 当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，这一过程中释放能量C . 3p2表示3p能级有两个轨道D . 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同12. （2分） 下列元素原子半径最大的是（ ） A . OB . KC . BD . Be13. （2分） (2018高一下湘西期末) X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元

6、素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ） A . 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B . 元素X与元素Y只能形成一种化合物C . 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD . 元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸14. （2分） 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1 请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A

7、. 元素X的常见化合价是+1价B . 元素Y是A族元素C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD . 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应15. （2分） (2019高二上上海期末) 下列排列顺序正确的是（ ） A . 最高正化合价：PNCB . 原子半径：NaMgClC . 热稳定性：H2OHFH2SD . 酸性：H2CO3H3PO4H2SO416. （2分） (2019高一下辉南月考) 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（ ） A . 一定是共价键B . 一定是离子键C . 可能是共价键，也可能是离子键D . 以上说法均不符合题意17. （2分）

8、(2016高一下长安期中) X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4 ， 则它对应的气态氢化物为（ ） A . HXB . H2XC . XH4D . XH318. （2分） 有下列两组命题： A组B组HF键的键能大于HO键的键能HF的沸点比H2O低HHF氢键的键能大于OHO氢键的键能HF比H2O稳定HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子少HF的沸点比H2O高HF分子与水分子可形成氢键HF极易溶于水B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释的是（ ）A . B . C . D . 19. （2分） (2018高二下吴忠期末) 若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对

9、互斥理论，下列说法正确的是（ ） A . 若n2，则分子的空间构型为V形B . 若n3，则分子的空间构型为三角锥型C . 若n4，则分子的空间构型为正四面体型D . 以上说法都不符合题意20. （2分） (2016高二下江阴期中) 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A . CH4与C2H4B . BF3与NH3C . BeCl2与SCl2D . H2O与H2S21. （2分） 中心原子采取sp2杂化的是（ ）A . NH3B . BCl3C . PCl3D . H2O22. （2分） (2018高二下河北期中) 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（ ） A . Co

10、（NH3）4Cl2 ClB . Co（NH3）3Cl3C . Co（NH3）6 Cl3D . Cu（NH3）4Cl223. （2分） (2015高二下射阳期中) 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（ ） A . MgCNi3B . Mg2CNi3C . MgCNi2D . MgC2Ni24. （2分） 分子晶体一般具有的性质是（ ） A . 易溶于水B . 熔、沸点较高C . 通常状况下有些是固体,有些是气体,也有的是液体D . 硬度一般较大25. （2分） SiCl4的分子结构与

11、CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是（ ） SiCl4晶体是分子晶体常温、常压下,SiCl4是液体SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子SiCl4的熔点高于CCl4的A . B . C . D . 26. （2分） (2016高一下山西期中) 下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是（ ） A . CH4B . CS2C . H2OD . SO227. （2分） 下列有关金属的说法正确的是（ ）A . 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B . 体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:2C . 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D . 金属导

12、电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动28. （2分） (2015高二上丹阳期末) 金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（ ）A . LiNaKB . NaMgAlC . LiBeMgD . LiNaMg29. （2分） (2018金山模拟) 干冰气化过程中发生变化的是（ ） A . 分子间作用力B . 分子内共价键的极性C . 分子内原子间距离D . 分子的空间构型二、 多选题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高二上邯郸开学考) 类比推理是化学中常用的思

13、维方法下列推理正确的是（ ） A . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B . SiH4的沸点高于CH4 ， 推测H2Se的沸点高于H2SC . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 推测Fe与I2反应生成FeI3D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr三、 填空题 (共2题；共6分)31. （4分） (2017高三上玉溪期中) 锂-磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2 ， 可通过下列反应制备：2Na3PO4+CuSO4+2NH3H2O= Cu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。 （1） 写出基态Cu

14、2+的电子排布式：_。 （2） PO43-的空间构型是_。 （3） P,S元素第一电离能大小关系为_。 （4） 氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为_，基态碳原子核外电子有_个空间运动状态。 （5） 铜晶体密堆积方式如图所示，铜原子的配位数为_，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式_gcm-3。 32. （2分） (2019高三上嘉兴期中) 五种短周期元素Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序数依次增大。 W的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水化合物X2O2可与Q的某种气

15、态氧化物（标准状况下密度为1.25gL1）在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙请回答下列各题：（1） 已知：ZO3nM2+H+ZM4+H2O（M为金属元素，方程式未配平），则Z原子的结构示意图为_，n_（2） 过程的化学方程式为_。 （3） 甲的水溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_（用离子方程式表示）。 （4） 将Y单质粉末加入到盐乙的浓溶液中，缓慢放出气泡，加热后有大量气泡生成，同时生成白色沉淀丙。经检验气体是由单质A和少量Q的最高价氧化物组成。下列有关说法正确的是_。 A . Q元素是形成化合物种类最多的元素B . 单质A是热值最高的物质C . 白色沉淀丙既可溶于稀盐酸，

16、也能溶于NaOHD . 白色沉淀丙可能是由生成的YO2离子与溶液中存在的某种离子反应生成（5） Y可形成三元半导体CuYO2，此三元半导体难溶于水，可溶于稀硝酸，且有NO生成，写出溶解过程的离子方程式_。 四、 综合题 (共1题；共5分)33. （5分） (2019成都模拟) 太阳能电池可分为：硅太阳能电池，化合物太阳能电池，如砷化镓(GaAs)、铜铟镓硒(CIGS)、硫化镉(CdS)，功能高分子太阳能电池等，Al-Ni常作电极。据此回答问题： （1） 镍(Ni)在周期表中的位置为_；S原子的价电子排布式为_；Ga、As和Se的第一电离能由大到小的顺序是_。 （2） Na3As3中As原子的杂化方式为_；AsCl3的空间构型为_。 （3） GaAs熔点为1238，GaN熔点约为1500，GaAs熔点低于GaN的原因为_。 （4） 写出一种与SO42-互为等电子体的分子_。 （5） GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为_。已知GaAs的密度为g/cm3，Ga和As的摩尔质量分别为 MGa g/mol和MAsg/mol，则GaAs晶胞中Ga之间的最短距离为_pm。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共29题；共58