黑龙江省高二下学期月考化学试卷（3月份）D卷

1、黑龙江省高二下学期月考化学试卷（3月份）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共38分)1. （2分） (2018高一下温州期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 灼热的炭与 CO2 的反应B . Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C . 镁条与稀盐酸的反应D . 氢气在氧气中的燃烧反应2. （2分） (2017高一上南充期中) 配置50mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏大的是（ ） A . 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B . 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线C . 摇匀后，发现页面低于刻度线，又加水

2、至刻度线D . 用蒸馏水洗净容量瓶后，容量瓶中残留有少量的蒸馏水3. （2分） 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述正确的是（ ）A . 开始加入合金的质量可能为3.0 gB . 参加反应的硝酸的物质的量是0.1 molC . 完全生成沉淀时消耗NaOH溶液的体积为100 mLD . 溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L4. （2分） (2017石景山模拟) 下列解释事实的反应方程式正确的是（ ） A

3、 . 亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32+2H2OH2SO3+2OHB . SO2的水溶液显酸性：SO2+H2OH2SO32H+SO32C . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2D . 浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OHHSO35. （2分） (2016高三上厦门期中) Se、Br两种元素的部分信息如如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：BrSeB . 还原性：Se2BrC . 在Se2Br2分子中只含有极性键D . SeO2 既有氧化性又有还原性6. （2分） (2018高一下六安开学考) 铁和氧化铁的混合物共2mol，加

4、盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2 ， 且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ） A . 0.5molB . 0.75molC . 1.25molD . 1.5mol7. （2分） (2017高二上黄冈期末) 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ） A . c（Z）=0.4 mol/LB . c（X2）=0.2mol/LC . c（Y2）=0.4mol/LD . c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.

5、6mol/L8. （3分） (2018高三下泰州开学考) 在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0。达到平衡进，下列说法正确的是（ ）容器编号容器类型起始物质的量/mol平衡时SO3的物质的量/molSO2O2SO3恒温恒容2101.2绝热恒容002a恒温恒压210bA . 平衡时SO3的物质的量：a1.2、b1.2B . 容器、中平衡常数相同C . 容器I中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于1D . 若起始时向容器中充入1.0molSO2(g)、0.40molO2(g)和1.40molSO3(g)，则此时

6、V正V逆9. （2分） (2018高二下桂林开学考) 在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+ B2(g) 2AB(g)H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . 图中a点的值为0.15B . 该反应的平衡常数K=0.03C . 温度升高，平衡常数K值减小D . 平衡时A2的转化率为62.5%10. （2分） 等物质的量浓度的下列稀溶液：乙醇、苯酚、碳酸、乙酸，它们的pH由大到小排列正确的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2019高二下泰州月考) 下列图示

7、与对应的叙述相符合的是（ ） A . 表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B . 表示N02在恒容密闭容器中发生反应：2N02(g)-N20(g),NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应H0C . 表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使港液由b点变到a点D . 表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3 ， H2O溶液时pH的变化，曲线I表示 NH3H20 溶液，n10012. （2分） (2016高二上大庆开学考) 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三种气体一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化

8、如甲图所示t0t1阶段 c（B）未画出附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同已知，t3t4阶段为使用催化剂下列说法正确的是（ ） A . 若t1=15s，生成物C在t0t1时间段的平均反应速率为0.004molL1min1B . t4t5阶段改变的条件为降低反应温度C . B的起始物质的量为0.02molD . t5t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g） B（g）+2C（g）；H=+100akJmol113. （3分） (2016高一下合

9、肥期末) 如果将氧化还原反应：4NH3+3O22N2+6H2O设计成原电池，则其正极或负极的电极反应式不可能是（ ） A . O2+4H+4e=2H2OB . O2+2H2O+4e=4OHC . N2H4+4OH4e=N2+4H2OD . N2H4+4H+2e=2NH4+14. （2分） (2016高二上萧山期中) 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法正确的是（ ） A . 元素A，B组成的化合物常温下

