黑龙江省高二上学期开学化学试卷C卷（考试）

1、黑龙江省高二上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“ ”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是（ ）A . 互为同素异形体B . 互为同位素C . 是三种化学性质不同的粒子D . 具有相同的质量数2. （2分） (2015高一下合肥期中) 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ） A . K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B . L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C . L层电子为偶数的所有主族

2、元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D . M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等3. （2分） (2016高二上连云港期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+OHH2OB . 碳酸钙与稀硝酸的反应：CO32+2H+CO2+H2OC . 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+Cu2+H2D . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OHCl+ClO+H2O4. （2分） (2015河南模拟) 化学与生产、生活密切相关下列说法不正确的是（ ） A . 石油裂解可获得乙烯，可从煤干馏得到的煤焦油中提取苯B . 衣服中的棉、麻成分都属于纤维素C

3、 . 用纯碱制玻璃，用铁矿石炼铁都会产生温室气体CO2D . 地沟油和矿物油的主要化学成分相同5. （2分） (2017高一上沈阳期中) 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2则下列说法不正确的是（ ）A . 整个反应过程中，氯离子个数不变B . M点溶液中的溶质有一种C . P点溶液比M点溶液中氯化钠的质量分数大D . 沉沉完全时，m1的数值为1206. （2分） (2016高二下舒城月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ） A . 标准状况下

4、，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB . 1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为9NAC . 0.5 摩1，3丁二烯分子中含有C=C双键数为 NAD . 1 mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8NA7. （2分） 下列粒子不具有还原性的是 （ ）A . HB . Fe2C . I-D . H28. （2分） (2017高一上西安期末) 下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（ ） A . 配制稀硫酸B . 固体NaHCO3分解C . 制备Fe（OH）2沉淀D . 收集NH39. （2分） (2018高二下北京期末) 已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2B

5、r- ， 2Fe3+2I-=2Fe2+I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2 ， 溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中，错误的是（ ） A . 还原性：I-Fe2+Br-B . 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC . 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3D . 当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-10. （2分） (2018高一上安平期末) 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是（ ）A . 硫酸亚铁晶体B . 亚硫酸钠固体C .

6、 过氧化钠固体D . 氯水11. （2分） (2015高二上丹东月考) 常温下，用 0.1000molL1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（ ） A . 点所示溶液中：c（CH3COO）+c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）B . 点所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）C . 点所示溶液中：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）12. （2分） 下列关于Fe3+、Fe2+性质实

7、验的说法错误的是（ ）A . 用如图装置可以制备沉淀Fe（OH）2B . 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C . FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D . 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化13. （2分） (2016高一上诸暨期中) 下列操作达不到预期目的是（ ） 石油分馏时把温度计插入液面以下；用溴水除去乙烯中混有的SO2气体；用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热到170制取乙烯；将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔A . B . C . D . 14. （2分） (201

8、6高三上江西期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B . 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲线D . 图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化15. （2分） (2016高二下包头期中) 某原电池总反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+ ， 不能实现该反应的原电池组成是（ ）

9、A . 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B . 正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液C . 正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D . 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液16. （2分） (2016高二上长安期末) 在恒容绝热条件下，一定能说明反应A（g）+B（？）2C（g）已达到平衡状态的是（ ） A . 容器内的密度不再变化B . C的生成速率与A的分解速率之比为2：1C . 混合物的平均摩尔质量不再变化D . 容器内的温度不再发生变化二、 填空题 (共6题；共35分)17. （4分） 请认真观察如图，然后回答问题：（1）图中所示

10、反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的H=_KJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）（2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是_a盐酸与NaOH反应bNa与H2O反应生成H2c铝热反应d灼热的碳与CO2反应（3）途径（）与途径（）相比改变的措施可能是_18. （5分） (2020高二上新宁期末) 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题： （1） 画出A的原子结构示意图_。 （2） A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是_（填化学式）。 （3） D在元素周期表中的位置是第3周期_族。 （4） E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性

11、较强的是： _(用化学式表示)。 （5） 写出C和G形成化合物的电子式_。 19. （5分） 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质回答下列问题： （1） 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2液中需加入少量铁粉，其目的是_; （2） 甲组同学取2mLFeCl2溶液加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_; （3） 乙组同学取10mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/L FeCl3溶液混合分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1mL

12、CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二只试管中加入1滴KMnO4溶液，紫红色褪去；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红上述实验设计中不合理的是_（填序号）；若在实验中，将CCl4改为另一种试剂，颜色不同，但能起到相同的检测效果，该试剂是_；结合药品用量及反应，预测产生实验现象可能的原因为_20. （4分） (2017高一下湖北期中) A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素，A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期，也不同主族，请回答： （1） C元素在元素周期表中的位置是_； （2） A、B、D

13、可组成一种离子化合物，是常见的化肥，其化学式为_； （3） A2和D2两种物质可以构成一种新型的原电池，若原电池中电解质溶液为KOH溶液，则正极的电极反应式为_； （4） 若将一充满20mLBA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下，测得试管中余下5mL无色气体，则原混合气体中BA2和A2物质的量之比为_ 21. （11分） (2018高三上和平期末) 铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下： 注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1） Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反

14、应的离子方程式为_。 （2） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。 （3） 向” 过滤所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_（填“增大”、“ 不变”或“减小”）。 （4） “电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。 （5） ”电解原理如图所示。 试写出A，B，C，D物质的化学式：A_，B_，C_，D_。阳极的电极反应式为_。（6） 铝粉在1000时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_。 22. （6分） (2016高一上福州期中) 阅读分析下列材料： 材料1：纯碱和氯化钠溶解度随温度变化的曲线

15、图：材料2：两种有机物的物理性质：物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇及其他有机溶剂丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有机溶剂（1） 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，合适的方法是_（填字母，下同）；将乙二醇和丙三醇混合液相互分离的最佳方法是：_ A、萃取B、蒸馏C、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D、分液（2） 某纯碱样品中可能含有氯化钠，设计一个简易实验加以证明：_（写出简要操作方法、现象和结论） （3） 某同学设计两套方案测定纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数 方案1：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发、灼烧、称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度方案2：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag固体，计算出纯碱样品纯度写出方案1涉及的反应的化学方程式：_；利用方案2中的数据