黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷(模拟)

1、黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上通榆月考) 能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（ ） A . 煤炭、石油、潮汐能B . 水能、生物能、天然气C . 太阳能、风能、沼气D . 地热能、海洋能、核能2. （2分） (2018高二上公安月考) 下列说法错误的是（ ） A . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32)之比大于2:1B . 蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体C . 1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol

2、/L醋酸溶液中H+个数之比为1:1D . 0.1 molL1 Na2SO3溶液中：c(OH)c(H)2c(H2SO3)c(HSO3-)3. （2分） (2018高二上大理期中) 常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)1108 ， 下列叙述正确的是（ ） A . 该一元酸溶液的pH1B . 该溶液中由水电离出的c(H)11011molL1C . 该溶液中水电离的c(H)1103 molL1D . 用pH11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 molL1该一元酸(HA)溶液混合，若恰好反应，则V1=V24. （2分） (2018高一下平遥期末) 三氟化氮(N

3、F3)(氟只有两种价态：1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A . NF3是氧化剂，H2O是还原剂B . 若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2NAC . 若生成0.4molHNO3 ， 则转移0.4mol电子D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为125. （2分） (2019高二上吉林期末) 恒温恒容下，2O2 3O3H0，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，K 减小B . 充入 N2 ， 平衡逆向移动C . 增加 O3 的用量，O3 的含量增大D . O2 比

4、O3 稳定6. （2分） (2018高二上原平期中) 下列反应中符合下列图像的是（ ） A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-Q1 kJ/mol(Q10)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2 kJ/mol(Q20)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3 kJ/mol(Q30)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4 kJ/mol(Q40)7. （2分） (2018高三上石家庄月考) 下列溶液一定呈酸性的是（ ） A . pH6的溶液B . 能与金属Al反应放出H2的溶液C . 遇酚酞显

5、无色的溶液D . c(H)c(OH)的溶液8. （2分） 在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 molL1的盐酸反应时，速率最快的是（ ） A . 镁B . 铝C . 钠D . 铁9. （2分） (2018高二上玉溪期中) 下列关于能量判据和熵判据的说法中，错误的是（ ） A . 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B . 放热过程(H0)或熵增加(S0)的过程一定是自发的C . 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D . 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适

6、合于所有的过程10. （2分） (2019高二上吉林月考) X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则X的转化率最接近于（ ） A . 33%B . 40%C . 50%D . 65%11. （2分） (2019高二上宾阳月考) 对于可逆反应A(g)3B(s) 2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A . v(A)0.5 molL1min1B . v(B)1.2 molL1s1C . v(D)0.4 molL1mi

7、n1D . v(C)0.1 molL1s112. （2分） (2018高一上牡丹江月考) 把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A . 20 (2ba) molL1B . 20(b2a) molL1C . 10(2ba) molL1D . 10(b2a) molL113. （2分） (2016高一上汕头期末) 某无色透明溶液中能大量共存的离子组为（ ） A . Fe3+、Mg2+、NO 、C

8、lB . Ca2+、K+、SO 、CO C . OH、SO 、NH 、Na+D . Mg2+、NO 、K+、SO 14. （2分） (2018高二下长沙期末) 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3):n (CO)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)（ ） A . 增大B . 不变C . 变小D . 因条件不足无法判断15. （2分） (2019高三上武威期末) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）

9、A . 碳酸钠可用于去除餐具的油污B . 漂白粉可用于生活用水的消毒C . 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D . 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查16. （2分） (2018高二上黄陵期中) 已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A . 混合溶液中,c(H+)= molL-1B . 混合溶液的pH=7C . a=bD . 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)17. （2分） (2018高二上临川月考) 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ） 醋酸与水能以任意

10、比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A . B . C . D . 18. （2分） (2018高二下广东期中) N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表： 时间/s0500100015

11、00c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50下列说法正确的是（ ）A . 500s内O2的平均生成速率为7.4104molL1s1B . T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%C . 达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)5.00molL1D . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ， 若K1K2 ， 则T1T2二、 综合题 (共2题；共12分)19. （3分） (2018高一上遵化期中) 现有下列十种物质：AgCl铜盐酸干冰H2SO4Ba(OH)2固体 NaHCO3稀硝酸熔融FeCl3N

12、aHSO4（1） 上述状态下可导电的是_；属于强电解质的是_；属于非电解质的是_。（填序号） （2） 写出FeCl3的电离方程式_。 （3） 上述物质中有物质之间可发生离子反应：HOH=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式_。 （4） 与在溶液中反应的离子方程式为_。 20. （9分） (2019嘉定模拟) 在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间（s）012345n(NO)(mol)0.010.0050.0040.00350.00350.0035（1） 化学平衡常数K=_，K值越大，表示_，已知：该反应K(300)K

13、(350)，判断该反应是_，(答“放热反应”或“吸热反应”)。 （2） 利用表中数据，用NO表示从02s内该反应的平均速率v_。 （3） 当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NO2分离出平衡体系，该操作对_（填“正反应”或者“逆反应”）的反应速率影响大，请根据平衡移动原理，在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图：_。 三、 实验题 (共1题；共6分)21. （6分） (2017高一上嘉峪关期中) （1） .下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题: 写出仪器C、E的名称分别是_、_。（2） 若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：

14、C内液体分两层，上层液体呈_色，下层液体呈_色。 （3） 碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是_（填字母）。 A . 汽油B . CCl4 C . 酒精D . 苯（4） .配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题： 配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用_mL量筒。（5） 配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃

15、仪器是_。 （6） 关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是_（填字母）。 A . B . C . D . （7） 配制时，其正确的操作顺序是_（用字母表示，每个操作只用一次）。 A . 用少量水洗涤烧杯2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B . 在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释C . 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D . 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E . 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F . 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm2 cm处（8） 下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填序号）。 A . 浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B . 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D . 用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶E . 摇匀后发