青海省高一下学期第一次月考化学试卷A卷

1、青海省高一下学期第一次月考化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） 某元素B的核电荷数为Z，已知Bn与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为（ ）A . Z+n+mB . Zn+mC . ZnmD . Z+nm2. （2分） (2016高一下株洲期中) 月球土壤中含有较丰富的 He，在地球上氦元素主要以 He的形式存在，下列说法正确的是（ ） A . He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B . He和 He互为同位素C . He和 He分别含有1和2个质子D . He的最外层电子数为1，所以

2、He具有较强的金属性3. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 根据原子结构、元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（ ） A . 元素钇的一种核素 的质子数与中子数之差为21B . 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4C . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D . 用中文“ ”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族4. （2分） 已知元素Se位于第四周期VIA族，下列说法不正确的是（ ）A . 单质Se在空气中燃烧可生成SeO2B . Se的原子序数为24C . 可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D . H2S比H2Se稳定5. （2分） (2018

3、高一下衡阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . H2、D2和T2互称为同素异形体B . 和 互称为同分异构体C . 35Cl和37Cl 互称为同位素D . C2H4与C4H8互称为同系物6. （2分） 下列四组元素中，原子半径相差最大的是（ ）A . Li和MgB . Li和NaC . Be和MgD . Be和Na7. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 氯化钠的电子式：Na： ：B . 乙烯的结构简式：C2H4C . 硅的原子结构示意图： D . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H22+SO428. （2分） 一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（ ）A .

4、 原子序数为7B . 周期表中第一电离能最小C . 周期表中原子半径最大D . 周期表中电负性最大9. （2分） (2019高一下泰州期末) 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（ ） A . 该反应过程中的能量变化如图所示 B . 过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C . 反应中每消耗1molO2转移2mol电子D . 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同10. （2分） 下列化合物中，只存在离子键的是（ ） A . NaOHB . NaClC . HClD . CO211. （2分） 下面的排序不正确的是（ ） A . 晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B . 熔点由

5、高到低：NaMgAlC . 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D . 四种气态氢化物按稳定性：SiH4CH4H2OHF12. （3分） (2016深圳模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍下列说法错误的是（ ） A . 阴离子的还原性：YXB . Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡C . 最高价氧化物的水化物的酸性：ZYD . 氢化物的热稳定性：WX13. （2分） (2016高一下杭州期中) 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，

6、下列说法正确的是（ ） 元素甲乙丙丁戊化合价4+1421A . 乙的常见氧化物只有一种B . 气态氢化物稳定性：丙丁C . 原子半径大小：戊丙D . 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应14. （2分） (2019高二下长春月考) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是（ ）。 1s22s2 2p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。A . 第一电离能：B . 原子半径：C . 电负性：D . 最高正化合价：15. （2分） (2017高一上肇庆期末) 在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，

7、当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2016高二下重庆期中) 原理Cr2O72+CH3CH2OH+H+H2OCr（H2O）63+CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（ ） A . 消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB . 1mol/L CH3COOH溶液中含有键的数目为7NA个C . H2F+、NH2、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D . 在配合物Cr（H2O）63+中，H,O原子与中心离子Cr3+形成配位键二、 解答题 (共5题

8、；共29分)17. （5分） (2015高一上石嘴山月考) 有X，Y，Z三种元素，已知X，Y，Z的单质在常温下均为气体；X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；2molX2分子可与1molY2分子化合生成2molX2Y分子，X2Y在常温下为液体；Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟推断： （1） X，Y，Z三种元素的名称X_Y_，Z_; （2） 写出的化学反应方程式为：_ 的化学反应方程式为：_18. （5分） (2017高二下湖北期中) 阅读下列信息： 表中为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：元素性质元素编号氢化物沸点（）33

9、.410019.5487.760.784.9主要化合价+5321+53+62+71A、B、C均为上表中的元素；A与B可形成化合物AB、AB2 ， 二者可用于制备强酸甲；C与B可形成化合物CB2、CB3 ， 二者可用于制备强酸乙请回答：（1） 该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式_（有多组符合，写出任意一个即可） （2） 元素氢化物的沸点高于元素氢化物的沸点，原因是_ （3） 甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）_ （4） 很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲

10、与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式）_、_ 19. （8分） (2018北京) 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“”)。结合元素周期律解释中结论:P和S电子层数相同,_。（3） 酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：_。 （4） H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。800C后脱除率变

11、化的原因：_。（5） 脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO24-残留，原因是：_；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是_。 （6） 取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmolL-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是_。（已知：H3PO4摩尔质量为98gmol-1） 20. （7分） 已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价

12、电子数与B相同，其余各层均充满B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJmol1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190的化合物Q（1） B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为_；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是_F元素原子的核外电子排布式是_，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_（2） 试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由_（3） A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a gcm3，其晶胞的边长

13、为_cm（4） 在1.01105 Pa、T1时，气体摩尔体积为53.4Lmol1，实验测得Q的气态密度为5.00gL1，则此时Q的组成为_21. （4分） (2018高三上石景山期末) 元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答： （1） Be元素在周期表的位置_。 （2） 比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_。 （3） 下列有关Be性质的推断正确的是_。 aBe是一种轻金属，能与冷水反应b.氧化铍具有高熔点c.常温时，BeCl2溶液的pH7（4） 已知：Al4C3+ 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4，写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式（铍酸根离子：BeO22）_。 第 11 页 共 11 页参考答案