黑龙江省高一下学期期中化学试卷B卷(模拟)

1、黑龙江省高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一下西城期末) 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ） A . 酸雨B . 光化学烟雾C . 臭氧空洞D . 温室效应2. （2分） (2016高一下邯郸期中) A，B是短周期元素，两元素能形成B2A型离子化合物，B离子比A离子少一个电子层，已知A的原子序数为n，则B的原子序数为（ ） A . n5B . n+3C . n+13D . n133. （2分） (2016高一下市北月考) W，X，Y，Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层

2、的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是（ ） A . 单质的沸点：WXB . 阴离子的还原性：WZC . 氧化物的水化物的酸性：YZD . X与Y不能存在于同一离子化合物中4. （2分） 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数2倍的位置，Z最外层电子数是其核外电子数的3/4，W与Z属于同一主族下列叙述正确的是（ ）A . X与Y只能形成一种化合物B . 原子半径：r（Z）r（Y）r（W）C . W的简单氢化物的热稳定性比Z的强D . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸5. （2分）

3、 下列叙述中正确的是（ ） A . 共价化合物中原子都一定满足最外层8电子结构B . 通过共价键形成的分子一定是共价化合物C . 共价化合物中可能含有离子键D . 微粒间通过共价键形成的晶体，具有较高的熔、沸点6. （2分） (2016高二上铜仁期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . H0表示放热反应，H0表示吸热反应B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热D . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热7. （2分） (2016高一上宁德

4、期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 实验室用Ca（OH）2固体和NH4Cl固体共热制NH3B . 常温下铁遇浓硝酸钝化，常温下可用铁罐储存浓硝酸C . 向蔗糖中滴入浓硫酸后变黑，体现了浓硫酸的脱水性D . FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红8. （2分） (2017高一下洛阳期末) 图1是铜锌原电池示意图，图2中轴表示实验时流入正极的电子的物质的量， y轴表示（ ）A . 铜棒的质量B . c(H+)C . c(SO42-)D . c(Zn2+)9. （2分） (2016高一下福建期中) 电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，

5、电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag下列叙述正确的是（ ） A . Zn是正极，Ag2O是负极B . Zn是负极，Ag2O是正极C . 工作时负极区溶液的pH增大D . 工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极10. （2分） 对于N2+3H2 2NH3 ， 下列不同物质表示的反应速率最大的是（ ） A . v(N2)=0.01 molL-1 min-1B . v(H2)=0.06 molL-1 min-1C . v(NH3)=0.02 molL-1 min-1D . v(H2)=0.002 molL-1 min-111. （2分） (2018大兴模拟) 下列有关性质的

6、比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 原子半径：C OB . 酸性：HCl H2SiO3C . 热稳定性：H2O H2SD . 金属性：Na Al12. （2分） (2016高二下太谷期中) 键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ） A . H2B . HClC . Cl2D . F213. （2分） (2017金华模拟) 在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A（g）+3B（g）4C（g）反应下列描述中

7、，说明反应已达到平衡状态的是（ ） A . 各物质的浓度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4B . 混合气体中各物质的浓度相等C . 单位时间内，若消耗了a molA物质，同时也消耗了2a mol C物质D . 混合气体的体积是反应开始前的 14. （2分） 下列关于卤素形成的酸的水溶液性质，叙述不正确的是（ ） A . HF、HClO都是弱酸，HClO3、HClO4均为强酸B . HBr的水溶液有酸性、氧化性、还原性C . HI的水溶液还原性很强，在空气中易被氧化变质D . HX水溶液酸性顺序为：HClHBrHIHF二、 填空题 (共6题；共38分)15. （8分） (2017高一下

8、成都期中) 表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期AAAAAAA23（1） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是_，碱性最强的化合物的化学式是_ （2） 形成化合物的电子式_形成的最高价氧化物的结构式_ （3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是_；写出它的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_ （4） 的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_ （5） 和可形成原子数1：2的液态化合物甲，并能溶解的单质，用电子式表示甲的形成过程：_ 16. （5分） (2016高二下海南期末) 利用如图装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性

9、强弱 （1） A中固体试剂是_；B中所盛溶液溶质是_；C中所盛溶液溶质是_（填字母） a醋酸钠b碳酸氢钠c苯酚钠d碳酸钠（2） 写出C中反应的离子方程式是：_； （3） 有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为这种说法合理吗？说出你的理由：_ 17. （9分） (2016高一下锡山期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层，K，M层电子数之和等于L层电子数B短周期中金属性最强C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价（1） 用化学用语回答下列问题： A元素在周期表中的位置_；C单质分子的电子式_；D的原子结构示

10、意图_；电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程：_（2） 元素D与元素A相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填选项序号） a常温下D的单质和A的单质状态不同bD的氢化物比A的氢化物稳定c一定条件下D和A的单质都能与钠反应dA最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸eD单质能与A的氢化物反应生成A单质（3） X是由A，B，C，D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为（其他条件略去） 若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，无现象，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为_，试写出Y与H2O2溶液反应的化学方程

11、式：_；若Z是红棕色气体，则ZW的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_18. （8分） (2015高三上福建开学考) 废水、废气、废渣的处理是减少污染、保护环境的重要措施 （1） 烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放 列举一种由NOx引起的大气污染现象：_已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）；H=+180kJmol1则CH4脱硝的热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），H=_图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理该脱硝反应中，氧化剂是_；（2） 图2是一种三室

12、微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示 电池正极为_（填“a”或“b”）电极a上的电极反应式为_电池工作过程中Na+离子移向_、Cl离子移向_（填“a电极”、或“b电极”）假设咸水中氯化钠的质量分数为2.34%，当两极总共产生7.84L气体（标准状况下）时，理论上处理咸水_g（忽略CO2的溶解）19. （7分） 新近出版的前沿科学杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文汽车尾气污染及其危害，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器NO和CO

13、气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H=a kJmol1 （1） CO2的电子式为_ （2） 已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）H=b kJmol1；CO的燃烧热H=c kJmol1书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式_ （3） 在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：有害气体NO的转化率为_，015minNO的平均速率v（NO）=_20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的

14、条件可能是_（选填序号）a缩小容器体积b增加CO的量c降低温度d扩大容器体积若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数是_20. （1分） 化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例。 在250 mL平底烧瓶中依次加入2g氢氧化钠、100mL蒸馏水、2g葡萄糖（粉末），振荡使其溶解。滴入46滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞（如图），振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次。为探究是什么原因引起的，有人做了以下实验。从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。在原烧瓶中经A处鼓入空气，又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从A处改通纯净的N2、CO2 ， 都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，“蓝瓶子