青海省高二上学期期末化学试卷C卷（模拟）

1、青海省高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018保山模拟) “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式下列发展“低碳经济”最有效的措施是（ ）A . 使用太阳能替代化石燃料B . 汽油标准由“国”提到“国”C . 推行无纸化办公D . 推广使用可降解塑料2. （2分） (2018高二下山东开学考) 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：S(单斜，s)+O2(g)SO2(g)H1=-297.16kJmol-1S(正交，s)+O2(g)SO2(g)H2=-296.83kJmol-1S(单斜，s)S(正

2、交，s)H3下列说法正确的是（ ）A . H3=+0.33 kJmol-1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . H30，正交硫比单斜硫稳定D . H30，单斜硫比正交硫稳定3. （2分） (2019高三上宣城期末) 如图所示，实验开始时先闭合K1 ， 断开K2。一段时间后，再断开K1 ， 闭合K2 ， 电流表指针偏转，同时A极质量减轻。下列说法错误的是（ ） A . 闭合K1 ， 断开K2后，B极：Age=Ag+B . 闭合K1 ， 断开K2后，乙池溶液浓度上升C . 断开K1 ， 闭合K2后，A电极发生氧化反应D . 断开K1 ， 闭合K2后，NO3从甲池进入乙池4. （2分）

3、(2016高一下烟台月考) 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A . 正极反应式：Ag+Cle=AgClB . 每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子C . Na+不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物5. （2分） (2016高二上黄陵期末) 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ） A . 4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（

4、OH）3B . 2Fe+2H2O+O22Fe（OH）2C . 2H2O+O2+4e4OHD . Fe3eFe3+6. （2分） (2016高一下襄阳期中) 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2 ， 下列有关说法正确的是（ ） A . 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B . 1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 molC . 电池的正极反应为2SOCl2+2e=4Cl+S+SO2D . 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行7. （2分） (2016高二上上饶期末) 如图是某太阳光伏电池示意图则有关叙述正确的是（ ） A . 光伏电池是将化学能

5、转变为电能B . 光伏电池是将太阳能转变为热能C . 电流从b流向aD . 图中P型半导体为负极，N型半导体为正极8. （2分） (2018高二上武清期中) 下列事实中能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 使用催化剂可加快氨的合成速率B . 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化C . 由H2蒸气、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D . 硫酸工业生产中，通入过量空气以提高SO2的利用率9. （2分） (2016高一下锡山期中) 在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是（ ） A . Z生成的速率与X消耗的速率相等B . 单位时间生成amolX，同时生成3

6、amolYC . X，Y，Z的浓度不再变化D . X，Y，Z的分子数比为1：3：210. （2分） 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（ ）A . 20 mL 3mol/L 的X溶液B . 20 mL 2mol/L 的X溶液C . 10 mL 4mol/L 的X溶液D . 10 mL 2mol/L 的X溶液11. （3分） 已知相同温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）A .

7、水的电离程度始终增大B . c（NH4+）：c（NH3H2O）始终减小C . c（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变D . 当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO）12. （2分） (2016高一下微山月考) 砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，推测砹或砹的化合物性质的叙述中正确的是（ ） A . 砹为有色固体B . HAt 很稳定C . AgAt易溶于水D . 砹单质的熔沸点比碘单质的熔沸点低13. （2分） (2016高一上福州期中) 在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.1mol，Fe3+为0.2mol，C

8、l为0.2mol，则SO 为（ ） A . 0.1 molB . 0.3 molC . 0.25 molD . 0.35 mol14. （2分） 实验测得在常温下0.1molL1某一元碱（BOH）pH13，0.1molL1的某一元酸=1012（HA）溶液中将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A . AB+H+OHB . B+AH+OHC . B+AOH=H+D . AB+OHH+15. （2分） (2018高一下苏州期末) 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为 .以下说法正确的是（ ） A . 负极发生的反应为 B . 正极发生的反应为 C . 钢铁被腐蚀最后生成

9、的铁锈为 D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀16. （2分） (2016高二上日喀则期中) 右图曲线a表示放热反应 2X（g）+Y（g）2Z（g） 进行过程中X的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A . 加催化剂B . 加大X的投入量C . 升高温度D . 增大体积17. （2分） 常温下，0.2mol/L的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ） A . MOH的电离方程式：MOHM+OHB . 该混合液中水电离出的c（H+）107mol/LC . 该混合溶液

10、中：c（Y）+c（X）c（R）+c（Z）D . 图中c（X）+c（Z）0.1mol/L18. （2分） (2016高二上兴国月考) 已知25时Agl饱和溶液中c（Ag+）为1.22106mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25106mol/L若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）A . c（K+）c（NO）c（Cl）c（Ag+）c（I）B . c（K+）c（NO）c（Ag+）c（Cl）c（I）C . c（NO3）c（K+）c（Ag+）c（Cl）c（I）D . c（K+

11、）c（NO ）c（Ag+）=（Cl）+c（I）二、 非选择题 (共5题；共29分)19. （8分） 工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1（1） 在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是 A . n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1B . 容器内压强保持不变C . H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1D . 容器内的密度保持不变（2） 一定温度下，将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的

12、量随时间变化如图所示（实线）图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H2的物质的量是6mol a点正反应速率_逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在13min内的平均反应速率v（H2）=_仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_，曲线II对应的实验条件改变是_（3） 甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为：_ 20. （5分） (2017高一下荆州期中) 某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空： （1） 该反应的化学方程式为_

13、； （2） 反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_； （3） 平衡时容器内混合气体密度比起始时_（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_； （4） 将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=_ 21. （5分） (2018高二下新余开学考) 下表为常见几种弱酸的电离常数，酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)CH3COOH1.810-5HClO310-8H2O2K1=2.410-12K2=110-25H2CO3K1=4.410-7K2=4.710-11I

14、结合上表回答下列问题(均为常温下的数据):（1） 在常温下，相同物质的量浓度的CH3COONaNa2CO3NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为_（用序号回答） （2） 向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为_（3） II.过氧化氢（H2 O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂H2O2含有的共价键类型为_实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2 O2，该反应的化学方程式为_经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程

15、式表示这一过程_22. （5分） (2016高二上广州开学考) 现有反应2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 ， 请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液 23. （6分） (2017高一下夏津期中) 为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！ 试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯（1） 实验1：实验目的：温度对化学反应速率的影响 实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H2O2溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5水浴中，将试管乙放入40水浴中实验现象：试管_（填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明_（2） 实验2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响 实验步骤：向试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测_（3） 实验3：实验目的：_ 实验步骤：在试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，在试管乙中加入5mL4% H2O2