黑龙江省高一上学期期中化学试卷（II）卷(测试)

1、黑龙江省高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择題 (共17题；共35分)1. （2分） (2018高一上福州期中) 下列谚语或俗语中包含化学变化的是（ ） A . 只要功夫深，铁杵磨成针B . 冰冻三尺非一日之寒C . 墙内开花墙外香D . 生米已成熟饭2. （2分） 下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（ ） A . SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B . 液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶D . 铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的

2、熔点高于铝的熔点3. （2分） (2016高一上长沙期中) 下列仪器：漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 坩埚分液漏斗燃烧匙常用于物质分离的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2015高二下连江期中) 膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示下列有关芥子醇的说法正确的是（ ） A . 芥子醇的分子式是C11H12O4B . 芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面C . 1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2D . 1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol5.

3、 （2分） (2016高一上水富期末) NA表示阿伏伽德罗常数下列叙述中正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB . 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的 NaOH溶液C . 常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NAD . 0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的离子总数为1.5NA6. （3分） (2016万载模拟) 下列实验操作能达到预期实验目的是（ ） 实验目的实验操作A鉴别Al3+和Fe3+分别加入少量NaOH溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2将褪色后的溶

4、液再加热D分离乙酸乙酯和乙酸加饱和NaOH溶液，蒸馏A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列物质依次按照混合物、氧化物、电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）A . 淀粉溶液、CuO，HClO，CuB . 普通玻璃、H2O，FeCl3、葡萄糖C . 水银、Na2O，BaSO4、SO3D . KAl（SO4）212H2O，KClO3、NH3H2O，CH3CH2OH8. （2分） (2017高一上肇庆期末) 磁流体是电子材料的新秀将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的

5、、分散质粒子直径在3655nm的磁流体下列说法中正确的是（ ） A . 所得的分散系属于悬浊液B . 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应C . 所得的分散系中分散质为Fe2O3D . 分散系为胶体，胶粒直径即Fe（OH）3分子直径9. （2分） 下列离子方程式，正确的是（ ）A . 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OB . 碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32-SiO2=SiO32-CO2C . 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO22OH=SiO32-H2D . 硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO32OH=SiO32-2H2O10. （2分） (2017金山模拟) 下列离

6、子在溶液中能大量共存的是（ ） A . H+、AlO2、CO32B . K+、Ba2+、SO42C . NH4+、OH、NO3D . Fe3+、NO3、Cl11. （2分） (2018河北模拟) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作及实验现象结论A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 molL-1NaClO溶液和0.1 molL-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去溶液中含有Fe2+ ， 不含Fe3+C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，

7、此气体能使澄清石灰水变浑浊Na2O2已经变质D向浓度均为0.1 molL-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL-1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)A . AB . BC . CD . D12. （2分） 将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（ ）A . 1：2：3B . 3：2：1C . 1：1：1D . 6：3：213. （2分） 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（ ） A . 称量的NaOH固体已经潮解

8、B . 洗涤后的容量瓶中留有少量蒸馏水C . 转移溶解液时，溶解液未冷却至室温D . 定容时俯视容量瓶的刻度线14. （2分） 火腿中常用NaNO2、苯甲酸钠作防腐剂，下列关于NaNO2的说法不正确的是 （ ） A . NaNO2既有氧化性，又有还原性B . NaNO2属于工业用盐，不能误做食盐C . NaNO2为NO2对应的盐D . NaNO2是一种致癌性物质，用量不能太大15. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗B . 移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器

9、中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。C . 红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程D . 为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液。若出现白色沉淀，说明含氯元素。16. （2分） (2015高一上宁波月考) 如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（ ） A . 该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体B . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C . 配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸

10、50.0mLD . 常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H23.36L17. （2分） (2018高一上抚顺期末) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应B . 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D . 有单质参加且有单质生成的反应一定属于氧化还原反应二、 非选择题 (共6题；共34分)18. （7分） 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程请回答：（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂其消毒机理与_（填字母）相同aNaClO溶液b乙醛c双氧

11、水d.75%的酒精（2）操作的名称是_；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4 ， 酸浸时发生主要反应的化学方程式为_（3）上述流程中可以循环使用的物质有KOH和MnO2（填化学式）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得_mol KMnO4 （4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+ 写出MnO2与浓盐酸制取氯气的化学方程式_为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是_（填字母）AMnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红BMnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成CMnO2固体

12、加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是_19. （3分） 写出Na2SO4的电离方程式_ 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式_OH+H+H2O改写为化学方程式_20. （3分） 粗盐中的杂质主要是可溶性的硫酸盐Na2SO4、MgCl2和CaCl2 ， 可供选择的除杂试剂有：Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液稀硝酸稀盐酸要得到纯净的NaCl晶体（固体），向粗盐溶液所加入试剂的先后顺序为（填写试剂序号）：_将上述所得NaCl溶液置于_（填仪器的名称）中，加热_

13、（填实验操作名称）即可得到NaCl晶体 21. （7分） (2016高一上辽源期中) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容 现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸现实验室仅需要这种稀硫酸220mL试回答下列问题：（1） 用量筒量取该浓硫酸_mL； （2） 配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是_； （3） 配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 ； A . 用量筒量取浓硫酸时俯视B . 稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C . 量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中D . 定容摇匀后，发

14、现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E . 容量瓶不干燥F . 定容时，俯视容量瓶刻度线（4） 现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL 根据计算得知，所需NaOH的质量为_g；配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处22

15、. （5分） (2017郴州模拟) 工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO45H2O的主要流程如图： （1） 下列装置不能用于吸收气体X的是_（填代号） （2） 熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO写出有关实验操作、现象与结论 提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水_（3） 向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HNO3与H2SO4的最佳物质的量之比为_; （4） 用滴定法测定所得产品中CuSO45H2O的含量，称取ag样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用

16、c molLl滴定剂EDTA（ H2Y2）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂bmL滴定反应如下：Cu2+H2Y2=CuY2+2H+，则CuSO45H2O质量分数为_滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏_（填“偏高”、“偏低”和“无影响”） 23. （9分） (2017高二下广安期末) 工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42 ， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：（1） 制备该工艺流程需用Fe2+甲同学方案：用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+，检验溶液中是否含有Fe3+试剂是

17、（_）。A铁氰化钾B.硫氰化钾C.酸性高锰酸钾溶液制备中除发生反应Fe+2H+ = Fe2+H2外,其他可能反应的离子方程式为_。乙同学方案：把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上_（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为_。（2） 工艺流程中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2H+ Cr2O72(橙色)+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显_色。 （3） 工艺流程中第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。 （4） 工艺流程中第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s） Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至_。（5） 已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为21010和2.01012。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。