黑龙江省高一上学期化学期末考试试卷（模拟）

1、黑龙江省高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上杭州期中) 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ） A . CCl4是一种化合物B . 金刚石属于金属单质C . 制造过程中元素种类没有改变D . 这个反应是置换反应2. （2分） (2018高一下成都期末) 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（ ） ABCD乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠A .

2、AB . BC . CD . D3. （2分） 制取下列物质，无需用到二氧化硅的是（ ）A . 玻璃B . 水泥C . 粗硅D . 光导纤维4. （2分） (2018高一上广西月考) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ） A . 氧化物B . 盐C . 碱D . 金属或合金5. （2分） 下列变化一定属于化学变化的是（ ） 煤的液化；变色；煤的干馏；爆炸；白磷转变成红磷；工业制氧气；久置氯水变成无色；分馏；NO2气体冷却后颜色变浅；潮解A . B . C . D . 6. （2分） 制玻璃和水泥的共同的原料是（

3、）A . 二氧化硅B . 碳酸钠C . 碳酸钙D . 硅酸钠7. （2分） (2019高二上南宁期末) 下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ） A . 对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，压缩体积可使颜色变深B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H+2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色D . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫8. （2分） (2018高二下湖南期末) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐

4、渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（ ） A . 混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol/LB . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， BC段产生氢气C . 原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 molD . 第二份溶液中最终溶质为FeSO49. （2分） (2019高二下辽源期中) 下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是（ ） A . K+、Na+、Cl-、NO3-B . Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-C . Fe2+、Fe3+

5、、H+、NO3-D . Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-10. （2分） (2016高一下襄阳月考) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A溶液中加入盐酸，再滴加BaCl2溶液先无现象，后产生白色沉淀原溶液中有SO42B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性C将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池Mg电极溶解Mg比Al金属活动性强D向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴入KSCN溶液溶液变为血红色和HNO3具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+A . AB . BC . CD . D11. （2分） 下列物质

6、按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ） A . 纯盐酸X、Y、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B . 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气C . 单甘油脂、混甘油脂、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙醇12. （2分） (2018高一上静宁期中) 某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+Cu2+2S。下列说法正确的是（ ） A . 氧化剂为Fe3+ ， 还原剂为Cu2+和S2-B . 氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+C . 当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应D . 氧化剂的氧化性Fe3+Fe2+

7、Cu2+13. （2分） (2019高二下慈溪期中) 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A . 稀硝酸B . 稀盐酸C . 硝酸铜D . 氢氧化钠14. （2分） (2016高一上安庆期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 在20，1.01105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAB . 常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NAC . 标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NAD . 0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA15. （2分） (2019高一上大同期末) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实

8、验目的的是（ ） A . 图向容量瓶中转移溶液B . 图用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2C . 图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D . 图制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色16. （2分） (2018高三上西安期中) 将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2019高三上延边开学考) 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ） A . 1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB . 2.4 g Mg与H2SO4完全反

9、应，转移的电子数为0.1NAC . 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD . 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA18. （2分） (2015仙桃模拟) 下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是（ ） A . 比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加K3Fe（CN）4溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢B . 受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理C . 实验室用已知浓度的酯酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时

10、，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一点D . 自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于它们具有杀菌作用19. （2分） 往含有H、Fe2、Cu2、Ag四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是（ ） A . H2B . FeC . CuD . Ag20. （2分） (2018高一上奉新月考) 标况下4.48LCO2与一定量Na2O2反应后收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是（ ） A . 3.8gB . 5.6gC . 4.8gD . 6.0g二、 填空题 (共1题；共5分)21. （5分） (2018高一上遵化期中) 现有下列十种物质：AgCl铜

11、盐酸干冰H2SO4Ba(OH)2固体 NaHCO3稀硝酸熔融FeCl3NaHSO4（1） 上述状态下可导电的是_；属于强电解质的是_；属于非电解质的是_。（填序号） （2） 写出FeCl3的电离方程式_。 （3） 上述物质中有物质之间可发生离子反应：HOH=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式_。 （4） 与在溶液中反应的离子方程式为_。 三、 实验题 (共2题；共18分)22. （9分） (2018高一上长安期中) 某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。 （1） 配制上述溶液需要的

12、玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有_（2） 根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为_mL。 （3） 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_. A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C . 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D . 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E . 定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4） 假设配制时其他操作均正确，

13、只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是_ A . 容量瓶中有少量蒸馏水B . 稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中C . 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中D . 定容时俯视23. （9分） (2018高三上黄山模拟) 经多年勘测，2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)为原料制取胆矾的流程如下图： 已知：常温下KspFe(OH)3=8.010-38,KspAl(OH)3=3.010-33 ， KspCu(OH)2=3.010-20

14、。（1） CuFeS2中硫元素的化合价为_，硫元素在周期表中的位置是_。写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：_。 （2） 最适合的试剂A是_（写化学式）溶液，固体2的成份为PbSO4和_。当试剂A的浓度为6molL-1时 ，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为_。 （3） 最适合的试剂B是_(填序号)，最适合的试剂C是_（填序号），固体3的成份为_。 aCl2 bCuOc酸性高锰酸钾溶液dNaOH eH2O2 溶液 fK2CO3（4） 操作1如在实验室中进行，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，操作2的步骤为_过滤、洗涤。 （5） 根据已知信息，请计算

15、：当Fe3+完全沉淀时，溶液中Al3+理论最大浓度为_。（提示：当离子浓度110-5molL时，认为该离子沉淀完全） 四、 推断题 (共1题；共4分)24. （4分） (2019高一上长春期末) 框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。 请问答下列问题：（1） 反应-中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是_（填序号）。 （2） 反应的化学方程式为_。 （3） 甲与B反应的离子方程式 _。 （4） 在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_ （5） 在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共2