高中化学人教版 选修四 第四章 电化学基础 第三节 电解池 电解池第二课时（电解原理的应用）C卷

1、高中化学人教版 选修四 第四章 电化学基础 第三节 电解池 电解池第二课时（电解原理的应用）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一下宜春期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小D . 产生气泡的速度甲比乙慢2. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体

2、的溶解忽略不计) （ ） A . 13、7、1B . 12、7、2C . 1、7、13D . 7、13、13. （2分） (2016高一上哈尔滨期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB . 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C . 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数为36.021023D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的4. （2分） (2017高一上西城期末) 下

3、列叙述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（ ） A . 将22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）为1mol/LB . 2 L 2 mol/L的盐酸，c（H+）为2 mol/LC . 从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c（H+）为0.2 mol/LD . 1 mol/L的盐酸中所含Cl数目为NA5. （2分） (2017高二下淄川期中) 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A . 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2B . MgO+H2 Mg+H2OC . Fe3O4+4CO3 Fe+4CO2D . 2HgO 2 Hg+O26. （2分） (2015高二上岳阳期末)

4、下列装置属于工作中的电解池（其中C表示石墨）的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2016高三上洛阳期中) 下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（ ） A . 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B . 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C . 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42 移向Fe棒D . 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应8. （2分） 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，对此，下列有关电源电极名称和消毒液的主要成

5、分的判断正确的是（ ）。 A . a为正极，b为负极；NaClO和NaClB . a为负极，b为正极；NaClO和NaClC . a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD . a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl9. （2分） (2018高二上河北期中) 关于下列装置说法正确的是（ ）A . 装置中，一段时间后左边烧杯SO42-浓度增大B . 装置中滴入酚酞，a极附近变红C . 用装置炼铜时，c极为粗铜D . 装置中发生吸氧腐蚀10. （2分） 下列叙述正确的是（ ） 电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化电解池两

6、个电极材料可以相同A . B . 仅C . 仅D . 仅11. （2分） (2018高一下北京期中) 下列关于能量转化的说法中，错误的是（ ） A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能D . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能12. （2分） (2018高二下临汾期末) 人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2 ， 原理如图。下列有关说法正确的是（ ） A . a为电源的负极B . 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C . 阳极室中发生的电极反应为2H2e=H2D .

7、 若两极共收集到气体产品13.44L(标准状况)，则除去的尿素为7.2g(忽略气体的溶解)13. （2分） (2016高一下应县期中) 下列反应，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ） A . Ba（OH）28H2O晶体与氯化铵固体的反应B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . 高温煅烧石灰石14. （2分） 将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01 molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体（ ）A . 只有O2B . 只有Cl2C . 既有Cl2又有O2D . 只有H215.

8、 （2分） 如下图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）（ ）A . B . C . D . 16. （2分） (2019高二上集宁期末) 关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是（ ） A . 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B . 电解液的成分都保持不变C . 阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+D . 阴极反应都只有Cu2+2e-=Cu17. （2分） (2018高二上淮北期中) 按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为

9、（ ） A . 41B . 31C . 21D . 1118. （2分） (2019高三上宜春期末) 现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5 ， 装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是（ ） A . 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2molB . 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应C . 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O42e+2H2O=2N2O5+4H+D . 甲池中的CO32向石墨I极移动19. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液加热蒸干并灼烧可分别得到Al2

10、O3、Na2SO3B . 在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变C . Al露置在空气中会形成致密的氧化膜，Fe露置在空气中也会形成致密的氧化膜D . 反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag的原电池装置中，盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液20. （2分） 化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是（ ） A . 石英只能用于生产光导纤维B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D . 镀锡的钢铁器件既能增加美观又可在镀层局部破损后防止器件的损耗21. （2分） (2019高二上集宁期末) 某学生

11、设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ） A . 铅笔端作阳极，发生还原反应B . 铂片端作阴极，发生氧化反应C . 铅笔端有少量的氯气产生D . a点是负极，b点是正极22. （2分） (2018高三上佛山期中) 如图所示的电解池和中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是（ ） 选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4A

12、gNO3A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共7题；共47分)23. （5分） (2015高二上望城期末) 原电池和电解池都能实现能量的置换回答下列问题： （1） 可将化学能转化为电能是_池； （2） 下列反应能设计成原电池的是：_;2FeCl3+Fe3FeCl2ComAlCl3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4ClNaOH+HClNaC1+H2O（3） 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：_; （4） 如图装置当闭合电键时，电表显示有电流通过则Pt极的电极反应式：_当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为_g 24. （8分） (2018宝鸡模

13、拟) 汽车尾气中的氮氧化物气体是导致雾霾的要原因之一。请回答下列有关尾气治理的问题： （1） 用化学方程式解释汽车尾气中含有NO的原因_。 （2） 汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物NO、CO转化为无毒的大气循环物质。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221.0kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H= -393.5 kJmol-1则分析反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H= _kJmol-1。（3） 将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容

14、积恒定为1L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图1所示。计算反应在第9-12 min时的平衡常数K=_。第12 min时改变的反应条件可能是_(任写一条)。（4） 某研究机构在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂。测得单位时间内NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。若不使用CO，发现当温度超过775 K时，NO的分解率降低，其可能的原因是_。在n(NO)/n(CO) =1的条件下，为更好地除去NO，应控制的最佳温度应在_;K左右。（5） 氮氧化物进入水体可转化为NO3-，电化学降解法可用于治理水中NO3-的污染，原理如图所示。则电源正极为_（选填“A”或“B”）

15、，阴极电极反应式为_。25. （4分） (2018高二下山东开学考) 如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中切断K1 ， 合闭K2、K3通直流电，回答下列问题：（1） 判断电源的两极，a为_极。 （2） 在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，过一段时间，现象为_。 （3） 若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极此时切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针_(填是或否)偏转；若偏转，则此时A极电极反应式为_。26. （5分） (2016高一上沽源期中) 某溶液中含有Ba

16、2+ ， Cu2+ ， Ag+ ， 现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离其流程图如右（写出最佳答案） （1） 沉淀的化学式： 沉淀1_沉淀2_沉淀3_（2） 写出混合液+A的离子方程式_;写出溶液+B的离子方程式_27. （9分） (2019高三上吕梁期末) 李克强总理在2018年国务院政府工作报告中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。 （1） 汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)H=-746.50kJmo

17、l-1。T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(015min) NO的物质的量随时间变化如图。 图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_。（填“a”或“b”）T时，该反应的化学平衡常数K=_；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_移动。(填“向左”、“向右”或“不”)15min时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_;(任答一条即可)。（2） 在催化剂作用下，用还原剂如肼(

18、N2H4)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。 已知200时：.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)H1=-32.9 kJmol-1；II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g)H2=-41.8 kJmol-1。写出肼的电子式：_。200时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：_。目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_。（3） 利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，阳极的电极反应式为_；物质A是_;(填化学式

19、)。 28. （9分） (2015高二下临桂期中) 参考如图和有关要求回答问题： （1） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热H的变化是_（填“增大”、“减小”、“不变”） （2） 以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂 CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”、“不变”）负极反应式为_图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2阳极产生 ClO2的反应式为_电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_mol（3） 图2中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05molL1的硫酸铜溶液200mL，当两极产生的气体体积相同时， 发生电解的总反应方程式为_若电解后溶液的