黑龙江省高一下学期期中化学试卷23C卷

1、黑龙江省高一下学期期中化学试卷23C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 实验室保存下列溶液时，使用无色玻璃瓶的是（ ） A . 硝酸银溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 氯水D . 稀盐酸2. （2分） (2018大兴模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 原子半径：C OB . 酸性：HCl H2SiO3C . 热稳定性：H2O H2SD . 金属性：Na Al3. （2分） 某元素Z的核外电子数等于核内中子数，取其单质2.8g 与O2完全反应，可得6g化合物ZO2 ， Z 元素在周期表中位

2、置是（ ） 第3周期 第2周期 第A 族 第A族A . B . C . D . 4. （3分） (2018高三上盐城期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） 实验目的实验方案A配制0.0100 molL1的NaOH溶液称取0.4 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容B制取并纯化乙烯将体积比为13的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰C比较Cl2与H2SO4氧化性强弱向漂白粉中加入8molL1硫酸，观察有无黄绿色气体D探究温度对化学反应速率的影响向2支试管中均分别加入2mL0.01molL1KMnO4溶液

3、，再分别加入2mL0.1molL1H2C2O4溶液，一支放入80热水中，另一支置于室温下，观察现象A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A . 液氨气化时要吸收大量的热，用作制冷剂B . 二氧化硫具有漂白性，常用于面粉的增白C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D . 二氧化硅不与强酸反应，用石英器皿盛放氢氟酸6. （2分） (2015高一下吉林期中) 已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧有三种常见的同位素16O、17O、18O由这五种微粒构成的CO2分子中，其相对分子质量最多可能有（ ） A . 6种B . 10种C . 11种

4、D . 12种7. （2分） 下列关于氧族元素和碳族元素的叙述中，正确的是（ ）A . 它们都能形成稳定的气态氢化物B . 它们都能以游离态存在于自然界中C . 氧族元素的非金属性比同一周期对应的碳族元素弱D . 其最外层电子数都是偶数8. （2分） 不使用其它试剂，区分CuSO4NaOHNaClHCl的可能先后顺序是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一下广东期中) X,Y,Z,M,N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X,M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大Z和N可以形成ZN2型化合物下列有关说法

5、正确的是（ ） A . X与Y只能形成一种化合物B . 最高价氧化物对应水化物的碱性：YZC . 气态氢化物的热稳定性：MND . 单质的氧化性：XM10. （2分） (2016高一下临沂期中) 元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为（ab），L层电子数为（a+b），则下列叙述不正确的是（ ） A . B元素位于周期表中的第三周期、第A族B . A，B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2C . A，B两元素所形成的化合物能与碳反应D . A，B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应11. （2分） (2016

6、高二上天津期中) 下列说法正确的是（ ） A . 室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4B . 将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深C . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高D . 实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同12. （2分） (2016高二上温州期中) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A . Cl2、SO2均能品红溶液褪色，说明二者漂白原理相同B . 浓Na2SO4溶液和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出，说明

7、二者均使蛋白质发生盐析C . CO2、SO2使澄清石灰水变浑浊，说明二者均为酸性氧化物D . 溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO4213. （2分） (2018高三上淄博开学考) 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法错误的是（ ） A . X是N2O5B . 可用排水法收集NO、NO2气体C . 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D . 由NH3N2 ， 从原理上看，NH3可与NO2反应实现14. （2分） (2016高一下福州期中) 下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（ ） A . 2NaCl（固体）+H2SO4（浓）

8、Na2SO4+2HClB . C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2OC . Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2OD . 2FeO+4H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+SO2+4H2O15. （2分） (2017高二下商丘期末) 在化学反应中，确认先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ） A . 含等物质的量的CuSO4 、Fe2(SO4)3 、H2SO4的溶液中逐渐加入铁粉至过量：H2SO4、CuSO4 、Fe2(SO4)3B . 在含Al3、H、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液至过量：H、NH4+、Al3C . 含等物质的量的Ba(O

9、H)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D . 在含AlO2-、CO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2-、CO32-16. （2分） (2018高二下北京期中) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B . 酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和裂化汽油C . 用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯D . 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类17. （2分） 下列关系不正确的是（ ） A . 离子半径：ClFNa+Al3+B . 非金属性：ClSPSiC

10、 . 酸性：H2SiO3H2CO3H3PO4D . 热稳定性：PH3H2SHClHF18. （2分） 在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4molL-1 ， c(H2SO4)=0.1molL-1 ， 向其中加入1.92 gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为（ ）A . 0.15 molL-1B . 0. 225 molL-1C . 0.3 molL-1D . 无法计算19. （2分） 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）A . Na2O、Na2 O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白

11、性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据铜与浓硝酸可以制取NO2 ， 推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO220. （2分） (2017高二上湖北期末) 实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（ ） A . 用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B . 将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C . 将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D . 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满二、 填空题 (共3题；共18分)21. （6分） (2016高二上社旗开学考) 某化学课外

12、兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验： （1） 先关闭活塞a，将6.4g铜片和10mL 18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失 写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：打开活塞a之前_；打开活塞a之后_B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整（2） 实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计： 甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物

13、质的量他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况下）你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为_（填化学式）乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用_作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5，选择该指示剂的理由为_；再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为_mol（用含a、b的表达式来表示）22. （8分） (2016高一下昆明期中) 某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，

14、设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象请帮助该学生整理并完成实验报告 （1） 实验目的：_ （2） 实验用品：仪器：试管、胶头滴管 药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳实验内容（在下表横线中填写相关内容）序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色（3） 实验结论：_ （4） 问题和讨论 上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：_、_23. （4分） 胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲：白色结晶状粉末，可缓缓分解；能溶于水，水溶液呈弱碱性；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持34小时。凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1） 请你推测，甲中含有的主要化学成分是1（填化学式）；乙中含有的主要化学成分是2（填化学式）。 （2） 试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