青海省高二上学期开学化学试卷B卷

1、青海省高二上学期开学化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二下武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA2. （2分） 有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是（ ） A . 大气中大量的NO、NO2等酸性氧化物均是形成酸雨（PH5.

2、6）的主要原因B . 合成纤维，光导纤维，硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛C . 二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果D . 地沟油，潲水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝3. （2分） 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl的物质的量浓度为（ ）A . 3 mol/LB . 1.5 mol/LC . 1 mol/LD . 0.5 mol/L4. （2分） (2016高一下西安月考) 1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是 Hg，它的中子数是（ ） A . 80B . 128C . 208D . 28

3、85. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 利用100ml 0.5molL1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20molL1的溶液，下列操作正确的是（ ） A . 将该Na2CO3 溶液转移至250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B . 将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取150ml蒸馏水加入，搅拌C . 将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取400ml蒸馏水加入，搅拌D . 将该Na2CO3 溶液转移至500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀6. （2分） 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ） A . 盐酸、

4、水煤气、醋酸、干冰B . 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C . 空气、天然气、苛性钾、硫酸钡D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气7. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 500 ，30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6kJmol1B . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳C . 含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为

5、：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4kJmol1D . 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1 ;2C(s)O2(g)=2CO(g)H2 ， 则H1H28. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（ ） A . NaOH溶液B . 新制Cu（OH）2悬浊液C . 石蕊试液D . Na2CO3溶液9. （2分） (2017高二下金华期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A . 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2 ， 转移电子数均为

6、NAB . 标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NAC . 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NAD . 2 L 0.5 molL1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA10. （2分） 下列关于Al（OH）3的性质叙述错误的是（ ）A . Al（OH）3是两性氢氧化物B . Al（OH）3是难溶于水的白色胶状物质C . Al（OH）3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D . Al（OH）3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸11. （2分） 下列物质发生化学反应时，在不同条件下，可得到不同产物的是（ ）P+Cl2P2O5+H2OH2S+O2N

7、a+O2 A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部12. （2分） (2016高一上天水期中) 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+ ， 0.25molMg2+ ， 0.4molCl ， 则SO42的物质的量为（ ） A . 0.1 molB . 0.3 molC . 0.5 molD . 0.15 mol13. （2分） (2018高一下吉林开学考) 如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，待钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（ ）A . 钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰B . 反应产生的大量白烟是氯化钠固体C . 棉球的作用是吸

8、收过量氯气防止产生污染D . 棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收14. （2分） (2018高一上大庆月考) 密度为d gcm3的溶液V mL，含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL1 ， 质量分数为W%，下列表示式错误的是（ ） A . c1000m/VMB . mdVW/100C . dcM/10WD . W%cM/1000d%15. （2分） (2018高三上淄博开学考) 下列离子方程式错误的是（ ） A . 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OHHCO3B . 金属钠和水反应2Na+2H2O2Na+2OH+H2C . 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+H2

9、O22Fe3+O2+2H+D . 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2+H2OBaSO4+2H+二、 解答题 (共9题；共60分)16. （3分） 有下列物质：612C；1939K；2040Ca；613C；714N；1840Ar其中：（1）互为同位素的是_（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_（3）中子数相等，但质子数不相等的是_17. （7分） (2017高一上蕲春期中) 某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+阳离子中的一种或几种，请填写下列空白： （1） 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是：_ （2） 取少量原溶液，加入过量的稀盐酸

10、，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失说明原溶液中一定存在的离子是：_，有关的离子方程式_； （3） 取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有_，有关的离子方程式_； （4） 原溶液还可能大量存在的阴离子是 A . ClB . NO3C . CO32D . OH 18. （11分） (2016崇明模拟) 配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O），为测定该补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步骤如下：取一定量补血剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配制成250mL待测溶液；

11、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积，重复一到两次实验（已知：5Fe 2+MnO4+8H+5Fe 3+Mn2+4H2O）（1） 250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需_（填仪器名称）；滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_、_时，达滴定终点 （2） 上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，若分别用下列酸进行酸化，对测定结果的影响是：硝酸_，硫酸_，盐酸_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （3） 方案二：重量法（将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量），操作流程如下：步骤加入

12、1ml稀硫酸的目的是_（4） 步骤是否可以省略_，理由是_ （5） 步骤中重复操作加热、冷却、称量，直到_为止 （6） 假设实验中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g（用含a的代数式表示） 19. （7分） (2016高一上辽源期中) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容 现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸现实验室仅需要这种稀硫酸220mL试回答下列问题：（1） 用量筒量取该浓硫酸_mL； （2） 配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是_； （3） 配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 ； A . 用

13、量筒量取浓硫酸时俯视B . 稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C . 量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中D . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E . 容量瓶不干燥F . 定容时，俯视容量瓶刻度线（4） 现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL 根据计算得知，所需NaOH的质量为_g；配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液

14、沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处20. （4分） (2016高一上邵东期末) 小明同学设计了如图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余接着再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢减少请回答下列问题：（1） 请写出上述过程A装置中所涉及的任意一个化学反应方程式_； （2） 张老师认为整个装置设计有一点错误，你认为_（填“A”、“B”或“C”）部分有错误 （3） B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原

15、性，请写出一个体现其还原性的化学方程式_ （4） 装置C中所选用的溶液试剂一般是_（填化学式） 21. （7分） 纳米氧化铝在人工晶体、微电子器件等方面有重要应用，实验室制取纳米氧化铝方法之一是：将一定体积的0.3molL1Al（NO3）3溶液匀速滴加到2.0molL1 （NH4）2CO3溶液中，搅拌30min，过滤、纯水洗涤、乙醇洗涤、室温真空干燥，得碱式碳酸铝铵化学式可表示为：（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d，然后热分解得到纳米氧化铝 （1） 制取纳米氧化铝时匀速滴加Al（NO3）3溶液并不断搅拌，其主要目的是_ （2） （NH4）aAlb（OH）c（CO3）d中a、b、c、d的代

16、数关系式为_ （3） 为确定碱式碳酸铝铵的组成，进行如下实验： 准确称取5.560g样品，在密闭体系中充分加热到300使其完全分解且固体质量不再变化；产生的气态物质依次通过足量浓硫酸和碱石灰装置吸收，碱石灰装置增重1.760g；最后称得剩余固体质量为2.040g根据以上实验数据计算碱式碳酸铝铵样品的化学组成（写出计算过程）22. （2分） (2015海南模拟) 三种不同物质有如图所示转化关系：甲 乙 丙 甲，则甲不可能是（ ） A . Al2O3B . SiO2C . CO2D . NH4Cl23. （9分） (2016高二上浦东期中) 含有A+ ， B3+ ， C3+ 三种金属阳离子的水溶液

17、发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B3+转入白色沉淀： 请通过分析回答（用化学符号填写）：（1） A+是_，B3+是_，C3+是_； （2） X是_，Y是_，Z是_； （3） 写出下列离子方程式： 生成Y沉淀：_；B3+与过量氨水反应：_；（4） 写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应：_ 24. （10分） (2016高二下盘山期中) 有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半请回答下列问题： （1） A是_，B是_，C是_，D是_，E是_（填写元素符号） （2） B与D的氢化物中沸点较高的是_（填化学式），理由_ （3） 元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_（均填元素符号，填“”、“”或“=”） （4） 如何检验E元