青海省高考化学一模试卷D卷

1、青海省高考化学一模试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上茂名期中) 能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（ ） A . 接上铜网B . 定期擦去铁锈C . 与石墨相连D . 定期涂上油漆2. （2分） (2016高一上武汉期中) 设阿伏伽德罗常数为NA ， 下列有关说法正确的是（ ） A . 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为1.5NAB . 3.4gNH3中含原子总数为0.6 NAC . 分子数为NA的CO，C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28gD . 标况下，33.6 L的水中，水分子数为1.5

2、NA3. （2分） 下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是（ ） 2，3，4三甲基己烷 2，3，4三甲基戊烷间甲乙苯A . B . C . D . 4. （2分） (2017高二上鸡西期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B . 如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成C . 基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应D . 若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可 以是铜5. （2分

3、） (2017高二下邯郸期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ） ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上兴国月考) 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节下列对化学反应终点的判断不正确的是（ ） A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B . 淀粉在稀硫酸

4、的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2 ， 加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C . 将NaSO410H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和7. （2分） (2016高二下大同月考) 有5种元素X，Y，Z，Q，TX原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T

5、原子的M电子层上p轨道半充满下列叙述不正确的是（ ） A . 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B . T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C . X和Q结合生成的化合物为离子化合物D . ZO2是极性键构成的非极性分子二、 解答题 (共6题；共40分)8. （6分） (2015高二上陆良期末) 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1） 制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环

6、己烯粗品A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_试管C置于冰水浴中的目的是_（2） 制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静 置、分层，环己烯在上层，分液后用_（填入编号）洗涤aKMnO4溶液b稀H2SO4cNa2CO3溶液实验制得的环己烯精品的质量往往低于理论产量，其可能的原因是_a蒸馏时从100开始收集产品b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3） 以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_a用酸性高锰酸钾溶液b用金属钠c测定沸点 9. （7分） 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为

7、ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 回答下列问题：（1） 硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_ （2） 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作 （3） 浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_，其作用是_ （4） 电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用PbAg合金惰性电极，阳极逸出的气是_ （5） 改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_ （6） 我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明

8、代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌） 10. （7分） (2017高二上上饶期中) 在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数在03min内，各物质物质的量的变化如下表所示： 物质XYZQ时间起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min内v（Q）=0.075molL1min1 ， v（Z）

9、v（Y）= （1） 试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=_，n（Q）=_ （2） 方程式中m=_，n=_，p=_，q=_ （3） 用Z表示2min内的反应速率_ 11. （8分） 海水中主要离子的含量如下： 成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L）Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Mg2+1272（1） 常温下，海水的pH在7.58.6之间，其原因是（用离子方程式表示）_ （2） 电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有_和CaCO3，生成CaCO3的离子方程

10、式是_ （3） 用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示： 在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_a蒸发的目的是得到热饱和溶液b蒸发的目的是析出晶体c应用余热蒸干溶液d应蒸发至有较多晶体析出时为止由MgCl2溶液得到MgCl26H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是_（4） 25时，饱和Mg（OH）2溶液的浓度为5104 mol/L 饱和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，现象是_某学习小组测海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量_，再加入足量Na

11、OH，将Mg2+转为Mg（OH）225，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为_%保留2位小数，海水中饱和Mg（OH）2溶液的密度都以1g/cm3计12. （8分） 根据反应：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2回答下列问题：（1） 上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为_，在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为_（2） 在上述反应中单质物质的原子核外共有_种不同运动状态的电子，有_种不同能量的电子（3） 上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是_（选填编号

12、）a能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子bAl（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中c单质与氯气化合时失去电子数目的多少d单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度（4） 上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_（5） 常温下，测得Na2SnS3溶液pH7，请用离子方程式解释其原因：_（6） 锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体灰锡和白锡已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）2.1kJ，根据以上信息得出的结论正确的是_a灰锡和白锡的互相转化是可逆反应b常温下锡主要以灰锡的状态存在c白锡所具有的能量高d同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应13. （4分） 由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料： （1） 聚合物F的结构简式是_。 （2） D的结构简式是_。 （3） B转化为C的化学方程式是_。 （4） 在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_。 第 12