10、一定呈气态B . 元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C . 工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质D . 化合物AE与CE有相同类型的化学键15. （2分） (2017高二下高青期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C . 分子晶体熔点越高，其稳定性越增强D . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子16. （2分） (2019高一下深圳期中) 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别于X、Y、 Z结合生成甲、 乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关

11、物质的转化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A . 原子序数由小到大的顺序是：WZYXB . Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C . 元素的非金属性：WZYXD . Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物17. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列说法正确的是（ ） A . 电子离核越近，能量越高B . 原子核外电子的运动没有规律C . 在多电子原子中，核外电子分层排布D . 电子一般尽可能排布在能量高的电子层中18. （2分） (2016高三上山西开学考) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成

12、XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXMB . 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成一种盐C . 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键D . CaZ、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1：2二、 填空题 (共6题；共44分)19. （10分） (2017高一下太原期中) 烟气中的氮氧化物（NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气污染在25，101kPa下，1molO3与烟气中的NO完全

13、反应生成NO2 ， 同时放热317.3kJ请计算： （1） 标准状况下，1m3烟气中含NO 0.224L，要处理3m3烟气中的NO，需O3的体积 （2） 上述 O3与NO在25，101kPa下，完全反应时产生的热量 20. （7分） (2019高二上潮州期末) 高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下： 回答下列问题：（1） 硫酸铵溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）_（2） “除杂”操作是向硫酸铵溶液加入适量过氧化氢，再用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。该过程中，在酸性溶液条件下过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为 _，检

14、验Fe2+已除尽的实验操作和现象是_（3） 通常条件下，若KSPFe(OH)34.01038，则理论上计算流程中“除杂”后溶液中c(Fe3+)等于_molL1（4） 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是_（5） “结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾晶体（NH4Al(SO4)212H2O）；该操作过程中，母液不能蒸干的原因是_（6） 向铵明矾溶液中滴加极少量NaOH溶液时，反应的离子方程式是_21. （7分） 雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对PM2.5、SO2、

15、NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题：（1） 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度mol/L410661062105410531052105根据表中数据判断试样的pH=_（2） 汽车尾气中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）H0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_A混合气体的密度不再变化B混合气体的平均相对分子质量不再变化CN2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2D氧气的百分含量不再变化汽车燃油不完全燃烧时

16、产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的H0，则该设想能否实现_（填“能”或“不能”）（3） 汽车尾气净化的主要原理：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）；H0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填序号）（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）（4） 车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一活性炭可处理大气污染物NO在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）一定条件下生成气体E和F当温度分别在T

17、1和T2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表：物质温度/活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025计算上述反应T1时的平衡常数K1=_；若T1T2，则该反应的H_0（填“”、“”或“=”）上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为_22. （11分） (2019高一上上海期末) 氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有多种用途： （1） 从海水中获得食盐的方法称为_。NaCl的电子式是_。 （2） 实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列判断正确的是

18、_（选填编号）。 A . 电极a为阴极B . 电极b上发生了还原反应C . 阳极附近溶液变红D . 阴极产生黄绿色气体（3） 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气。写出该反应的化学方程式：_，若得到氯气1.12L（标准状况下）时，转移的电子数为_mol。 （4） 电解时应避免两极产物相互接触，否则可能发生副反应。写出产物中一种单质与一种化合物反应的化学方程式：_ 。 （5） 氯气有毒，但是也可以用来消毒的原因是_。 （6） 某同学用氯气做了如下实验： 向盛有KI溶液的试管中滴加少量氯水后再加入少许CCl4，振荡，静置后可观察到_。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层中颜色会逐渐变浅，最后

19、变成无色。则下列说法正确的是_a、CCl4层中溶质被氧化b、CCl4被氧化c、CCl4层中溶质被还原d、CCl4被还原（7） 氢气是一种清洁能源，有人提议通过电解饱和食盐水大规模生产氢气。你是否同意该观点？请用文字作简要解释。_23. （5分） 能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式 H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H=242kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=572kJ/mol；C（s）+ O2（g）=CO（g）H=110.5kJ/moL；C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ/moL；CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）H=+802kJ/moL化学键O=OCCHHOOCOOHCH键能kJ/mol49